A+식품분석실험 레포트(과망간산칼륨법을 이용한 0.1N 과망간산칼륨 표준용액 제조 및 과산화수소 정량)

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최초 등록일
2021.06.26
최종 저작일
2020.10
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과망간산칼륨법을 이용한 0.1N 과망간산칼륨 표준용액 제조 및 과산화수소 정량

목차

1. Abstract

2. Introduction

3. Materials&Method

4. Result

5. Discussion
1) 0.1N-KMnO4 표준용액 factor값과 과산화수소 함량의 오차 발생 원인
2) KMnO4 표정 과정에서 산성용액(황산)을 사용하는 이유
3) 0.1N-KMnO4 표정 시 옥살산을 가열하는 이유

6. Reference

7. Acknowledgement

8. Homework

본문내용

1. Abstract
이번 실험은 과망간산칼륨을 표준용액으로 사용하여 과산화수소의 정량을 구하는 것을 목적으로 하며, 산화환원반응을 이용한 산화환원적정을 이용한다. 먼저 0.1N-KMnO4 표준용액을 제조하고 oxalic acid를 이용하여 1차 표정을 실시하였고 factor값을 구하였다. 그리고 제조한 0.1N-KMnO4 표준용액을 이용하여 과산화수소를 정량하였다. 두 실험 모두 자체 지시약인 KMnO4를 이용하였기에 따로 지시약은 넣어주지 않았으며 적정 시 용액의 색이 무색에서 붉은색으로 변하는 지점을 종말점으로 잡았다. 실험 결과, 0.1N-KMnO4의 factor값은 각 조별로 1.083, 0.894, 0.860, 0.920 순의 값을 얻었고, 과산화수소의 함량은 6.982%, 7.163%, 5.998%, 5.399% 순으로 결과값을 얻었다. 각 조 모두 목표 과산화수소 함량인 10%와 큰 차이를 보였고, factor값의 오차보다는 과산화수소 정량 시 더 많은 오차 요인이 발생한 것으로 보인다.

2. Introduction
1) 산화환원적정(Oxidation-Reduction Titration)
산화 환원 반응에 근거한 적정이다. 산화제의 표준액을 사용해 환원제를 적정하는 경우를 산화 적정, 환원제의 표준액을 사용해 산화제를 적정하는 경우를 환원 적정이라고 한다. 산화 적정에는 과망간산염 적정, 알칼리성 과망간산염 적정, 하이포아염소산염 적정, 중크롬산염 적정, 브롬산염 적정, 브롬 적정, 세륨(Ⅵ) 적정, 바나듐(Ⅴ) 적정, 망간(Ⅲ) 적정, 요오드산염 적정, 요오드산화 적정 등이 있다. 환원 적정에는 아비산 적정, 크롬(Ⅱ) 적정, 주석(Ⅱ) 적정, 티탄(Ⅲ) 적정, 바나듐(Ⅱ) 적정, 요오드 환원 적정 등이 있다. 산화 환원 반응에는 산염기 반응의 경우와 달리 반응 속도가 작은 것이 비교적 많으므로, 종종 사용되는 산화 환원 적정 중에도 온도를 올리거나 또는 적당한 촉매를 가함으로써 반응을 촉진시킬 필요가 있는 것이 있다.

참고 자료

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https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2292994&cid=60227&categoryId=60227
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“옥살산”, 네이버 지식백과(두산백과),
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“황산”, 네이버 지식백과(화학대사전),
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“산화환원적정”, 네이버 지식백과(두산백과),
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“산화환원전위”, 네이버 지식백과(두산백과),
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“네른스트 식”, 위키백과,
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%84%A4%EB%A5%B8%EC%8A%A4%ED%8A%B8_%EC%8B%9D
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