(일반화학실험) 산-염기 적정 (예비보고서)

목차

1. 실험목표
2. 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험 방법

본문내용

▷ 화학 분석
물질의 양을 측정하는 실험을 정량(quantitative analysis)라고 한다. 시료 내 특정 물질이 얼마나 존재하는지 알기 위한 분석을 하는데, 예를 들어 물 시료 내의 납 또는 산의 농도를 알아야 할 때 침전반응, 산-염기 반응 및 용액 화학량론의 지식이 유용하다. 이러한 정량 분석의 일반적 유형 두 가지는 중량 분석과 적정이다.

▷ 중량 분석(gravimetric analysis)
질량 측정을 기반으로 하는 분석법이다. 정성 분석이 아닌 정량 분석이기에 미지 시료의 성분을 밝히는데 쓰이지는 못한다. 하지만 시료의 질량 백분율을 알아낼 수는 있다. 중량 분석은 시료의 질량을 정확하게 측정 가능하기 때문에 정확한 분석법이지만, 반응이 완벽히 종결되거나 완전한 수율을 보이는 반응에서만 적용 가능하다는 한계가 있다.

▷ 산 (acid)
수용액에서 수소이온(H)을 내놓는 물질을 ‘산’이라고 한다. 산은 물에 녹아 양이온인 수소이온과 음이온으로 이온화된다. 수소 이온에 의해 산의 공통적인 성질이 나타나는데, 수용액에서 전류가 흐르는 것, 수소보다 반응성이 큰 금속과 반응하여 수소기체를 발생시키는 것, 탄산염에 반응하여 이산화탄소 기체를 발생시키는 것 등이 이에 속한다. 산의 종류에 따라 음이온이 다르기 때문에 이에 의해 성질에 차이가 있기도 하다. 산은 세기에 따라 강산과 약산으로 나눌 수 있는데 수용액에서 대부분 이온화 하는 산인 염산이나 질산, 황산은 강산에 속하고 일부만 이온화하는 산인 아세트산, 탄산 및 식초나 과일에 들어있는 산은 약산에 해당한다. 이들은 전류의 세기와 금속의 반응 정도에서 차이를 나타낸다.

▷ 염기 (base)
수용액에서 수산화이온(OH)을 내놓는 물질로 물에 녹으면 양이온과 수산화 이온으로 이온화한다. 수산화 이온에 의해 염기의 공통적인 성질이 나타나며 산과 마찬가지로 이온화하기 때문에 전류를 흐르게 할 수 있다. 또한 세기에 따라 강염기와 약염기로 나눌 수 있으며 수산화나트륨, 수산화 칼륨, 수산화 칼슘 등이 강염기에 속하고 암모니아, 수산화 마그네슘 등은 약염기에 속한다.

참고 자료

없음