[일반화학실험] 금속의 활동도 결과보고서

또치쓰
개인인증판매자스토어
최초 등록일
2021.05.04
최종 저작일
2020.05
5페이지/한글파일 한컴오피스
가격 1,000원 할인쿠폰받기
다운로드
장바구니

소개글

"[일반화학실험] 금속의 활동도_결과보고서"에 대한 내용입니다.

목차

Ⅰ. 실험 데이터 및 처리
1. Part I: 금속의 반응성
2. Part II: 금속의 활동도
3. Part III: 산화-환원 반응

Ⅱ. 실험 결과에 대한 고찰

Ⅲ. 다음의 질문에 답하시오.
1. 알루미늄(Al) 금속은 Cu2+ 이온을 포함하는 용액과 반응하였으나, 구리(Cu) 금속은 Al3+ 이온을 포함하는 용액과 반응하지 않았다. 어느 금속의 활동도가 더 큰가? 이유를 설명하라.
2. 금속들에 대한 완전한 활동도 서열(activity series)을 조사하라. 활동도 서열에 근거하여 Al(s)와 Ag(s) 중 어느 것이 더 좋은 환원제인지 설명하라.
3. Part III에서 실험에 사용한 KMnO4와 FeSO4 용액은 같은 농도이었다. 그러나 색의 변화가 있기까지 떨어뜨린 KMnO4 용액의 방울 수는 FeSO4 용액의 방울 수에 비하여 훨씬 적었을 것이다. 그 이유는 무엇인가?

본문내용

2. 실험에서 반응이 관찰된 경우, 실험서에 주어진 환원 반쪽반응(reduction half-reactions)을 참고하여 반응의 균형 화학반응식을 적어라. 어느 것이 산화되고, 어느 것이 환원되었는가?
MnO + 8H + 5Fe → Mn + 5Fe + 4HO
산화된 물질:Fe 환원된 물질:Mn
IO + 6H + 6Fe → I + 6Fe + 3HO
산화된 물질:Fe 환원된 물질:I
ClO + 2H + 2Fe → Cl + 2Fe + HO
산화된 물질:Fe 환원된 물질:Cl
HO + 2H + 2Fe → 2Fe + 3HO
산화된 물질:Fe 환원된 물질:O
2MnO4 + 10Cl +16H+ → 2Mn + 5Cl + 8H2O
산화된 물질:Cl 환원된 물질:Mn
HO + 2H + 2Cl → Cl + 3HO
산화된 물질:Cl 환원된 물질:O

3. 각각의 관찰된 반응에서 색의 변화는 무엇에 기인하는 것인가?
물질이 산화되거나 환원되어 색이 변했다.

실험 결과에 대한 고찰
이번 실험에서는 몇 가지 금속들의 활동도를 비교하여, 활동도 서열에서의 위치를 알아보았다. 또 한 금속 조각을 다른 금속의 이온을 포함하고 있는 용액에 넣고 어떠한 반응이 일어나는지를 관찰해 활동도 서열에서 해당 금속의 상대적 위치를 예측하였다.

참고 자료

없음

자료후기(1)

또치쓰
판매자 유형Platinum개인인증

주의사항

저작권 자료의 정보 및 내용의 진실성에 대하여 해피캠퍼스는 보증하지 않으며, 해당 정보 및 게시물 저작권과 기타 법적 책임은 자료 등록자에게 있습니다.
자료 및 게시물 내용의 불법적 이용, 무단 전재∙배포는 금지되어 있습니다.
저작권침해, 명예훼손 등 분쟁 요소 발견 시 고객센터의 저작권침해 신고센터를 이용해 주시기 바랍니다.
환불정책

해피캠퍼스는 구매자와 판매자 모두가 만족하는 서비스가 되도록 노력하고 있으며, 아래의 4가지 자료환불 조건을 꼭 확인해주시기 바랍니다.

파일오류 중복자료 저작권 없음 설명과 실제 내용 불일치
파일의 다운로드가 제대로 되지 않거나 파일형식에 맞는 프로그램으로 정상 작동하지 않는 경우 다른 자료와 70% 이상 내용이 일치하는 경우 (중복임을 확인할 수 있는 근거 필요함) 인터넷의 다른 사이트, 연구기관, 학교, 서적 등의 자료를 도용한 경우 자료의 설명과 실제 자료의 내용이 일치하지 않는 경우

찾던 자료가 아닌가요?아래 자료들 중 찾던 자료가 있는지 확인해보세요

더보기
최근 본 자료더보기
상세우측 배너
[일반화학실험] 금속의 활동도 결과보고서