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미리보기
목차
1실험일자
2.실험제목
3.실험목적
4.시약및 기구
5.실험원리
적정 조건
6.실험방법
7.고찰
8.참고 문헌
본문내용
산염기가 반응하면 정량적으로 중화되어 염과 물이 생성된다. 종말 점까지 소비된 산(또는 염기)표준 용액의 부피를 측정하여 그 값으 로부터 시료용액속의 염기(또는 산)의 양을 알아낼 수 있다. 이 실 험에서는 지시약의 색깔변화를 관찰하여 종말점을 결정하는 산·염 기 적정법을 습득한다.
참고자료
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결과 - 산.염기 적정
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우리는 일상 생활에서 여러 가지 종류의 산·염기를 접하고 산다. 이들 산·염기들 중에서는 사실 농도를 모르는 미지의 산·염기들이 많다. 적정이란, 농도를 모르는 이들 미지의 농도의 산·염기들의 농도를 이미 알고 있는 용액을 통해 알아내는 과정을 산·염기 적정, 또는 중화 적정이라고 한다. 이러한 산·염기 적정은 정량 분석 중에서 부피 적정에 속하는 적정법으.. -
산-염기 적정
3페이지
산-염기 적정법은 부피분석에 속하는 분석법으로서 분석하고자 하는 시료와 반응하는데 소비된 표준용액의 부피를 측정하여 시료의 농도를 결정하므로 부피분석이라고 하며, 그 실험 방법을 적정법이라고 한다.
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산 염 기 적 정
3페이지
산과 염기용액이 혼합되면 즉 H3+와 OH-가 반응하면 디음과 같이 된다. | | | H3O+(aq)+OH-(aq)=2H2O | | | 이 반응을 중화라고 한다.산 - 염기의 반응에서 중화가 되도록 정확한 |..
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산·염기 적정
2페이지
적정방법에 따른 분류 : 직접적정, 역적정 # 반응종류에 따른 분류 : 산-염기 적정, 산화-환원 적정, 침전적정, 착물적정
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중화정적
6페이지
Ⅰ. 실험요약 중화점을 이용하여 시료용액(산, 염기)의 농도를 적정할수 있다.
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