[일반 화학]비타민 C의 정량

소개글

서울대학교 일반화학2 실험 레포트입니다.
실험 제목은 비타민 C의 정량입니다.
A+받았습니다.

목차

Ⅰ. 실험 목표
Ⅱ. 이론적 배경
1. 적정(Titration)
2. 비타민 C의 화학적 특성
3. Vitamin C와 Dye의 산화-환원 적정 반응
Ⅲ. 실험 기구 및 시약
1. 실험 기구
2. 시약
Ⅳ. 실험 방법
실험 1. 표준 Vitamin C solution으로 표준 Dye solution의 적정
실험 2. 주스 안에 있는 Vitamin C 정량
Ⅴ. Data & Results
실험 1. 표준 Vitamin C solution으로 표준 Dye solution의 적정
ⅰ) 실험 결과
ⅱ) Vitamin C의 분자량 계산
ⅲ) Vitamin C와 Dye가 실제 반응하는 몰수의 비
실험 2. 주스 안에 있는 Vitamin C 정량
ⅰ) 실험 결과
ⅱ) Dye와 반응한 sample solution의 부피에 들어있는 Vitamin C의 질량
ⅲ) sample solution 100mL에 들어있는 Vitamin C의 질량
ⅳ) 오차 계산
Ⅵ. Discussion
ⅰ) Vitamin C를 oxalic acid에 녹이는 이유
ⅱ) Vitamin C와 Dye가 실제 반응하는 몰수의 비가 정확히 1:1이 아닌 이유
ⅲ) Vitamin C와 Dye가 실제 반응하는 몰수의 비를 이용하여 sample solution의 반응을 계산하는 이유
ⅳ) 오차의 원인
Ⅶ. Reference

본문내용

Ⅰ. 실험 목표
적정의 개념을 알고 산화-환원 적정을 이용하여 비타민 C와 1:1로 반응한다고 알려진 dye를 비타민 C로 적정해서 분자량을 측정해보고, 실제 반응비를 계산한다. 이를 바탕으로 비타민 C의 농도를 모르는 sample solution(오렌지주스)을 적정하여 그 solution에 들어있는 비타민 C의 농도를 알아낸다.

Ⅵ. Discussion
ⅰ) Vitamin C를 oxalic acid에 녹이는 이유
Vitamin C는 2가의 산이다. 즉, Vitamin C는 수용액에 녹아서 2개의 수소이온을 내놓고 Dehydroascorbic acid(Vitamin C의 짝염기)가 된다. 수용액 속의 Vitamin C는 그의 짝염기인 Dehydroascorbic acid와 평형상태를 이루게 되는 것이다. 그러나 이 실험에서는 ..........

ⅱ) Vitamin C와 Dye가 실제 반응하는 몰수의 비가 정확히 1:1이 아닌 이유
실험상의 오차를 그 이유로 들 수 있다. 실험상의 오차도 그 원인을 다양한 각도에서 분석할 수 있다. 먼저 용액의 제조에서 오차가 생겼을 가능성이 크다. Vitamin C 0.010g을 100mL의 옥살산수용액에 녹였는데 0.010g은 눈으로 보아도 매우 작은 양임을 한 번에 알 수 있었다. 이렇게 작은 양이면 시료 한 알을 덜 녹이더라도 그것이 오차에 미치는 영향은 매우 크다고 할 수 있다. 또, 실험기구의 .........둘째로 삼각플라스크에 Dye를 옮기는 과정에서 오차가 발생했을 가능성이 있다. ....... 셋째로 적정 시 삼각 플라스크 밑에 색변화를 쉽고 정확하게 알아보기 위해 흰 종이를 깔고 적정을 시작하지만 이는 근본적으로 오차의 요인을 포함하고 있다. ............

참고 자료

Exploring Chemical Analysis, Daniel C. Harris, W. H. Freeman and Company, 1997, Chapter 6. Good Titrations