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교사의 마음리더쉽을 읽고

교사의 마음리더십을 읽고‘교사의 마음리더십’이라는 책의 부제목은 ‘어떻게 아이들 마음을 움직일 수 있을까?’였다. 나는 책을 다 읽고 난 후 이 질문에 대한 답을 어느정도 생각해볼 수 있게 되었다. 책의 앞부분에는 현 학교 현장에서의 교사와 학생에 대한 관계를 다룬 내용이 있었다. 사회적으로나 구조적으로 나이, 직위에 따른 수직적인 관계보다 수평적인 관계를 지향하고 있다. 그렇기 때문에 학교 내에서도 학생들과 교사들이 수평적인 관계를 갖도록 사회에서 권장하고 있다. 하지만 옛 방식를 선호하는 교사들은 권위적인 것을 내려놓지 못하고, 수평적인 관계를 잘못 이해하는 학생들은 교사를 친구 대하듯 만만하게 대한다는 것이 문제였다. 나는 항상 누군가가 ‘어떤 교사가 되고 싶어?’라는 질문을 하면 ‘친구같은 교사’라고 답을 하였다. 내가 생각한 친구같은 교사는 학생들이 권위적으로 높은 사람 대하듯 불편한 사람이 아니라 기대고 친근하게 다가올 수 있는 교사였다. 하지만 이 책을 읽고 난 후 학생들에게 이러한 내 가치관이 잘못 적용될 경우 ‘쉽게 대해도 되는 선생님’, ‘안 무서운 선생님’으로 생각할 수 있다는 생각을 하였다. 이 책에서 알려준 해결책은 ‘마음리더십’이라는 것이었다. 마음리더십은 ‘눈 앞의 시늉’이 아니라 ‘진정한 변화’를 원한다면 아이들 마음이 움직이도록 하는데 초점을 두어야 한다는 뜻이다. 교사라면 누구나 학생들의 진정한 변화를 원하지만 그동안 교단에서 주로 사용한 리더십은 학생들의 ‘외적인 행동 변화’에 초점을 둔 지시, 통제의 방식이었다면, 마음리더십은 학생들의 ‘내면적인 마음의 변화’에 초점을 두며, 촉진하는 방식을 사용한다. 생각을 해보면 학생들 또한 나와 같은 사람이다. 교사가 아무리 지식을 많이 가지고 있고, 잘 가르치지만 사람으로서의 성품이 좋지 않으면 학생들이 교사를 생각하는 신뢰나 매력이 떨어진다고 생각한다. 그래서 나는 학생들의 마음을 움직이기 위해 교사가 스스로 충분히 매력적이고, 사람으로서 좋은 성품을 가져야한다고 생각한다. 그리고 가장 중요한 수직적인 관계에서 일방적인 요구가 아닌 수평적인 관계에서 서로 원하는 요구를 들어 주기 위한 노력을 해야 한다고 생각한다. 예를 들어 ‘교사는 학생을 가르치는 입장이니까 학생은 무조건 교사에게 받기만 해야 한다.’ 또는 ‘학생보다 교사가 높은 위치에 있으니까 교사는 학생에게 대접받아야 한다.’라는 일방적이 요구를 갖지 말아야 한다는 것이다. 책에 수평적인 관계를 가지며 마음리더십을 갖기 위한 많은 방법들이 나와있는데 내가 책을 읽으며 찾은 공통점은 학생들을 대할 때 나보다 어린 사람이 아닌 정말 그냥 같은 위치에 있는 사람으로서 대해줘야 한다는 것이다. 직접 학교 현장에서 일하고 있는 사람들을 만나서 얘기를 들어보면 교사에 대한 회의감이나 학생에 대한 실망감을 느끼는 사람이 생각보다 너무 많았다. 내가 직접 현장에 나가 학생들을 만나지는 않았지만 학생들에게 좋은 교사가 되기 위해서도 있지만 내 자신을 위해서라도 좋은 사람이 되기 위해 노력해야겠다는 생각을 하였다. 교사가 되기 위해서 단순히 공부만 잘하고, 수업 기술을 자유자제로 구사하는 방법을 아는 것도 중요하지만 학생들과 좋은 관계를 맺는 법이 중요하기 때문에 교사가 돼서 학교 현장에 나가기 전까지 책도 많이 읽고, 내 스스로 마음을 정리하고, 여유를 갖는 연습을 해야겠다. 이 책을 읽고 간접적으로나마 학교 환경에 대해 느끼고 고민할 수 있었고, 내가 평소에 생각해왔던 교사에 대한 가치관에 변화를 주었다. 또한 조금 성숙한 생각을 하며 이상적으로만 생각했던 학교에 대한 현실을 느끼고 그 현실을 나의 이상과 좋은 조화를 이뤘으면 하는 바람을 가지게 되었다. 그리고 이 책을 지친 교사들이 읽으면 마음의 여유를 회복하도록 돕는 마음관리법을 배우고 교육 현장이 좀 더 건강성을 유지하는데 크게 기여할 것이라고 생각한다.

