일반화학실험(1) 실험 9 금속의 활동도_ 산화와 환원 결과

소개

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목차

1. 실험 데이터 및 처리
2. 실험 결과에 대한 고찰
3. 다음의 질문에 답하시오.
4. 참고문헌

본문내용

다음의 질문에 답하시오.

1. 알루미늄(Al) 금속은 Cu2+ 이온을 포함하는 용액과 반응하였으나, 구리(Cu) 금속은 Al3+ 이온을 포함하는 용액과 반응하지 않았다. 어느 금속의 활동도가 더 큰가? 이유를 설명하라.
활동도란 전자를 잃고 양이온이 되고자 하는 성질로, 활동도가 클수록 이온화 경향이 크고 산화되기 쉽다. 알루미늄 금속(Al)과 구리 이온(Cu2+)을 반응시키면 알루미늄 금속이 알루미늄이온(Al3+)으로, 구리 이온이 구리 금속(Cu)으로 변화한다. 또한 구리 금속(Cu)을 알루미늄 이온(Al3+)과 반응시키면 변화가 나타나지 않는다. 이를 통해 알루미늄이 전자를 잃고자 하는 성질이 더 크다는 것을 확인할 수 있다. 따라서 알루미늄 금속(Al)의 활동도가 구리 금속(Cu)의 활동도보다 크다.
2. 금속들에 대한 완전한 활동도 서열(activity series)을 조사하라. 활동도 서열에 근거하여 Al(s)와 Ag(s) 중 어느 것이 더 좋은 환원제인지 설명하라.
활동도 서열에 의해 알루미늄 금속(Al)의 활동도가 은 금속(Ag)의 활동도보다 크다. 활동도가 크다는 것은 전자를 잃고자 하는 성질, 즉 산화되고자 하는 성질이 강하다는 뜻이다. 이때 환원제란 자신은 산화되고 다른 물질을 환원시키는 물질이기 때문에 알루미늄 금속이 은 금속보다 더 좋은 환원제이다.

참고자료

· 일반화학, 저자 Julia Burdge, 출판사 청문각, 출판연도 2017년, 페이지 153~154