일반화학실험(1) 산화, 환원 적정 예비레포트 A+

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최초 등록일
2021.10.31
최종 저작일
2021.05
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목차

1. 실험 제목

2. 실험 일자

3. 실험 목적

4. 실험 이론
1) 적정
2) 산화.환원의 정의
3) 산화 환원 반응의 동시성
4) 반쪽반응 (Half-reaction)
5) 산화.환원 반응의 형태와 예시
6) 산화수
7) 표준용액
8) 노르말 농도 (Normality, N)
9) 당량
10) 당량점과 종말점
11) 종말점 확인
12) 적정오차
13) 반응식

5. 기구 및 시약
1) 실험 기구
2) 실험 시약

6. 실험 방법

7. 실험 시 주의사항

8. 참고 문헌

본문내용

4. 실험이론:

적정
농도를 알고 있는 표준물질(적정액)을 이용하여 미지시료의 농도를 분석하는 방법
e.g. 산.염기 적정, 산화.환원 적정

산화.환원의 정의
산화: 전자를 잃는 모든 반응
환원: 전자를 얻는 모든 반응
산화제: 다른 물질을 산화시키고 자신은 환원되는 물질
환원제: 다른 물질은 환원시키고 자신은 산화되는 물질

산화 환원 반응의 동시성
산화 반응과 환원 반응은 항상 동시에 일어난다. → 화학 반응이 일어날 때 한 물질이 산소를 얻으면 다른 물질이 산소를 잃는다.예) 드라이아이스 속에서 마그네슘이 연소하면 흰색의 산화 마그네슘과 검은색의 탄소가 생성된다.

반쪽반응 (Half-reaction)
동시에 일어나는 산화·환원반응식을 산화반응을 따로 반응식으로 나타내고 환원반응을 따로 반응식으로 나타낸 것을 반쪽반응식이라 한다. 이는 산화-환원 반응에 포함되는 전자를 분명하게 나타내는 반응식으로, 반쪽 반응의 합은 전체 반응이 된다.

산화.환원 반응의 형태와 예시

*산화반응의 형태:
1. 결합반응 (Combination reaction)두분자가 결합하여 새 물질을 형성하는 반응
2. 분해반응 (decomposition reaction) 한분자가 분해되어 여러 물질로 나누어 지는 반응
3. 연소반응 (Combustion reaction) 물질이 산소와 반응하여 열과 빛을 가진 불꽃을 만드는 반응

참고 자료

일반화학실험교재연구회/일반화학실험/드림플러스/2015/p.61-64
레이먼드 창/일반화학/사이플러스/2016/p.154-175
일반화학실험 ppt
네이버지식백과 ‘과망가니즈산염적정’ 검색 (http://terms.naver.com)
네이버지식백과 ‘요오드 적정’ 검색 (http://terms.naver.com)
네이버지식백과 ‘전위차 적정’ 검색 (http://terms.naver.com)
네이버지식백과 ‘당량’ 검색 (http://terms.naver.com)
네이버지식백과 ‘산화환원 적정’ 검색 (http://terms.naver.com)
네이버지식백과 ‘노르말 농도’ 검색 (http://terms.naver.com)
네이버지식백과 ‘산화 환원 반응’ 검색 (http://terms.naver.com)
Wikipedia, ‘half reaction’ 검색 (https://en.wikipedia.org/wiki/half_reaction
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