독후감/창작| 2020.08.10| 2페이지| 1,000원| 조회(139)

교육학, 독후감, 교육학독후감, 교사의 마음리더쉽

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화학1 Ⅱ. 반응엔탈피와 화학 평형 발견학습모형 학습지도안

2020학년도 교육실습화학과 교수?학습과정안결재지도교사교육실습부장교 감일 시2020년 5월 O일 O교시대 상O학년 O반장 소O학년 O반 교실지도교생지도교사Ⅰ. 교재 및 단원의 설정1. 교재가. 교과서명 : 화학Ⅱ나. 저자 및 출판사 : 장낙한, 상상아카데미2. 단원명Ⅱ. 반응엔탈피와 화학 평형④ 화학 평형에 변화를 주면 어떻게 될까?3. 제재명 : 화학 평형 이동, 르샤틀리에 원리Ⅱ. 단원의 개관1. 단원 설정의 이유이 단원에서는 화학 반응에서의 에너지 출입과 화학 평형을 이해하여 화학 반응에 대한 호기심과 흥미를 갖도록 한다. 화학 반응을 열화학반응식으로 나타내고 화학 평형의 원리를 실생활에서 일어나는 현상과 관련지어 이해하도록 한다. 생명의 항상성 유지와 관련하여 산과 염기의 세기, 완충 작용 등을 이해하도록 한다.2. 단원의 내용이 단원에서는 화학 반응에서의 에너지 출입과 화학 평형을 이해한다. 화학 반응을 열화학 반 응식으로 나타내고, 화학 평형의 원리를 실생활에서 일어나는 현상과 관련지어 설명할 수 있다. 또, 생명의 항상성 유지와 관련하여 산과 염기의 세기, 완충 작용 등을 알 수 있다.3. 단원의 목표물질 및 자연 현상에 대한 호기심과 흥미를 가지고, 화학의 핵심 개념에 대한 이해와 탐구 능력의 함양을 통하여, 개인과 사회의 문제를 과학적이고 창의적으로 해결하기 위한 과학적 소양을 기른다.가. 지식-엔탈피와 결합 에너지의 관계를 이해하고, 헤스 법칙을 설명할 수 있다.-가역 반응에서 동적 평형을 이해하고, 평형 상수를 이용해서 반응의 진행 방향을 예측할 수 있다.-농도, 압력, 온도 변화에 따른 화학 평형의 이동을 관찰하고 르샤틀리에 원리로 설 명할 수 있다.-상평형 그림을 이용하여 물질의 상태 변화를 설명할 수 있다.-이온화 상수를 이용하여 산과 염기의 세기를 이해하고, 염의 가수 분해를 설명할 수 있다.-완충 용액이 생체 내 화학 반응에서 중요함을 설명할 수 있다.나. 기능- 문제 인식능력을 기를 수 있다.- 자료의 수집, 분석 및 해석을 자유 현상에 대한 호기심과 흥미를 가지고, 과학적으로 생각하고 판단하는 태도를 기 른다.- 과학과 기술 및 사회의 상호 관계를 인식하고, 이를 바탕으로 민주 시민으로서 의 소양을 기른다.4. 지도상의 유의점? 2009 개정 교육과정의 반응열은 다루지 않고 반응 엔탈피로만 지도한다.? 화학 평형의 이동을 실생활 속에서 발생할 수 있는 상황의 예를 들어 지도할 수 있다.? 생체 내에서 일어나는 완충 작용을 생화학이나 의약 분야와 관련하여 조사하고 발표하게 할 수 있다.? 이 단원은 중학교 1∼3학년군의 ‘화학 반응의 규칙과 에너지 변화’, 고등학교 ‘통합과학’의 ‘화학 변화’, ‘화학Ⅰ’의 ‘역동적인 화학 반응’과 연계된다.? 가역 반응에서 동적 평형의 개념을 비유와 예시 등을 충분히 활용하여 설명한다.? 짝산 짝염기를 도입하기 전에 화학 I에서 학습한 여러 가지 산 염기 정의가 변천하게 된 과정과 까닭을 설명할 수 있도록 한다.? 완충 용액의 원리를 설명할 때 생체 내의 화학 반응과 관련시켜 정성적으로 다룬다.5. 단원의 관련 계통가. 교과 내 계열화학반응물질은 가역 반응에서 동적 평형 상태를 이룬다.물질이 변화하는 속도는 화학 반응마다 다르다.화학과 우리 생활이 밀접한 관련이 있다.?화학 평형?르샤틀리에 원리?상평형 그림?이온화 상수?염의 가수 분해?완충 용액?반응 속도?반응 속도식?반감기?활성화 에너지?반응속도에 영향을 미치는 요인?촉매?효소나. 교육과정 내 연계 계열? 중학교 과학? 통합과학? 화학Ⅰ6. 단원의 지도 계획차시제 재교수 ? 학습 내용교수?학습형태학습 자료1~21. 화학 반응에서 열의 출입을 어떻게 표현할까?? 반응엔탈피? 열화학 반응식? [활동] 스스로 마무리하기교과서ppt3~42. 반응엔탈피는 결합 에너지와 어떤 관계가 있을까?? 결합에너지? 헤스법칙? [탐구] 수소와 플루오린 반응의 엔탈피 변화 자료 해석하기? [실험] 수산화나트륨, 염산의 중화반응 엔탈피를 이용하여 헤스법칙 이해하기교과서ppt활동지5~63. 화학 반응에서 평형을 어떻게 표현2} O _{4}와NO _{2} 화학평형 자료 해석? [활동] 스스로 마무리하기교과서ppt활동지7~94. 화학 평형에 변화를 주면 어떻게 될까?? 농도 변화에 따른 화학의 평형이동? 압력 변화에 따른 화학의 평형이동? 온도 변화에 따른 화학의 평형이동? 르샤틀리에의 원리? [실험] 메틸오렌지 평형이동 실험? [실험] 다이크로뮴산이온 평형이동 실험? [활동] 스스로 마무리하기교과서ppt활동지105. 상평형 그림에서 무엇을 알 수 있을까?? 상평형 그림? [탐구] 상평형 그림 자료 해석? [활동] 스스로 마무리하기교과서ppt활동지11~126. 산과 염기의 세기를 어떻게 나타낼 수 있을까?? 이온화 상수? 염의 가수 분해? [실험] 염산과 아세트산 수용액의 금속 반응? [활동] 스스로 마무리하기교과서ppt활동지127. 우리 몸의 pH는 어떻게 유지될까?? 