일반화학실험 산 염기 적정 결과레포트

목차

1. 실험 목적
2. 실험 원리
3. 시약 및 기구
4. 실험 방법
5. 결과
6. 고찰
7. 참고문헌

본문내용

3. 실험 목적
농도를 정확히 아는 산(또는 염기)의 표준용액을 만들어 중화 반응을 이용하여 염산의 농도와 식초에서 아세트산의 농도를 구하고 산-염기 반응의 특성을 이해한다.

4. 실험 원리
1. 산과 염기
(1) 산과 염기의 일반적 성질
-산: 신맛을 가진다, 금속과 반응하여 수소 기체를 생성한다, 수용성 산 용액은 전기가 통한다.
-염기: 쓴맛을 가진다, 미끈미끈한 성질을 가진다, 수용성 염기 용액은 전기가 통한다.
(2) 아레니우스 산과 염기
수용액에서 수소 이온((aq))을 내어 놓는 화합물을 산으로, 수산화 이온((aq))을 내어 놓는 화합물을 염기로 정의하였다.
(3) 브뢴스테드-로우리 산과 염기
산은 양성자() 주개로, 염기는 양성자() 받개로 좀 더 넓은 범위의 정의를 제안하였다. 브뢴스테드-로우리 정의는 수용액에서뿐만 아니라 비수용액에서도 적용할 수 있는 산과 염기의 정의이다.
(4) 루이스 산과 염기
산은 전자쌍 받개로, 염기는 전자쌍 주개로 정의하여 산-염기의 개념을 더욱 확장하였다.

2. 중화 반응(neutralization reaction)
중화 반응은 산과 염기 사이의 반응이다. 일반적으로 수용액의 산-염기 반응은 염과 물을 만든다. 예를 들어, 센 산인 염산()은 수용액에서 염화 이온((aq))과 수소 이온((aq))으로 분리되고 센 염기인 수산화 소듐()은 수용액에서 소듐 이온(Na+(aq))과 수산화 이온((aq))으로 분리된다. 따라서 염산 수용액과 수산화 소듐 수용액을 섞으면 수소 이온((aq))과 수산화 이온((aq))이 만나서 물()이 생기고 나머지 이온들은 반응에 참여하지 않는 구경꾼 이온이 된다.

참고 자료

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