[A+ 리포트] 금속의 활동도 - 산화와 환원

소개글

본 리포트는 금속의 활동도 - 산화와 환원에 관한 실험 예비보고서 입니다.
꼭 참고하시어 좋은 결과 가져가시기 바랍니다!!

목차

1. 실험목표
2. 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험방법

본문내용

실험목표
금속에서의 산화-환원반응을 이해하여 한 금속 조각을 다른 금속의 이온을 포함하고 있는 용액에 넣고 어떠한 반응이 일어나는지를 관찰하여 활동도 서열에서 해당 금속의 상대적 위치를 파악해 본다.

이론
* · 수용액에서 금속의 산화
이와 같은 예를 치환반응(displacement reaction)이라고 하는데 Zn에서 로 산화되면서 녹아 있는 염의 구리와 치환된다. 구리는 에서 Cu로 환원되면서 염으로부터 치환된다. (그리고 용액으로부터 제거된다.) 산화되거나 환원되지 않은 염화물(Cl-)은 반응에서 구경꾼 이온이다. 반대로 구리 금속을 염화아연이 들어 있는 용액에 넣으면 반응이 일어나지 않는다. 아연은 구리보다 더 쉽게 산화되는 성질을 가지고 있기 때문에 Cu(s)와 (aq) 사이에서는 반응이 일어나지 않지만 Zn(s)과 (aq) 사이에서는 반응이 좀 더 쉽게 일어난다.
이를 금속의 활동도 계열의 비교를 통해 구별해 낼 수 있는데 산화도가 감소하는 순서로 왼편부터 오른편으로 금속의 목록을 표기하면 다음과 같다.
위의 금속원소의 배열을 참고하여 Cu(s)와 (aq) 사이에서의 반응을 살펴보면 아연은 구리보다 더 왼편, 즉 산화가 더 잘 일어나는 성질을 가지고 있기 때문에 이미 이온상태로 변한 아연 이온은 구리 이온에게 더 이상의 이온을 전달하지 못해 아무런 반응이 일어나지 않는 결과를 얻게 된다.

· 금속의 분류
- 활성 금속(active metal): 활동도 계열의 상단에 존재하는 금속을 일컫는다. 활성 금속에는 알칼리 금속과 알칼리 토금속이 포함된다. 이 금속들은 반응성이 매우 좋기 때문에 원소의 형태로 자연에서 발견되지 않는다.
- 귀금속(noble metal): 구리, 은, 백금 및 금 같이 활동도 계열의 아래에 있는 금속은 반응성이 거의 없기 때문에 귀한 금속, 즉 귀금속으로 분류된다.

참고 자료

없음