완충용액? [탐구] 생체 내 pH 조절을 위한 다양한 완충 작용 조사? [활동] 스스로 마무리하기교과서ppt활동지7. 단원의 평가계획가. 평가관점학습과제 성취면평가내용? 개인별 학습목표 달성 기준에 어느 정도 도달하였는가?평가시기? 수업활동 안에서 평가한다평가방법? 체크리스트, 관찰평가태도?참여면평가내용? 수업에 바른 자세로 집중하는가?? 교사의 발문에 적극적으로 반응하는가?평가시기? 수업활동에서 이루어지는 과정을 수업 후 기록한다.평가방법? 학습활동 참여 평가 리스트나. 단원의 평가 내용1) 지식- 반응 엔탈피를 통해 열화학 반응식을 작성할 수 있는지 평가한다.- 헤스법칙을 통해 구하기 어려운 반응의 엔탈피를 구할 수 있는지 평가한다.- 평형상수와 반응지수를 비교하여 반응의 진행방향을 예측할 수 있는지 평가 한다.- 농도, 압력, 온도 변화에 따른 화학 평형 이동을 설명할 수 있는지 평가한다.- 상평형 그림을 통해 자료를 해석할 수 있는지 평가한다.- 완충용액에 대해 설명 할 수 있는지 평가한다.2) 기능- 반응 경로에 관계없이 엔탈피 변화량이 일정함을 실험이나 예로 이해할 수 있는지 평가한다.- 농도, 압력, 설명할 수 있는지 평가한다.- 생체 내 완충 용액의 역할과 완충 작용의 예를 조사하여 발표할 수 있는지 평가한다.- 화학 반응과 에너지의 관계를 이해하며 지속적으로 이용이 가능한 에너지 의 필요성을 설명할 수 있는지 평가한다.3) 태도- 탐구 활동에 적극적으로 참여하는지 평가한다.- 올바른 수업 태도를 가지고 있는지 평가한다.- 실험실 안전 수칙을 지키며 실험을 진행하는지 평가한다.2. 본시 교수-학습 과정안학년반2-3차시7/12수업자이민서수업장소2-3반 교실단원명Ⅱ. 반응엔탈피와 화학 평형4. 화학 평형에 변화를 주면 어떻게 될까?교과통합학습목표? 농도, 압력, 온도 변화에 따른 화학 평형의 이동을 관찰할 수 있다.? 평형 이동을 르샤틀리에 원리로 설명할 수 있다.과학과 핵심역량학적 사고력, 과학적 문제 해결력, 과학적 의사소통 능력학습내용? 농도 변화에 따른 화학의 평형 이동을 설명할 수 있다.? 르샤틀리에 원리를 이해할 수 있다.학습모형발견학습모형교수?학습준비물ppt, 탐구활동지학습단계(시간)학습 내용교수?학습 활동자료 및유의사항교사학생도입( 10분)? 인사 및 출석확인? 학습 분위기 조성? 단원명 안내? 전시학습 확인? 학습목표 제시? 인사 및 출석 확인? 학생들과 간단한 안부 묻기? 단원명을 읽으며 간단한 단원 설명- 화학 평형에 변화를 주면 어 떻게 될까?? 전시학습 상기를 위한 문제 질문- Q＜K : (정반응) 쪽으로 진행Q=K : (평형) 상태Q＞K : (역반응) 쪽으로 진행? 학습목표 제시- 농도 변화에 따른 화학의 평 형 이동을 설명할 수 있다.- 르샤틀리에 원리를 이해할 수 있다.? 인사 및 출석? 교사와 간단한 안부 묻기? 오늘 배울 단원 파악- 화학 평형에 변화를 주면 어떻게 될까?? 문제를 통해 전시 학습 상기- 정반응, 평형, 역반응 대답? 학습목표 따라 읽기- 농도 변화에 따른 화학의 평형 이동을 설명할 수 있다.- 르샤틀리에 원리를 이해할 수 있다.? ppt전개( 30분)? 탐색 및 문제 파악? 자료 제시 및 관찰, 탐색? 추가 러 현상이 발생한다. ( 온실효과, 사막화, 빙하 녹음) 여러 가지 현상 중 갑각류의 껍질 두께가 얇아지고 있다는 문제를 제기하며 흥미 유발? 탐구활동지 배부 후 시범 실험진행-[실험1] 메틸오렌지 평형 이동 실험? 탐구활동지 작성-교사가 진행한 시범 실험을 관찰 한 후 탐구 활동지 작성하도록 격려(탐구활동지 [실험1])? 시범 실험 진행-[실험2] 다이크로뮴산 이온 평형 이 동 실험? 탐구활동지 작성-교사가 진행한 시범 실험을 관찰한 후 탐구 활동지 작성 격려(탐구활동지 [실험2])? 관찰한 결과 발표-탐구활동지에 작성한 관찰 결과 발 표하도록 격려? 개념 설명-화학반응이 평형상태에 있을 때 농 도를 다르게 하면, 농도 변화의 반 대 방향으로 평형이동이 일어나 새 로운 평형상태에 도달한다.? 여러 가지 예시에 적용-여러가지 예시에서 농도에 따른 평형 이동 방향을 찾아보도록 함(고산병, 닭의 혈액 속 이산화탄소 로 인한 달걀껍데기 두께, 바닷속 갑각류 껍질의 두께)? 발표-학생을 지목하거나 자원한 학생에 게 예시들의 농도에 따른 평형 이 동 방향을 발표하도록 함.? 형성평가 풀기-탐구활동지 [형성평가] 풀도록 함? 학습자료를 통해 학습 문제 파악 및 흥미 유발- 갑각류의 껍질이 얇아지는 것 에 대한 궁금증 유발? 탐구활동지를 받은 후 시범 실험 관찰-[실험1]메틸오렌지 평형 이동 실험? 탐구활동지 작성-교사가 진행한 시범 실험을 관찰 한 후 탐구 활동지 작성(탐구활동지 [실험1])? 시범 실험 관찰-[실험2] 다이크로뮴산 이온 평형 이 동 실험? 탐구활동지 작성-교사가 진행한 시범 실험을 관찰한 후 탐구 활동지 작성(탐구활동지 [실험2])? 관찰한 결과 발표-탐구활동지에 작성한 관찰 결과 발 표 (손들고 자원 및 교사가 지목)? 교사 설명 경청-농도 변화로 인한 새로운 화학 평 형 이동한다는 규칙성을 발견한 후 개념 정리? 여러 가지 예시 탐구-탐구활동지에 있는 여러 가지 예 시에서 농도에 따른 평형 이동 방 향을 찾음(고산병, 닭의 혈액 속 이산화탄소 로 인지목)

