용액의 조제(0.1N HCl용액과 0.1N NaOH 용액의 조제 및 표정) (예비+결과)

목차

A. 0.1N HCl 용액의 조제 및 표정
1. 실험목적
2. 이론
3. 실험장치
4. 실험방법

B. 0.1N NaOH 용액의 조제 및 표정
1. 실험목적
2. 이론
3. 실험기구 및 시약
4. 실험방법

C. 0.1N HCl 및 0.1N NaOH 용액 제조 및 표정결과레포트
1. 실험 방법
2. 실험 결과
3. 논의 및 고찰

본문내용

1. 실험목적
산 표준용액을 만들고 factor를 구하기 위하여 순수한 염기를 사용하여 표정한다.-

2. 이론
2. 1. 산 표준용액 (standard solution)
산 표준용액으로서는 HCl 또는 를 사용한다. 이중에서 HCl을 흔히 사용 한다. 그것은 대부분의 염화물이 수용성이기 때문이다. 는 뜨거운 용액의 적정 또는 산의 과량 존재하에서 오랫동안 가열할 필요가 있을 때에 적합하다.
그러나, Ba, Sr, Ca, Pd 등과 난용성 침전을 형성하는 것이 불편하다. HNO(질산)은 그다지 사용하지 않는다. 그 이유는 HNO가 HNO를 함유하고 있으므로, 이것은 산화 작용이 있어 지시약에 대하여 파괴 작용을 하기 때문이다. 그러므로 염산 표준용액을 조제하는 방법에는 다음과 같이 두 가지로 크게 나눌 수 있다. 염산용액을 직접 증류한 증류수로 묽혀 얻는 방법과 순수한 염기성 고체를 정확히 무게를 단 다음 증류수로 희석한 후, 대략적으로 조제된 염산용액 으로 적정하여 염산용액의 factor를 구하는 방법 등이 있다.

2.2염산용액을 직접 증류하는 방법
염산은 108.6°C에서 20.2%(밀도 1.100 at 15°C)의 공비혼합물을 조성한다. 그러므로 진한 염산 (35.4%) 용액에 물을 같은 부피만큼 가한 후, 증류하여 108. 6°C에서 끓는 부분을 취하면 20.2% (w/w)의 염산용액을 취할 수 있다. 이것을 0.1N의 염산용액으로 조제하려면 다음과 같이 계산하면 된다.
0.1N HCl은 1000mL 중에 HCl 0.1g당량 (equivalent)인 3.6465g을 함유하고 있다. 일반적으로 밀도 d, 농도 p%의 HCl을 사용하여 0.1N-HCl 1000mL를 조 사하는데 필요한 HCI의 양 V는 다음과 같다.
이상과 같은 계산량을 피펫으로 취하여 소정 내용량을 가진 volumetric flask 에 넣고, 그 표선까지 물을 가하여 희석하면 된다.

참고 자료

화학공학 디스플레이 실험(저자 정우식 외 12명)