[일반화학실험] 산염기 적정 결과보고서

소개글

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목차

1. 실험 날짜

2. 실험 목적

3. 실험 원리
1) 산과 염기
2) 산과 염기의 정의
3) 산-염기 반응
4) 중화 반응
5) 용액의 농도
6) 산-염기 적정
7) 적정 곡선(pH 곡선)
8) 지시약
9) Burette 사용법
10) Pasteur pipette 사용법
11) Graduate cylinder 사용법
12) Chemical balance 사용법

4. 시약 및 기구
1) Reagent
2) Instrument & Apparatus (기구 및 초자)

5. 실험 방법

6. 결과
1) 식초의 분석
2) pH 색 변화

7. 고찰

8. 참고문헌

본문내용

1) 산 : 수용액에서 수소 이온(H+)을 내놓은 물질이다. 신맛을 내며 산의 예로는 대표적으로 염산(HCl), 질산(HNO3), 황산(H2SO4), 아세트산(CH3COOH) 등이 있다. 산은 우리 생활에서 흔히 볼 수 있으며, 그 종류가 매우 다양하고 쓰임새도 또한 다양하다.

2) 염기 : 수용액에서 수산화 이온(OH-)을 내놓는 물질이다. 쓴맛을 내며 염기의 예로는 대표적으로 수산화 나트륨(NaOH), 수산화 칼륨(KOH), 수산화 칼슘(Ca(OH)2) 등이 있다. 염기성을 띠는 물질은 피부에 닿았을 때 미끈미끈한 느낌을 주며, 우리의 주변에서는 비누, 샴푸, 세제, 표백제 등에서 쉽게 찾을 수 있다.

3) 산-염기 반응 : 산과 염기가 만나서 일으키는 반응이다. 산-염기 반응의 특징은 양성자 전달 과정이다.아레니우스의 정의에서는 중화반응을 말한다. 브뢴스테르-로우리 산-염기 개념에서는 수용액 외의 반응도, 루이스 산-염기 개념에서는 배위 결합을 형성하는 반응도 포함한다.

4) 중화 반응 : 수용액에서의 산-염기 반응에서는 산이 내어 놓은 수소 이온과 염기가 내어 놓은 수산화 이온이 만나서 물이 생기는 반응이다. 이 때 중화열이 발생하므로 혼합 용액의 온도가 올라간다. 산과 염기 수용액을 혼합하면 수소 이온(H+)과 수산화 이온(OH-)이 1:1의 몰수 비로 중화 반응하여 물이 된다. 예를 들어 염화 수소(HCl)와 수산화 나트륨(NaOH)은 각각의 수용액에서 모두 이온화되어 양이온과 음이온으로 존재하고, 두 수용액을 혼합하면 H+과 OH-은 반응하여 물(H2O)이 된다. 산과 염기가 완전히 이온화되는 강산이라고 할 때 산과 염기 수용액에 있는 H+ 과 OH- 중에서 중화 반응하고 남은 이온에 의해 혼합 용액의 액상이 결정된다.

참고 자료

송명숙. (2018년). 수능특강 화1. 한국교육과정평가원
이홍인. (2014년). 일반화학실험 (제1판). 자유아카데미
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안전보건공단. 염화 소듐. 20200422. http://msds.kosha.or.kr
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