교육학| 2020.08.10| 13페이지| 2,500원| 조회(764)

화학교육, 학습지도안, 화학, 세안, 르샤틀리에원리

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화학1 반응엔탈피와 화학 평형 순환학습모형 학습지도안

지도학급2-3장소3반 교실지도교사단원명Ⅱ. 반응엔탈피와 화학 평형3. 화학 평형에 변화를 주면 어떻게 될까?차시6/9성취기준[12화학Ⅱ02-03]가역 반응에서 동적 평형을 이해하고, 평형 상수를 이용해서 반응의 진행 방향을 예측할 수 있다.학습목표? 평형 상수와 반응지수를 이해하고, 그 값을 구할 수 있다.? 평형 상수와 반응 지수를 이용하여 반응의 진행 방향을 예측할 수 있다.학습자료ppt, 활동지학습모형/형태순환학습모형단원지도계획Ⅱ. 반응엔탈피와 화학 평형중단원 도입들어가기78-80? 단원 준비하기1. 화학반응에서 열의 출입을 어떻게 표현할까?1~21/982-84? 반응엔탈피2/984-87? 열화학 반응식? [해 보기] 스스로 마무리하기2. 반응엔탈피는 결합 에너지와 어떤 관계가 있을까?3~43/988-91? 결합에너지? [활동하기] 수소와 플루오린 반응의 엔탈피 변화 자료 해석하기4/992-95? 헤스법칙? [실험하기] 수산화나트륨, 염산의 중화반응 엔탈피를 이용하여헤스법칙 이해하기3.화학 반응에서 평형을 어떻게 표현할까?5~65/996-98? 화학평형? [활동하기]N _{2} O _{4}와NO _{2} 화학평형 실험6/999-103? 평형상수[활동하기]N _{2} O _{4}와NO _{2} 화학평형 자료 해석? 반응의 진행 방향 예측? [해 보기] 스스로 마무리하기4. 화학평형에 변화를 주면 어떻게 될까?7~97/9104-107? 농도 변화에 따른 화학의 평형 이동? 르샤틀리에 원리? [활동하기] 메틸오렌지 농도 실험8/9107-108? 압력 변화에 따른 화학의 평형 이동? 르샤틀리에 원리9/9109-113? 온도 변화에 따른 화학의 평형 이동? 르샤틀리에 원리? [해 보기] 스스로 마무리하기단계(시간)학습내용교수?학습 활동자료(★) 및 유의점(◇)도입(5분)인사 및 출석확인▷인사 및 출석 확인학습 분위기 조성▷학생들과 간단한 안부 묻기단원명 안내▷단원명을 읽으며 간단하게 단원 설명★ppt전시학습 확인▷전시학습 상기를 위한 문제-화학 평형 상태에서는 반응물과 생성물의 농도가 (일정, 일정하지 않다.)-정반응 속도와 역반응 속도가 (같다, 0이다. 다르다.)★ppt◇교과서 98p 화학평형 문제학습목표 제시▷학습목표제시- 평형 상수와 반응지수를 이해하고, 그 값을 구할 수 있다.- 평형 상수와 반응 지수를 이용하여 반응의 진행 방향을 예측할 수 있다.★ppt학습 동기 유발▷학습 동기 유발-전 시간에N _{2} O _{4}와NO _{2}의 화학 평형 실험을 통해 얻은 그래프를 이용하여 초기에 무엇을 넣든지 평형 상태일때의 반응물과 생성물의 농도는 같다. 반응물과 생성물의 농도 사이에는 어떤 관계가 있을까?★ppt탐색(15분)탐구 활동지 배부 및 탐구 활동▷탐구활동지 배부▷[탐구] 화학 평형에서 반응물과 생성물의 농도 관계 알아보기- 이산화 질소(NO2)와 사산화 이질소(N2O4)의 가역 반응에서 온도를 일정하게 유지하면서 NO2와 N2O4의 초기 농도와 평형 농도를 해석하게 한다.- 표에 제시된 실험 1~3의 평형 농도를 이용하여rm{[N _{2} O _{4} ]} over {[NO _{2} ]}와rm {[N _{2} O _{4} ]} over {[NO _{2} ] ^{2}}의 값을 구하게 한다.- 평형 상태에서 반응물과 생성물의 농도 사이에는 어떤 관계가 있는지 설명해 보도록 한다.★ppt, 탐구활동지개념 증명▷aA+bB REL EXARROW {v _{1}} {v _{2}} cC+dD 기본식을 이용하여 평형상수 증명

교육학| 2020.08.10| 2페이지| 2,500원| 조회(307)

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무기화학및실험 보고서 '코발트 착물의 합성및 확인' 실험보고서

