[일반화학실험]금속의 활동도 - 산화와 환원

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2016.09
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목차

1. 실험 이론 및 원리
2. 실험 기구 및 시약
3. 실험 방법
4. 실험 결과
5. 토의 사항

본문내용

실험 이론 및 원리
실험 소개
물질이 수용액에서 일으키는 반응은 크게 세 가지 유형으로 나눌 수 있다.
그 세 가지는 침전반응, 산-염기 중화반응, 그리고 산화-환원 반응이다.
산화-환원반응(redox reaction)이란 반응물 간에 하나이상의 전자가 전달되는 과정으로 그 결과 반응물내 원자의 전하가 변하게 된다.
산화(oxidation)란 어떤 물질이 다른 물질에 의하여 하나 이상의 전자(electron; ) 를 잃는 것이고 환원(reduction)은 어떤 물질이 다른 물질에 의하여 하나 이상의 전자를 얻는 것이다.
그리고 자신은 산화되고 다른 물질을 환원시키는 물질을 환원제라고 하며 반대로 자신은 환원되고 다른 물질을 산화시키는 것을 산화제라고 한다.
일반적으로 금속들은 환원제이고 비금속들은 산화제이다.
어떤 이온과 중성인 원소사이에서의 반응여부는 여러 화학종이 전자를 얻거나 잃는 상대적 용이성 , 즉 각 화학종이 얼마나 쉽게 환원되고 산화되는가에 따라 결정된다. 서로 다른 금속들의 반응을 실험하고 관찰함으로서 금속의 활동도 서열을 체계화 시 킬수 있다. 활동도 서열은 수용액에서 원소를 환원시키는 능력을 순서대로 나열한 것이다.

참고 자료

일반화학, McMurry Fay, 화학교재편찬위, 2010, p.113~127

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