[A+레포트] 금속의 활동도 - 산화와 환원 결과보고서

소개

3. Part III에서 실험에 사용한 KMnO4와 FeSO4 용액은 같은 농도이었다. 그러나 색의 변화가 있기까지 떨어뜨린 KMnO4 용액의 방울 수는 FeSO4 용액의 방울 수에 비하여 훨씬 적었을 것이다. 그 이유는 무엇인가?
등 여러 질문에 대한 설명

목차

1. 실험 데이터 및 처리
1) Part I: 금속의 반응성
2) Part II: 금속의 활동도
3) Part III: 산화-환원 반응

2. 실험 결과에 대한 고찰

3. 다음의 질문에 답하시오.

본문내용

3. 각각의 관찰된 반응에서 색의 변화는 무엇에 기인하는 것인가?
색이 변화한다는 것은 두 용액이 만나 산화 환원 반응을 했다는 것을 의미한다. 즉, 두 용액이 만나 산화 환원 되면서 각 수용액의 화합물이 바뀌게 되면서 색이 변화하는 것이다.

실험 결과에 대한 고찰
이번 실험의 목표는 금속들의 활동도를 비교하여 활동도 셔열에서의 위치를 알아보고 이 활동도 서열을 가지고 치환반응의 생성물을 예측하는 것이었다.
part1 실험은 각 금속과 염산 용액 사이에서 일어나는 반응을 보고 그 반응을 토대로 금속의 이온화 경향을 알아보는 실험이었다. 실험 결과를 금속에 염산 용액을 넣고 충분한 시간이 지난 후 금속을 살펴보면 마그네슘 금속은 색이 변하고 수소 기체가 발생하여 기포가 많이 발생하였고 그 다음으로는 아연, 철, 납 순으로 수소 기체가 많이 발생하였다. 구리 금속은 염산 용액을 넣기 전과 후의 차이가 별로 나지 않은 것을 보아 수소보도 이온화 경향이 작다는 것을 알 수 있었다. 이온화 경향이 클수록 반응이 같은 시간 내에 더 많이 일어나기 때문에 반응성을 큰 순서대로 나열해보면 Mg > Zn > Fe > Pb > (H) > Cu 라는 것을 알 수 있다. 여기서 독특한 점은 수소는 1족 알칼리 금속이지만 유일한 비금속이라는 점이다.
part2 실험은 특정 용액과 특정 금속을 반응시키고 그 반응을 통해 금속의 활동도를 알아보는 실험이었다. 여기서 사용되는 금속의 이론적인 활동도를 보면 Mg > Zn > Fe > Pb > Cu 이다.

참고자료

· 없음