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[A+레포트] 금속의 활동도 - 산화와 환원 결과보고서

*현*
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최초 등록일
2021.04.06
최종 저작일
2020.05
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소개글

3. Part III에서 실험에 사용한 KMnO4와 FeSO4 용액은 같은 농도이었다. 그러나 색의 변화가 있기까지 떨어뜨린 KMnO4 용액의 방울 수는 FeSO4 용액의 방울 수에 비하여 훨씬 적었을 것이다. 그 이유는 무엇인가?
등 여러 질문에 대한 설명

목차

1. 실험 데이터 및 처리
1) Part I: 금속의 반응성
2) Part II: 금속의 활동도
3) Part III: 산화-환원 반응

2. 실험 결과에 대한 고찰

3. 다음의 질문에 답하시오.

본문내용

3. 각각의 관찰된 반응에서 색의 변화는 무엇에 기인하는 것인가?
색이 변화한다는 것은 두 용액이 만나 산화 환원 반응을 했다는 것을 의미한다. 즉, 두 용액이 만나 산화 환원 되면서 각 수용액의 화합물이 바뀌게 되면서 색이 변화하는 것이다.

실험 결과에 대한 고찰
이번 실험의 목표는 금속들의 활동도를 비교하여 활동도 셔열에서의 위치를 알아보고 이 활동도 서열을 가지고 치환반응의 생성물을 예측하는 것이었다.
part1 실험은 각 금속과 염산 용액 사이에서 일어나는 반응을 보고 그 반응을 토대로 금속의 이온화 경향을 알아보는 실험이었다. 실험 결과를 금속에 염산 용액을 넣고 충분한 시간이 지난 후 금속을 살펴보면 마그네슘 금속은 색이 변하고 수소 기체가 발생하여 기포가 많이 발생하였고 그 다음으로는 아연, 철, 납 순으로 수소 기체가 많이 발생하였다. 구리 금속은 염산 용액을 넣기 전과 후의 차이가 별로 나지 않은 것을 보아 수소보도 이온화 경향이 작다는 것을 알 수 있었다. 이온화 경향이 클수록 반응이 같은 시간 내에 더 많이 일어나기 때문에 반응성을 큰 순서대로 나열해보면 Mg > Zn > Fe > Pb > (H) > Cu 라는 것을 알 수 있다. 여기서 독특한 점은 수소는 1족 알칼리 금속이지만 유일한 비금속이라는 점이다.
part2 실험은 특정 용액과 특정 금속을 반응시키고 그 반응을 통해 금속의 활동도를 알아보는 실험이었다. 여기서 사용되는 금속의 이론적인 활동도를 보면 Mg > Zn > Fe > Pb > Cu 이다.

참고 자료

없음
*현*
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