코발트 착물의 합성 및 확인실험일시학과학번성명조▣ 실험목표 : 코발트 화합물을 합성한 후 주어진Co(NH _{3} ) _{x} Cl _{y} 화합물을NaOH로 처리하면 분해반응이 일어나 용액 중에Co_2 O_3 ,NH_3,Cl^-가 존재하게 되는데, Mohr의 방법을 사용하여Cl의 양을 결정하고, EDTA를 사용하여 코발트 양을 결정함으로써 주어진 화합물의 분자식을 얻는다.▣ 실험 준비물-기구: 비커, 가열기, 메스플라스크(100mL), 모세관피펫, 원심분리기, 피펫(10mL), pH시험지-시약: 6M NaOH, 2M HNO3, 6M HNO3, 0.25M K2CrO4, 0.01M AgNO3,6M NH3 수용액, 0.05M EDTAMurexide 지시약 : 지시약 0.2g과 NaCl 또는 천일염 100g을 막자사발로 분쇄시켜 혼합▣ 실험원리(배경이론)1. Mohr 법모어는 과량의Ag ^{+}이온에 대한 지시약으로Ag _{2} CrO _{4}를 사용하는 방법을 발견하였다. 모어 적정에서는 정확히 측정된CrO _{4} ^{2-}이 용액 중에 존재하며, 모든AgCl이 침전한 후 다음에 넣는Ag ^{+}는Ag _{2} CrO _{4}를 형성한다.모어 적정을 하기 위해서는 아래 반응들의 K값을 사용해야 한다.AgCl````=``Ag ^{+} ````+``Cl ^{-}K _{sp} ```=``1.8`` TIMES `10 ^{-10}Ag _{2} CrO _{4} ````=```2Ag ^{+} ```+``CrO _{4} ^{2-}K _{sp} ````=``2.4```` TIMES `10 ^{-12}CrO _{4} ^{2-} ````+``H _{2} O``````=```HCrO _{4} ^{-} ``+`OH ^{-}K _{b} ````=``3.3````` TIMES ``10 ^{-8}2HCrO _{4} `````=```Cr _{2} O _{7} ^{2-} ``````+```H _{2} OK```````=```43 2. 강한 염기인 NaOH를 코발트가 들어 있는 용액에 넣으면 아래와 같은 분해반응이 일어난다.Co(NH _{3} ) _{x} Cl _{y} ````` REL -> {과잉`NaOH} {} ```` {1} over {`2`} `Co _{2`} O _{3} `+`x`NO _{3} `+`y`Cl ^{-} (1)따라서 용액 속에는 Na+, OH-, NH3 와 고체의 Co2O3가 들어 있다. 원심분리기를 이용하여 Co2O3를 가라앉힌 후, 위 용액 중에서 적은 양을 취하여 모어(Mohr) 방법으로 Cl-를 분석한다. 이 방법에서는 Cl- 이온을 규정 AgNO3용액으로 적정한다. 적정하기 직전에 지시약으로 K2CrO4를 넣어준다. Cl-이온이 AgCl로 침전한 직후 Ag+용액은 Ag2CrO4의 붉은 침전을 형성하므로 용액의 색깔이 곧 핑크색으로 변한다. 바로 이 점이 종말점에 해당한다.코발트를 분석하기 위해서는 질산을 사용하여 Co2O3가 들어 있는 염기성 용액을 산성화시킨다. 산화코발트(Ⅲ)는 환원되어 Co(Ⅱ)로 바뀐다. (아래 식2, 3)Co _{2} O _{3} ```+`HNO _{3`````} ` -> ```[Co(H _{2`} O) _{6} ] ^{3+} (2)4[Co(H _{2`} O) _{6} ] ^{3+} ``+`2H _{2`} O``````` -> ````4[Co(H _{2} O) _{6} ] ^{2+} +`O _{2} ``+4H ^{+} (3)Co(Ⅱ) 용액을 암모니아를 사용하여 pH = 9로 맞추고 지시약 murexide를 넣어준다. murexide는 곧 주황-노랑의 착물을 형성한다. 