[식품분석실험 레포트] 산화환원 적정법을 이용한 0.1N Na2S2O35H2O 표준용액과 0.1N I2 표준용액 제조와 표정

목차

1. Summary
2. Introduction
3. Materials and methods
4. Results
5. Discussion

본문내용

1. Summary
이번 실험의 목적은 산화환원적정법을 이용하여 0.1N Na2S2O3와 0.1N I2 표준용액을 제조하고 표정하는 것이다. Na2S2O3 13g을 정칭하여 증류수와 섞는다. 0.1N K2Cr2O7 용액 30ml에 증류수, KI, 30% HCl를 첨가한 뒤 암소에서 10분간 방치한다. 그 후 100ml를 가하고 0.1N Na2S2O3 표준용액으로 적정한다. 담황색이 되었을 때 전분지시약을 넣고, 담녹색이 되었을 때 종말점을 확인하고 f값을 구한다. I2 표준용액을 제조하기 위해 I2와 KI를 취하여 증류수에 녹인다. 10% HCl을 가해 250ml로 mess up한다. 삼각플라스크에 용액 중 25ml를 취하여 증류수를 섞은 뒤, 0.1N Na2S2O3용액으로 적정한다. 담황색이 되었을 때 전분지시약을 넣고, 무색이 되었을 때 종말점을 확인하고 f값을 구한다. 우리 조의 0.1N Na2S2O3와 0.1N I2 용액의 f값은 각각 1.01과 0.99로 오차가 적게 발생했다. 다른 조들도 0.1N Na2S2O3용액의 f값은 1.02로 적은 오차가 발생했고, 0.1N I2용액의 f값은 1.06이 나온 4조가 제일 오차가 크게 발생했다.

2. Introduction
① 요오드 적정법
전자를 잃는 산화와 전자를 얻는 환원 반응을 이용하여 적정하는 것을 산화환원 적정법이라고 한다. 산화환원 적정법 중에서 요오드를 이용한 것을 요오드 법이라고 한다. 요오드는 산화제로 비교적 강한 환원제를 적정하는데 사용되고, 요오드 이온은 약한 환원제로 아주 강한 산화제를 분석하는데 사용된다. 요오드법에는 3가지 방법이 있다.

참고 자료

Daniel C. Harris. 2013. Exploring chemical analysis. 자유아카데미. 제5판. p. 355~361