NaCl 및 AgNO3 표준용액 제조

소개

"NaCl 및 AgNO3 표준용액 제조"에 대한 내용입니다.

목차

1. Abstract
2. Introduction
3. Materials & Method
4. Result
5. Discussion

본문내용

1. Abstract
이번 실험은 침전적정법을 이용하여 NaCl과 AgNO3 표준용액을 제조하고 f값을 구하여, NaCl을 정량함을 목적으로 한다. NaCl의 표준용액은 건조 시킨 NaCl을 증류수로 mess up하여 제조하고, 취한 NaCl의 무게를 통해 f값을 구한다. AgNO3 표준용액은 AgNO3를 증류수로 mess up하여 제조하고, 이를 이용하여 앞서 제조한 NaCl에 K2CrO4을 가한 용액을 적정하고, 소비된 부피를 통해 f값을 구한다. 그 후 NaCl을 증류수로 mess up하여 K2CrO4를 가하고, 앞서 제조한 AgNO3 표준용액으로 적정하고, 소비된 부피를 통해 NaCl의 함량(%, w/w)을 구한다. 실험결과 NaCl 표준용액의 f값은 모든 조가 1.000의 값을 보였고, AgNO3 표준용액의 f값은 1조가 0.988, 2조가 0.996, 3조가 0.996, 4조가 1.004의 값을 보였다. 비슷한 f값을 보였지만 NaCl의 정량 결과 2조가 104.789%로 나머지 조들에 비해 5%가량 높게 측정되었다. 이는 종말점 이상으로 적정하는 등 적정 중 오차로 인한 결과라고 생각했다.

2. Introduction
1) NaCl
NaCl은 흔히 식염, 소금으로 알려져 있는 화합물로서 염화나트륨이라고 읽는다. 정확히 의미에서 NaCl, 즉 염화나트륨이 소금을 의미하는 것은 아니다. 소금은 99%의 염화나트륨과 아이오딘화칼륨, 항응고제, 기타 불순물등을 포함하는 짠맛을 나타내는 조미료를 의미한다. 즉, 식용으로서 사용되는 소금과 순수한 염화나트륨은 구분하여 생각하여야 한다.
이러한 염화나트륨은 생명체의 삼투압을 조절하고, 과다하게 축적된 칼륨을 체내 밖으로 배출시키는 역할을 한다. 또한 염화나트륨에서 분리된 나트륨은 쓸개즙, 이자액, 장액 등의 알칼리성 소화액의 주성분이다. 따라서 염화나트륨이 부족하면 이러한 생리작용이 이루어지지 않고, 전해질 부족으로 인한 탈진, 탈수현상을 보일 수 있따.

참고자료

· ‘염화나트륨’, 네이버 지식백과 – 두산백과,
· https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1127010&cid=40942&categoryId=32263
· ‘질산은’, 네이버 지식백과 – 두산백과,
· https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1145098&cid=40942&categoryId=32269
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· https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1151151&cid=40942&categoryId=32269
· ‘모어법’, 네이버 지식백과 – 화학대사전,
· https://terms.naver.com/entry.naver?docId=2287183&ref=y&cid=60227&categoryId=60227
· ‘폴하르트법’, 네이버 지식백과 – 식품과학기술대사전,
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· ‘파얀스법’, 네이버 지식백과 – 화학용어사전,
· https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=610760&cid=50314&categoryId=50314