이 용액을 EDTA로 적정하면 murexide는 금속에서 떨어져 나오며 보라색을 띠게 된다.Co ^{2+} ``+``EDTA`````` -> ````Co(EDTA) ^{2-} (4)Co(m`urexide) ^{+} ````+``EDTA`````` -> ````Co(EDTA) ^{2-} ```+`m`urexide`` ^{-} (5)▣ 실험방법 및 주의사항1) 코발트 화합물([Co(NH3)x]Cly)의 합성※ ①~⑤과정 까지 60~70℃ 유지하며 계속 섞어주기. 고농도의 약품 사용으로 인해 폭발 및 끓어넘침 현상이 일어날 수 있으므로 천천히 실험을 실시한다.① NH4Cl 10g을 증류수 40mL에 녹인 뒤 염화코발트(CoCl2) 8g을 넣어준다.② 15M 암모니아수 40mL를 한번에 1~3mL씩 천천히 넣어준다.③ 활성탄 0.8g을 넣어준다.④ 10% H2O2 50mL를 넣어준다.⑤ 온도를 유지하면서 반응이 진행되도록 30~40분 정도 둔다.⑥ 12M HCl 30mL를 첨가하고 팔팔 끓인다.(염산 첨가 직후 결정이 생기는데 계속 끓이면 모두 녹음)⑦ 결정이 모두 녹으면 다시 한번 감압여과 한다. (활성탄 제거)⑧ 얼음수조에 넣고 용액의 온도가 0~2℃ 정도가 될 때까지 냉각시키며 결정화 한다.⑨ 마지막으로 감압여과를 진행하고 걸러진 생성물을 건조시킨다.2) 코발트 화합물([Co(NH3)x]Cly)의 확인■Cl ^{-}의 총 농도 결정① 코발트 화합물을 정확히 0.5g 재어 50mL의 물이 들어 있는 비커에 넣는다.② 10mL의 6MNaOH를 넣고 가열기 위에서 20분간 가열한다.※ 암모니아 가스가 나오므로 마시지 않도록 주의하여야 한다. 가열하는 동안 비커에서 물이 끓어 밖으로 튀지 않도록 주의한다.③ 끓이기가 끝나면 반응 혼합물을 식히면Co _{2} O _{3}이 생기게 된다.④ 이 용액을 깔대기를 이용하여 거른다.⑤ 걸러진 용액에 침전물이 있다면 다시 거른다.⑥ 걸러진 용액이 25mL 이상이 될 때까지 거른다.⑦ 위에서 얻은 용액 정확히 10mL를 다른 깨끗한 비커에 옮겨 넣는다. 2M 질산을 사용하여 용액의 pH를 8정도가 되도록 한다.※ 산을 과량으로 넣었다면NaOH용액을 넣어주어 pH가 8정도가 되도록 한다.⑧ 이 용액에 증류수를 넣어 전체 부피가 30~40mL가 되도록 한다. 1mL의 0.25MK _{2} CrO _{4}를 지시약으로 넣은 후 0.01M 표준AgNO _{3}용액으로 적정한다.※Ag ^{+}용액을 넣을 때마다 잘 흔들어주어야 한다. 흰색 침전인AgCl이 많이 생기므로 필요에 따라서는 가열을 통한 삭임과정을 병행한다.⑨ 종말점은 붉은 핑크색이 처음으로 계속 유지되는 점이다. 이 색은Ag _{2} CrO _{4}가 생성되었기 때문이다.■코발트의 결정① 정확히 0.2g의Co(NH _{3} ) _{x} Cl _{y}를 달아 30mL의 물에 넣는다.② 이 용액에 5mL의 6MNaOH를 넣어 후 충분히 가열하여Co _{2} O _{3}이 생성될 수 있도록 한다.③Co _{2} O _{3}가 충분히 생성됐다고 생각되면 20mL의 6M 질산을 조심스럽게 첨가하고 용액의 색이 핑크색이 될 때까지 가열교반한다.※ 핑크색으로 변했는데도 침전물이 보인다면 질산을 조금씩 더 첨가한다.④ 증류수를 사용하여 200mL가 되도록 한 후 20mL 가량의 6M암모니아를 첨가한다. 산성이라면 조금씩 추가로 첨가하여 염기성이 되게 한다.⑤ 지시약(murexide)을 넣고 용액의 색이 노란 주황색으로 바뀌는지를 확인하다.⑥ 0.05M EDTA를 사용하여 용액의 색이 보랏빛으로 될 때까지 적정한다.※ 만일 용액의 색이 어두운 오렌지색으로 바뀔 때 6M 암모니아를 몇 방울 넣어주면 다시 노란 오렌지색이 된다.

