[식품분석실험 레포트] 0.1N 과망간산칼륨 표준용액을 이용한 과산화수소와 탄산칼슘의 정량

목차

1. Summary
2. Introduction
3. Materials and methods
4. Results
5. Discussion
6. Reference

본문내용

1. Summary
이번 실험의 목적은 0.1N 과망간산칼륨 표준용액을 이용해 과산화수소와 탄산칼슘을 정량하는 것이다. 과망간산칼륨은 강력한 산화제이자 지시약으로 사용되며 과망간산칼륨법을 이용한 산화환원적정에서 사용된다. 과산화수소를 정량하기 위해 시료를 정칭하여 증류수로 희석한 뒤 황산을 넣어준다. 0.1N 과망간산칼륨 표준용액을 뷰렛에 넣어 무색에서 붉은색이 될 때까지 적정한다. 소비된 표준용액의 양으로 과산화수소의 양을 측정한다. 탄산칼슘의 정량은 염산에 녹인 탄산칼슘에 증류수를 넣어 희석한다. 10분간 가열한 뒤 (NH_4 )_2 C_2 O_4 포화용액을 가해 침전될 때까지 기다린다. 상층액만 걸러주고 침전물을 열수와 황산으로 씻어준 뒤, 가온하면서 과망간산칼륨 표준용액으로 적정한다. 소비된 양으로 탄산칼슘의 양을 측정한다. 우리조의 과산화수소, 탄산칼슘, 탄산의 정량은 각각 9.64%, 51.79%, 20.74%가 나왔고, 4조가 9.2%, 54.19%, 21.70%로 가장 큰 오차를 보였다. 1조와 3조도 탄산칼슘의 정량에서 50%의 큰 오차가 나왔다.

2. Introduction
① 산화 환원 적정
용량분석법에서 산화 환원 반응을 이용한 적정법을 산화 환원 적정이라고 한다. 산화란 원자 또는 이온이 전자를 잃는 것을 말하고, 환원이란 원자 또는 이온이 전자를 얻는 것을 말한다. 위의 반응에서 자신이 환원되고 남을 산화시키는 Cu가 산화제가 되고, 자신은 산화되고 남을 환원시키는 Fe가 환원제가 된다. 산화 환원 반응에서 2개의 물질간에는 같은 양의 전자를 주고 받으므로 산화와 환원은 동시에 일어난다. 산화제의 표준용액으로 환원성 물질을 적정하는 것은 산화적정 이라고 하고, 환원제의 표준용액으로 산화성 물질을 적정하는 것은 환원적정이라고 한다. 전자를 얻는 성질이 강할수록 산화제의 성질도 강해진다. 산화제로는 과망가니즈산칼륨, 다이크로뮴산칼륨, 아이오딘, 아이오딘산칼륨 등이 있고 방부제나 소독약, 표백제 등으로 쓰인다. 환원제도 마찬가지로 전자를 얻는 성질이 강할수록 환원제의 성격도 강해진다. 환원제로는 싸이오황산나트륨, 황산철(Ⅱ)암모늄, 옥살산, 옥살산나트륨, 타이타늄(Ⅲ)화합물 등이 있고, 금속의 제련, 불포화 지방산의 경화 등에 쓰인다. 또, 생체 내에서 항산화제로서 작용하는 것으로는 비타민E 와 C, BHT, BHE 등이 있다.

참고 자료

Raymond Chang. 2010. 레이먼드창 의 일반화학. 사이플러스. 제10판. p. 146~148
Daniel C. Harris. 2013. Exploring chemical analysis. 자유아카데미. 제5판. p. 351~361