요오드 적정법에 의한 표백제정량

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본문내용

실험목적
요오드가 관여된 산화환원 적정법을 요오드 적정법이라고 부른다.
요오드가 산화제로 작용을 하는 직접적정에서는 강한 환원제들이 시료가 되고,
시료가 강한 산화제일 경우에는 요오드 이온이 산화되어 유리된 요오드의 양을 간접적으로 측정하여 시료의 양을 정하는 두 가지 방법을 사용한다.
실험에는 간접법으로 가정용 표백제에 들어 있는 Cl의 함량을 구해본다.

THEORY
산화 환원 반응
반응물 간의 전자 이동으로 일어나는 반응으로 산화와 환원이 동시에 일어난다. 전자를 잃은 쪽을 산화되었다고 하고 전자를 얻은 쪽을 환원되었다고 한다. 이때, 잃은 전자수와 얻은 전자수는 항상 같다.

THEORY
산화환원반응에서 각 원소의 산화수를 계산하여 어떤 물질이 산화 또는 환원되었는지 쉽게 알 수 있다.각 반응물의 산화수를 보면 다음과 같다.
SnCl2(s) +Cl2(g) = SnCl4(l)
Sn : +2 → +4 : 산화수가 증가했으므로 산화되었다.Cl2 (g) : 0 → -1 : 산화수가 감소했으므로 환원되었다.

<중 략>

분자량 166 , d=3.12
순수한 것은 공기 중에서 변하지는 않지만 일반적으로 미량의 KIO₃을 함유하며
햇빛과 공기 중의 이산화탄소의 작용에 의해 아이오딘을 유리한다.
-HCl
비중 1.18, 분자량 36.5
시중에서 판매되는 것은 35%이고 약11.3N이다.
Na₂S₂O₃
분자량 248.18, d=1.75
찬공기중에서는 약간 조해성을 보이고 건조한 공이중에서는 풍해성을 보인다.
-전분
아이오딘 용액을 가하면 청색 또는 적갈색으로 변색하는데 이것을 아이오딘-녹말
반응이라한다.

실험방법
①표백분 약 2.5g을 정확히 칭량하여 자제유발에 옮긴다.
②증류수 소량을 넣고 반죽하여 엷은 크림상이 되게 한다.
③250ml 메스플라스크에 넣고 표선까지 증류수를 넣고 흔든다.
④피펫으로 용약 25ml를 취해 삼각플라스크에 옮기고
1N KI 약 10ml와 HCl 5ml를 넣는다.(HCl은 KI뒤에 가한다)

참고 자료

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