산과 염기의 적정(예비+고찰+결과)

소개

A받은 화학실험 레포트입니다.

목차

제목
목적
이론
결과
고찰
참고

본문내용

1.목적
산과 염기는 서로 반응하여 염과 물을 생성하는데, 이 반응은 매우 정량적이다. 따라서 농도를 정확히 아는 산(or 염기) 의 표준 용액을 만들어 염기(or 산) 의 시료 용액과 반응시킬 때 소비된 표준 용액의 부피를 측정하면 시료 용액의 농도를 알 수 있다. 이 같은 방법을 산-염기 적정법이라 한다.
2.원리
적정법은 어떤 화학 반응으로도 가능하다. 그러나 반응의 가장 중요한 필수 조건은 반응이 빠르며 완결되어야 (큰 평형 상수를 가져야) 한다. 어떠한 적정이든지 너무 묽거나 적정 방법에 대한 평형 상수가 충분히 크지 않게 되면 예민한 종말점을 알지 못 하게 되기 때문이다. 가장 대표적인 적정법으로는 이번 실험의 대상인 산-염기 반응과 산화-환원 반응, 착물 형성, 침전 반응 등이 있다.
반응의 완결 여부를 결정하는 방법으로는 여러 가지가 있지만 많이 사용되는 방법은 지시약의 색깔 변화 관측, 분광광도계의 흡광도 변화 관측, 분석 용액에 잠긴 한 쌍의 전극 사이의 전류나 전압의 변화를 측정하는 것이다. 이번 실험에서는 지시약을 사용한다. 지시약은 당량점 부근에서 물리적 성질 (주로 색깔) 이 갑자기 변하는 화합물이다. 색이 변하는 이유는 당량점에서 분석 물질이 갑자기 소멸되거나 적정 시약이 갑자기 나타나기 때문이다. 지시약을 선택할 때에는 변색 범위가 가능한 한 당량점에서의 pH 가 거의 일치하는 것으로 선택한다. 당량점은 적정에서 분석 물질과 정확하게

참고자료

· 이화학사전, 김병희, 성문각, 1983, pp1068, pp1165-1166