킬레이트 적정법 (예비+결과)

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2022.05.07
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소개글

"킬레이트 적정법 (예비+결과)"에 대한 내용입니다.

목차

Ⅰ. 킬레이트 적정법 예비보고서
1. 실험목적
2. 이론
3. 실험 장치
4. 실험방법

Ⅱ. 킬레이트 적정법 결과보고서
1. 실험 방법
2. 실험 결과
3. 논의 및 고찰

본문내용

이 평형상수 값을 킬레이트 화합물의 안정도 상수(stability constant) 또는 킬 레이트 생성상수 (formation constant)라 하며, 이 상수는 금속 킬레이트 화합물의 안정도를 쟤는 척도로서 수용성 금속 킬레이트화합물을 취급하는데 대단히 중요하다
2-3 EDAT 착물 생성과 안정도
EDTA 이온 Y^4-은 알칼리 금속을 제외한 거의 모든 금속이온과 1:1로 반응하 여 안정한 착물을 만든다. 이와 같이 EDTA 이온은 금속이온과 원자가에 관계없 이 1:1의 결합을 하기 때문에 금속이온이 한자리 리간드와 반응할 때 일어나는 단계적 반응은 볼 수 없다. 또 EDTA 이온의 6개의 배위 전자쌍은 각각 중심 금 속원자와 결합하여 한 평면에 존재하는 5원자로 구성된 고리를 만들어서 더 안정 도가 증가한다. EDTA착물은 중성 또는 염기성 용액에서 안정도가 높고, 산성용 액에서는 다음과 같이 Y^4- 이온의 일부가 수소이온과 반응하기 때문에 EDTA 킬 레이트가 분해하는 경향이 커진다.

참고 자료

없음
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