[생화학 실험]비타민 C 정량하기

소개

생화학 실험이나 일반화학 실험에서 다뤄지고 있는 실험입니다.
Dye(DPIP)를 이용한 산화 환원 적정법으로 검출하였습니다.
주스 안에 든 비타민 양 구하는 계산식까지(고찰포함) 들어있습니다.

목차

Ⅰ. 실험제목
Ⅱ. 실험목적
Ⅲ. 이론
(1) 산화-환원 반응
(2) 적정(titration)
-요오드적정 (iodometry)
-산화환원적정법 (redox titration)
- 산-염기 적정법
(3) 종말점(end point)
(4) 당량점(equivalence point)
(5) 정량 (정량분석,quantitative analysis)
(6)아스코르빈산 (ascorbic acid)
Ⅳ. 실험방법
Ⅴ. 결과 및 고찰
Ⅵ. 참고문헌

본문내용

Ⅰ. 실험제목
주스안에 있는 Vitamin C 정량하기(The Determination of vitamin C in Juice)

Ⅱ. 실험목적
Vitamin C는 우리몸에서 합성되지는 않지만 우리에게 꼭 필요한 필수 영양소이다. 이번 실험에서는 주스나 비타민 음료안에 얼만큼의 Vitamin C가 들어있는지를 정량하여 보고, 그것을 산화환원 적정의 개념으로 이해해본다. 그리고 실험값을 토대로 하여 실제 그 양을 계산해본다.

Ⅲ. 이론
(1) 산화-환원 반응
전자가 이동하여 산화와 환원을 동시에 일으키는 반응을 말한다. 환원과정에서 얻은 전자는 산화과정에서 잃은 전자와 같아야 한다. 금속이 산과 같은 전해질 용액에 녹으면 물질 사이에 전자를 주고 받는 반응이 일어난다. 이때 어떤 원자나 이온이 전자를 잃고 산화하면 이 전자를 얻어 환원되는 다른 원자나 이온이 있기 때문에 산화와 환원은 항상 동시에 일어난다.
Zn+Cu2+ → Zn2++Cu
이 반응에서 아연은 산화하여 아연 이온이 되고 구리 이온은 환원되어 구리가 된다. 한편 산화환원반응에서 다른 물질은 환원시키면서 그 자체는 산화되는 물질을 환원제라고 한다. 예를 들어 위의 반응에서 아연은 구리를 환원시키므로 환원제이고, 구리는 아연을 산화시키기 때문에 산화제이다.
-산화
좁은 의미로는 물질이 산소와 결합하는 것이며 넓은 의미로는 어떤 물질이 전자를 잃는 변화를 말한다. 물질이 수소 원자를 잃는 반응도 산화반응이라고 한다. 물질속의 원소에 산화수를 할당하여 그 산화수의 증가를 산화로 정의할 수도 있다. 산화반응은 상대의 물질의 환원반응을 수반하고 있다.
-환원
물질이 그 조성분에서 산소를 잃든지 또는 외부에서 수소를 얻는 것을 말한다. 산화의 반대로써, 금속의 제련은 대부분이 환원의 응용이며, 환원에 쓰이는 물질은 수소·탄소·아연·아황산가스·마그네슘 등으로, 이를 환원제라 한다.

(2) 적정(titration)
정량분석(定量分析)에서 부피분석을 위해 실시하는 화학분석법으로, 일정한 부피의 시료용액 내에 존재하는 알고자 하는 물질의 전량을, 이것과 반응하는 데 필요한 기지농도(旣知濃度)의 시약의 부피를 측정하여 그 양으로부터 알고자 하는 물질의 양을 구하는 방법이다. 반응용액의 한쪽을 뷰렛에 취하고, 다른 한쪽을 비커에 담아 뷰렛에서 조금씩 떨어뜨려 반응의 종말점을 결정한다. 종말점을 아는 데는 여러 방법이 있으나, 가장 간단한 것은 눈으로 확인하는 방법이며, 이것을 시각적정이라고 한다. 이에는 지시약의 변색을 이용하는 방법(지시약 적정법)과, 반응시약 자체가 변색하는 경우(예를 들면 과망간산적정) 등이 있다.
-요오드적정 (iodometry)

참고자료

· 네이버 백과사전
· 현대일반화학 (oxtoby,자유아카데미)
· http://en.wikipedia.org/wiki/