산화환원적정법을 이용한 탄산칼슘 정량

목차

1. Title

2. Abstract or Summary

3. Introduction
1) 탄산칼슘(CaCO3)
2) 옥살산 암모늄((NH4)2C2O4)
3) 칼슘염 정량법
4) 침전반응

4. Materials & Methods

5. Results

6. Discussion

7. Reference

본문내용

이번 실험에서는 산화환원적정법과 탄산칼슘을 정량하는 방법중에서 Ca염 적정법을 이용하여 탄산칼슘을 정량해보았다. 실험목적은 산화환원적정을 이해하고 탄산칼슘 정량의 원리를 이해하는 것이다. 먼저 탄산칼슘 0.2g을 염산에 녹이고 증류수로 희석해준다. 이를 70~80℃의 Water bath에서 10분간 가열한 후 (NH4)2C2O₄ 2g과 증류수를 가해 침전물이 가라앉을 때까지 30분간 방치한다. 시간이 지나고 침전물이 가라앉으면 Filter paper와 깔대기를 이용하여 최대한 상층액만 걸러준다. 이후 Filter paper에 남아있을 침전물을 마저 거르기 위한 처리를 한다. 다음으로 침전물이 담긴 유리시약병을 다시 70~80℃의 Water bath에서 15분간 가열해 0.1N-KMnO₄(f=1.004)로 용액이 분홍색이 될 때까지 적정한다. 적정 시 0.1N-KMnO₄(f=1.004)의 소비량은 39.5mL였으며, 이로부터 탄산칼슘 및 칼슘의 함량을 구한 결과 각각 99.224%, 39.737%의 값이 나왔다. 이번 실험에서는 조별로 결과 값의 차이가 심하게 났는데 그 오차 원인에 대해서 살펴보고자 한다.

1) 탄산칼슘(CaCO3)
자연계에 존재하는 염 중에서 가장 많다. 그 형태도 여러 가지이며, 대리석·방해석·선석·석회석·백악·빙주석·조개껍질·달걀껍질·산호 등으로서 존재한다. 일반적으로 무색의 결정 또는 백색 고체로, 비중 2.93이며, 825 ℃에서 분해한다. 가열하면 이산화탄소를 발생하고 생석회를 얻는다. 이 반응은 이산화탄소와 생석회를 공업적으로 얻기 위한 중요한 반응이다.
CaCO₃ → CaO＋CO₂↑
순수한 물에는 용해하지 않으나, 이산화탄소를 함유하는 물에는 용해하여, 중탄산칼슘을 생성하며 녹는다.

참고자료

· 황훈. 2006. 분석화학의 기본개념. 자유아카데미. p.247-248, 255-262.
· 이송주 외 3인. 1999. 분석화학. 자유아카데미. p.298-300.
· 박승조 외 4인. 2002. 환경인을 위한 분석화학실험. 동화기술. p.129-133.
· 박기채 등. 1998. 산화환원적정. 분석화학. 탐구당. p.661-662
· http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.13577.html
· http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2287347&cid=42419&categoryId=42419