[식품분석실험 레포트] Iodometry 방법을 이용한 표백분 중 유효염소의 정량

목차

1. Summary
2. Introduction
3. Materials and methods
4. Results
5. Discussion

본문내용

1. Summary
이번 실험의 목적은 요오드 법 중에 Iodometry법을 이용하여 표백분 중 유효염소를 정량 하는 것이다. 표백분 CaOCl2 2.5g을 정칭한다. 막자사발에 표백분을 넣고 증류수를 조금씩 넣으며 마쇄한다. 메스플라스크에 마쇄한 표백분을 넣고 250ml로 mess up한다. 그 중 25ml를 취하여 KI 2g, 30% HCl 2.5ml를 섞는다. 시료가 더 잘 녹게 하기 위해 소니케이션 해준 뒤 암소에서 5분동안 방치한다. 뷰렛 0.1N Na2S2O3 표준용액을 넣고 표백분을 적정한다. 갈색에서 노란색이 될 때 전분지시약 1ml를 넣고, 투명해질 때 종말점을 확인한다. 표준용액의 소비량을 측정하여 유효염소의 정량을 계산한다. 우리 조의 Cl의 정량 값은 67.90%가 나왔다. 원래 시료의 Cl의 정량은 70.0%이므로 약 2%의 오차가 발생했다. 3조와 4조는 68.43%와 68.72%로 가장 적은 오차가 발생했고, 1조는 60.04%로 가장 큰 오차가 발생했다.

2. Introduction
① 산화환원적정법 – 요오드법
산화제로 산화성물질을 산화시키거나, 환원제로 환원성물질을 환원시키는 것을 이용한 적정법을 산화환원 적정법이라고 한다. 산화환원반응과 요오드를 이용한 것을 요오드 법이라고 한다. 요오드는 산화제로 비교적 강한 환원제를 적정하는데 사용되고, 요오드 이온은 약한 환원제로 아주 강한 산화제를 분석하는데 사용된다. 요오드 법에는 3가지 방법이 있고, 이번 실험은 Iodometry 법을 사용한다..

참고 자료

Daniel C. Harris, 2013, Exploring chemical analysis, 자유아카데미, 제5판, p. 358~362.