중화적정법을 이용한 식품 중의 유기산 정량

소개

중화적정법을 이용한 식품 중의 유기산 정량

목차

1. Subject
2. 재료 및 기구
3. 실험 목적과 원리.
4. 이 론
5. 실험 결과
6. 고 찰
7. 요 약
8. 참고문헌

본문내용

◈목적:중화 적정을 이해하고 식초와 과일 중의 유기산 함량을 계산할 수 있다.

◈원리: 중화반응에서 산과 염기는 `당량 대 당량`으로 반응한다.
그러므로 적정에 의해 식품중의 유기산과 반응하는
표준용액의 소비량으로부터 식품중의 유기산의 함량을 측적한다.
(중화의 원리: H+ + OH- H₂O)

◈원리2 :
식초 중의 초산 정량.
NaOH와 초산(CH3COOH)은 다음과 같이 반응한다.
초산(1g당량:60g)과 NaOH(1g당량:40g)은 `당량 대 당량`으로 다음과 같이 반응한다.
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
CH3COOH : NaOH = 60.05g(1g당량) : 40g(1g당량)
CH3COOH 60.05g = 1N NaOH 1000ml (NaOH 40g 함유)
CH3COOH 6.005g = 0.1N NaOH 1000ml (NaOH 4g 함유)
CH3COOH 6.005mg = 0.1N NaOH 1ml

<중 략>

① 강산과 강염기의 적정
강산을 강염기로, 또는 강염기를 강산으로 적정하게 되면 당량점에서 pH가 급격히 변화하게 되는데 그 범위는 약 pH 4에서 pH 10까지 정도이다. 따라서 이 반응의 당량점을 확인하기 위한 지시약을 선택하기는 쉬운 편이다. 즉 위의 그림에서 보는 바와 같이 이 pH 사이에 변색범위가 있는 메틸 오렌지, 페놀프탈레인 등 어느 쪽을 사용해도 좋다.
② 약산과 강염기의 적정
약산을 강염기로 적정하는 경우, 당량점에서의 pH 변화는 그렇게 크지 않으며 당량점에서의 pH 7보다 크다. 따라서 지시약은 변색 범위가 알칼리성 측에 있는 페놀프탈레인 등을 사용한다. 이때 메틸오렌지는 사용할 수 없다.
③ 강산과 약염기의 적정
약염기를 강산으로 적정하는 경우, 당량점에서의 pH 변화는 위의 약산과 강염기의 경우와 거의 같은 정도이며 당량점에서의 pH는 7보 다 낮다. 따라서 지시약은 변색범위가 산성측에 있는 메틸오렌지 등이 사용된다. 이때 페놀프탈레인은 사용할 수 없다.

참고자료

· 식품 분석 - 효일 문화사, 김경삼, 금종화 외 공 저.
· 식품 분석 - 유한 문화사, 이근보, 양종범 외 공 저.
· 수업 참고 자료.