효소

소개

목차
1. 효소

2. 효소의 구조

3. 효소의 작용
⑴ 생체반응의 특성
⑵ 효소의 기능

4. 효소의 성질
⑴ 효소의 기질 특이성
⑵ 최적 온도와 최적 pH
⑶ 효소는 반복하여 사용된다.
⑷ 효소는 물이 있는 환경에서만 작용한다.

5. 효소의 반응속도에 영향을 주는 요인

6. 효소의 종류

목차

1. 효소
2. 효소의 구조
3. 효소의 작용
⑴ 생체반응의 특성
⑵ 효소의 기능
4. 효소의 성질
⑴ 효소의 기질 특이성
⑵ 최적 온도와 최적 pH
⑶ 효소는 반복하여 사용된다.
⑷ 효소는 물이 있는 환경에서만 작용한다.
5. 효소의 반응속도에 영향을 주는 요인
6. 효소의 종류

본문내용

1. 효소
생물체내에서 각종 화학반응을 촉매 하는 단백질로서 모든 화학반응은 반응물질 이외의 미량의 촉매가 존재함으로써 반응 속도가 현저히 커지는데, 생물체내에서도 모든 화학반 응이 이 촉매에 의해 그 속도가 촉진되고 있다. 다만 무기 반응의 촉매와는 달리 생물체 내에서의 촉매는 모두가 단백질이다. 따라서 생물체 내에서의 촉매를 특히 효소라고 부 른다. 효소는 단백질이기 때문에 무기 촉매와는 달리 온도나 pH등의 환경요인에 의해 영 향을 받는다.

2. 효소의 구조
효소는 구형의 단백질 분자로 활성부위(촉매부위)를 가지고 있다. 이 활성 부위는 효소 에 의한 촉매반응동안 기질에 달라붙는다. 효소는 특정한 기질하고만 결합하여 반응을 촉매 하는데, 이러한 효소의 성질을 기질 특이성이라고 한다. 이러한 효소의 기질 특이성 은 효소 활성 부위의 모양, 기질, 분자의 모양에 의해 결정된다. 이것은 효소와 기질이 마 치 퍼즐 조각을 맞추듯 특정한 방식으로 결합해야 하기 때문이다. 많은 효소들은 비단백 질을 포함하기도 하는데 이를 보조인자라고 한다. 이것은 효소에 영구적으로 붙어있거나 기질에 약하게 붙어있다. 보조인자에는 철, 마그네슘과 같은 금속과 조 효소라고 부르는 유기분자가 있다. 대부분의 비타민이 조 효소로 작용한다. 이 보조인자들은 적정량이 필요 하며 지나치게 많은 경우에는 유해할 수도 있다.

3. 효소의 작용
어떤 물질들이 모여서 화학반응을 하려면 이 물질들이 서로 결합하거나 충돌할 만큼 에 너지를 가져야 하는데 이런 상태가 되는데 필요한 에너지를 그 물질의 활성화 에너지라 고 한다. 효소는 이런 활성화 에너지를 낮추어줌으로써 생물의 화학반응을 촉진시킨다. 효소에 의해 촉매 되지 않은 반응은 활성화에너지(Ea)가 많이 필요하지만, 효소에 의해 촉매 된 반응은 활성화 에너지가 더 적게 필요하다. 두 가지 반응모두 반응하기전의 에 너지와 반응한 후의 에너지는 같다. 즉, 두 반응 모두 반응전과 반응후의 에너지 차이는 같다. 다만 효소는 반응이 시작하기 위해 필요한 활성화 에너지를 낮추어 줌으로써 반응 이 좀더 쉽고 빨리 일어날 수 있도록 도와주는 역할을 한다. 이렇듯 효소가 반응에 필요 한 활성화 에너지를 낮출 수 있는 것은 효소가 기질에 결합하여 기질이 반응하기 쉽게 도와주기 때문이다. 효소들은 각기 다른 형태의 활성부위를 가지고 있다. 그러므로 효소 는 활성부위에 맞게 결합하는 특정한 기질하고만 상호 작용할 수 있다. 효소와 기질은 활성부위에서 결합하여 효소-기질 복합체를 형성한다. 반응이 끝난 후에도 효소의 형태 는 변하지 않으며 기질은 반응을 통해서 새로운 생성물이 된다.

참고자료

· 없음