[A+레포트] 금속의활동도 산화와 환원 결과보고서

소개글

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목차

Ⅰ. 실험 데이터 및 처리

Ⅱ. 실험 결과에 대한 고찰

Ⅲ. 다음의 질문에 답하시오.
1. 알루미늄(Al) 금속은 Cu2+ 이온을 포함하는 용액과 반응하였으나, 구리(Cu) 금속은 Al3+ 이온을 포함하는 용액과 반응하지 않았다. 어느 금속의 활동도가 더 큰가? 이유를 설명하라.
2. 금속들에 대한 완전한 활동도 서열(activity series)을 조사하라. 활동도 서열에 근거하여 Al(s)와 Ag(s) 중 어느 것이 더 좋은 환원제인지 설명하라.
3. Part III에서 실험에 사용한 KMnO4와 FeSO4 용액은 같은 농도이었다. 그러나 색의 변화가 있기까지 떨어뜨린 KMnO4 용액의 방울 수는 FeSO4 용액의 방울 수에 비하여 훨씬 적었을 것이다. 그 이유는 무엇인가?

본문내용

1. 알루미늄(Al) 금속은 Cu2+ 이온을 포함하는 용액과 반응하였으나, 구리(Cu) 금속은 Al3+ 이온을 포함하는 용액과 반응하지 않았다. 어느 금속의 활동도가 더 큰가? 이유를 설명하라.
금속의 활동도가 크다는 것은 금속의 반응성이 크다는 것을 의미한다. 금속의 반응성은 금속 원자가 산화되어 양이온이 되려는 경향을 말한다. 따라서 활동도가 큰 금속은 비교적 활동도가 작은 이온을 포함하는 용액과 반응하여 산화되며, 이에 따라 일반적으로 활동도가 비교적 작은 이온이 포함된 용액은 환원 반응이 일어난다.
알루미늄() 금속과 를 포함하는 용액과의 반응은 다음과 같다.

위 반응에서 알루미늄의 산화수는 0에서 +3으로 증가하였으며, 구리의 산화수는 +2에서 0으로 감소되었음에 따라 각각 산화 반응과 환원 반응이 일어났다.
활동도가 큰 금속은 비교적 활동도가 작은 이온을 포함하는 용액과 반응하여 산화되며, 활동도가 비교적 작은 이온이 포함된 용액은 환원이 된다는 이론에 따라 알루미늄()의 활동도가 더 크다는 것을 알 수 있다.

참고 자료

없음