자연과학| 2020.08.10| 4페이지| 1,500원| 조회(456)

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무기화학및실험 보고서 '착염의 성질과 제법' 실험보고서

착염의 성질과 제법실험일시학과학번성명조▣ 실험목표 : 착염이란 어떤 화합물이며 또 어떤 화학적 성질을 가지는가를 알아보며, 중심 금속의 d궤도함수 전자수와 금속의 산화수, 그에 따른 리간드수와 기하학적 모양이 어떻게 달라지는가를 알아본다.▣ 실험 준비물-기구: 비이커(250ml), 감압플라스크, 뷰흐너 깔대기, 거름종이, 유리막대, 시험관, 스포이드, Hot plate, 증류수, 핀셋-시약: 1.7 M CoCl2 , conc. NH3 , conc. H2O2 , CuSO4.5H2O , CH3OH, 6M HCl▣ 실험원리(배경이론)1. 배위화학많은 화합물과 다원자 이온에서 양이온은 몇 개의 음이온 또는 중성 분자(전하를 갖고 있지 않은 분자)에 의해 둘러 싸여져 있다. 양이온을 직접 둘러 싸고 있는 것들을 리간드 라고 부르며, 이러한 화합물을 배위 화합물 또는 착화합물이라고 부르는데 금속을 강조하여 금속착물 이라고도 하며, 특히 전체적으로 전하를 보유하는 양이론 또는 음이온으로 존재할 때 이온을 강조하여 착이온이라고도 하며 단순히 착물이라고도 부른다.배위결합은 이온결합 성격을 갖은 것이 아니고 일종의 공유결합이다. Lewis산인 중심 양이온과 Lewis 염기인 리간드 사이에 이루어지는 배위(공유)결합을 갖고 있는 다원자 이온 또는 중성 화합물을 배위 화합물이라고 하며 배위 화합물을 다루는 화학을 배위화학이라고 한다.2. 배위 화합물의 구조배위화학을 체계적으로 연구하기 시작한 사람은 19세기 후반의 화학자 Alfed Werner이다. 그 당시 아래와 같은 분자식을 갖는 코발트(III) 염화물들이 알려져 있었다. 이들 화합물은 HCl수용액과 반응시켜도 암모니아를 잃지 않는다. 따라서 암모니아는 코발트 이온에 단단히 결합되어 있는 것으로 생각하게 되었다.(1) CoCl36NH3 (황색)(2) CoCl35NH3 (자주색)(3) CoCl34NH3 (녹색)(4) CoCl33NH3 (녹색)한편 이 화합물들은 질산은 수용액가 반응하여 각각 다른 양만큼의 염화은을 생성함을 알게 되었다. (1)번 화합물은 분자내 모든 염소 이온이 염화은으로 침전되며, (2)번 및 (3)번 화합물은 각각 분자내 염소 이온의 2/3 및 1/3 만큼을 염화은으로 침전시키는 반면 (4)번 화합물은 질산은과 반응하지 않음을 알았다. 이상의 실험 결과로부터 Werner는 다음과 같은 결론을 내리게 되었다. 즉 (1) ~ (4) 화합물은 모두 여섯개의 리간드(염소 이온 또는 암모니아)가 중심 금속 코발트(III)에 배위되어 있는 6배위 화합물이며 그 분자식을 아래와 같이 표현할 수 있을 것이라고 제시하였다. 다시 말하면 코발트에 직접 배위되지 않은 염소 이온만이 염화은으로 침전되는 것이다.(1) [Co(NH3)6]3+[Cl-]3(2) [Co(NH3)5Cl]2+[Cl-]2(3) [Co(NH3)4Cl2] +[Cl-](4) [Co(NH3)3Cl3]이어 Werner 는 수용액의 전기 전도도를 측정함으로써 그의 제안을 다시 확인할 수 있었다. 예를 들면 수용액에서 화합물 (1)의 전도도는 Al(NO3)3 의 전도도와 같게 나타났다. 즉 두 화합물 모두 수용액에서 +3가 이온 한개와 1가 이온 세 개를 생성하는 것이다. 화합물 (2) 및 (3)의 전도도는 각각Mg(NO3)2 및 NaNO3 의 전도도와 같은 정도이며, 화합물 (4)는 비전도체로 밝혀졌다.3. [Co(NH3)6]3+[Cl-]3 구조[Co(NH3)6]3+[Cl-]3 는 어떤 구조를 가지고 있을까? 6개의 같은 리간드를 한 개의 중심 금속 주위에 배치하는 방법은 간단하다. 