[화학실험] 산, 염기 적정

소개

화학실험// 산, 염기 적정에 대한 예비, 세미나자료 입니다.

목차

1. 실험 목표
2. 이론 · 원리
3. 기구 시약조사
4. 실험 방법

본문내용

산 염기 적정 세미나 자료
1. 실험 목표
실험을 통해 산염기 적정의 원리를 이해하고, 농도를 모르는 산이나 염기로부터 적정을 통해 그 농도를 알 수 있다.

2. 이론 · 원리
(1) 중화반응 : 산성 용액과 염기성 용액을 섞으면 열과 함께 물이 생성되면서 새로운 염을 형성한다.
HX + YOH ―＞ YX + H2O + Q
이는 각각 당량이 1인 산과 염기의 중화반응의 반응식이다. 당량에 따라 분자들의 반응 비는 달라지며 이에 따라서 발생하는 열과 물 분자의 양도 변화한다.
(2) 당량 equivalent : 산이나 염기가 내는 H+이온 또는 OH-의 가수이다.
(3) 적정 titration
① 정의
a. 광의 : 부피측정장치를 통해 분석물과 시약 사이의 반응이 완결될 때까지 표준용액을 분석물에 서서히 첨가하는 작업
b. 협의 : 기지농도용액를 미지농도용액에 그 당량만큼 가해 그 소모량으로부터 미지농도용액의 농도를 결정하는 일련의 실험과정. 크게는 산염기 적정과 산화환원적정으로 나눌 수 있다. 이번 실험에서는 산염기 적정에 대해서 다룬다.
② 중화지점
a. 당량점 : 미지농도의 산 또는 염기를 완전 중화시키는데 필요한 만큼의 양의 기지농도 용액을 가한 지점이다. 이론적인 지점으로, 기지농도와 소모부피를 통해서 계산할 수 있다.
NV=N`V`

b. 종말점 : 당량점이 만족하는 물리적 조건(온도, 부피증가량, 지시약의 색변화, 전기전도도 변화 등)으로부터 추측해 낼 수 있는 당량점 근방을 칭한다. 이번 실험에서는 지시약 색변화를 통하여 종말점을 찾아내 실험값에 적용한다.
③ 적정의 각 case
a. 센 염기를 센 산으로, 센 산을 센 염기로 중화
당량점은 pH 7로 당량점 전후에 극미량의 기지농도용액에도 pH변화가 매우 급격하게 일어난다. 따라서 변색범위 pH 4~10인 지시약이면 유효하다. 대부분의 지시약을 이용할 수 있다. 대표적으로는 메틸 레드(적색 4.3 ~ 6.3 황색), 메틸 오렌지(적색 3.1 ~7.9 황색), 페놀 프탈레인(무 8.3 ~ 10.0 분홍) 등을 쓴다.

참고자료

· 없음