[분석화학] 비타민 C의 요오드 적정

소개글

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목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 이론 및 원리
(1) 요오드법 적정
(2) 직접 요오드법(Iodimetry)
(3) 간접 요오드법(Iodometry)
(4) 요오드법 적정의 종말점 검출
(5) 과요오드산에 의한 유기화합물의 적정
4. 실험 방법
5. 실험 기구 및 시약
6. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 제목 :Iodometric Titration of Vitamin C

2. 실험 목적 : 아스코르브산(비타민 C)은 I3-과 빠르게 반응하는 약한 환원제이다. 요오드산 이온을 요오드화 이온과 반응시켜 과량의 I3-를 생성하고 아스코르브산과 반응 시킨 다음 S2O32-로 과량의 I3-를 역적정함으로써 간접 요오드법에 대해서 이 해할 수 있다.

3. 이론 및 원리
(1) 요오드법 적정
I2가 생기거나 소비되는 적정은 정량분석에 폭넓게 쓰인다. 예를 들면 요오드법 적정은 고온 초전 도체 속에 있는 금속 이온의 산화상태를 결정하는 가장 좋은 방법이다. 요오드의 표준 환원 전위 는 +0.536V로서 과망간산칼륨, 세륨(Ⅳ), 또는 중크롬산칼륨에 비하여 산화력이 상당히 약한 산화 제로서 환원력이 센 물질을 선택적으로 정량하는데 쓰인다.
요오드법 적정은 직접 요오드법과 간접 요오드법의 두 가지로 구별한다. 직접 요오드법 (iodimetry)에서는 요오드가 그 자체보다 낮은 산화전위물질에 대해서는 산화제로 작용하므로 환원 제 분석물을 요오드(I2 또는 I3-)로써 직접 적정하여 요오드 이온(I-)이 생성되게 한다. 종말점은 흔 적량의 요오드가 과량으로 검출되는 때이다. 이와 반대로 간접 요오드법(iodometry)에서는 요오드 보다 높은 산화전위를 갖는 물질 KI와 같은 요오드화합물은 환원제로 작용하므로 산화제 분석물에 과량의 I-를 가하여 생성되는 I2 또는 I3-를 티오황산나트륨(Na2S2O3)으로써 적정하게 되면 최적의 물질 양을 구할 수 있다. 종말점은 마지막으로 검출되는 흔적량의 요오드가 남아 있는 지점이다.

참고 자료

http://www.nces.go.kr/r_study/mpaqec/theory/volumetric/v-variety/i2.htm