아래 그림 (a) 와 (b)와 같이 정팔면체형이 될 것이다. 6개의 리간드는 각각 정팔면체의 꼭지점에 위치하고 중심에는 코발트가 있는 구조를 Werner는 제시하였고 실제로 후에 X-선 회절을 이용하는 구조 결정법에 의해 확인되었다. 여섯 개의 NH3 리간드 중에서 하나의 리간드가 Cl- 리간드로 치환되어 있는[Co(NH3)5 Cl]2+[Cl-]2의 구조는 쉽게 예측할 수 있다.(그림 (b))[Co(NH3)6]3+[Cl-]3 [Co(NH3)5 Cl]2+[Cl-]2화합물 (3)의 구조는 (c) 및 (d) 에서 보는 바와 같이 두개의 구조가 서로 다른 이성질체로 표현될 수 있다. 이와 같이 리간드의 상대적인 위치에 따라 구별되는 시스, 트란스 이성질체를 기하 이성질체(geometrical isomer)라고 한다. 기하 이성칠체들은 물리적 성질 및 화학적 반응성이 모두 다르다. 예를 들면 트란스-[Co(NH3)4Cl2]+는 녹색 화합물이지만 시스- [Co(NH3)4Cl2]+는 자주색을 나타낸다.시스- [Co(NH3)4Cl2] + 트란스- [Co(NH3)4Cl2] +화합물 (4)의 구조를 생각해보자. 그림 (e) 및 (f) 에서 보는 바와 같이 3개의 NH3 리간드와 3개의 Cl- 리간드가 각각 같은 것끼리 시스 위치를 차지하는 면(facial)이성질체 (e)와, 같은 리간드가 서로 트란스 위치를 차지하는 자오선(meridional) 이성질체 (f)가 가능하다.면(facial) 이성질체 자오선(meridional) 이성질체4. 추가 이론금속이온은 이온결합을 이루고 있는 경우가 많지만, 다른 분자나 이온이 주는 전자쌍을 받아서 배위결합을 이루는 경우도 있다. 예를 들면, 구리이온은 4개의 암모니아와 배위결합을 한다.이렇게 생성된 이온을 착이온이라 하고, 이런 이온으로 구성된 화합물을 착화합물이라 한다. 암모니아와 같이 전자쌍을 주는 화학종을 리간드라 부르는데, 대개 C, N, O, S 등의 원소를 포함하는 분자나 이온이며, 할로겐화이온도 리간드가 될 수 있다. 수용액 중에서 거의 대부분의 금속이온은 Mn+같은 유리상태로 존재할 수 없고 물분자가, 안정된 산화상태에 배위된 착이온으로 존재한다. 중심원자에 배위결합을 하는 리간드의 수를 배위수라 하며 보통, 4, 6 과 같은 값을 가진다. 1개의 리간드가 중심원자와 2곳 이상의 배위결합을 이루는 경우도 있는데, 이를 킬레이트 화합물이라 한다. 착이온은 수화된 이온과 그 성질이 매우 다르며, 또한 착물형성반응에는 색의 변화를 가져오는 경우가 많다. 따라서, 착물형성반응은 금속이온의 검출이나 분리에 많이 이용된다.구체적으로, 이번 실험에서는 코발트(II, III)와 구리(II) 금속이온의 서로 다른 리간드를 가지는 착화합물을 만들고 색변화를 관찰하기로 한다.▣ 실험방법 및 주의사항1) 황산암민구리(II)의 제조①황산구리 결정 0.7g을 달아서 시험관에 넣고, 증류수 2mL를 가하여 물중탕으로 가열 용해시키고, 완전히 녹으면 실온까지 식힌다.②진한 암모니아수를 조금씩 가하고 처음 생긴 침전이 모두 녹을 때까지 가한다.(구리 이온은 모두 사암민구리(II)의 착이온이 되어있다. 여기에 메탄올 5mL를 가 하면 황산사암민구리(II)의 청색 침전이 생성된다.)③뷰흐너 깔때기로 감압 여과한 다음 결정을 다시 메탄올로 씻는다.2) 코발트(II)이온의 착물형성반응>①실험에 사용할 1.7M 염화코발트 용액을 제조한다.②2개의 시험관 A,B 각각에 증류수 1mL와 1.7M 염화코발트 용액 2방울씩을 가한 후 진한 암모니아수를 2방울씩 가한다.③A시험관에 6M HCl 2mL를 가하여 색변화를 본다.④B시험관에 conc. H2O2용액을 가하면서 기포가 발생하는 것을 관찰하고, 색 변화 를 본다.

자연과학| 2020.08.10| 5페이지| 1,500원| 조회(242)

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