용해열 측정. 열량계법

소개글

용해열 측정,열량계법

목차

1. Title
2. Date
3. Principle
4. Apparatus & Reagents
5. Procedure
6. Result
7. Observation
8. Discussion
9. Reference

본문내용

참고교재들을 공부하면 알 수 있듯이 용해열에는 적분용해열과 미분용해열의 두 종류가 있다. 적분용해열은 용질 1몰이 용매에 녹아 특정한 농도의 용액이 될 때에 흡수 또는 방출되는 열로서 정의된다. 예를 들면, 용질 1몰을 물 200몰에 녹이면 0.5몰 퍼센트의 용액이 된다. 이 때의 열변화량이 적분용해열이다. 또 용질 1몰을 물 400몰에 녹이면 0.25몰 퍼센트의 용액이 되고 이때의 열변화량도 적분용해열이다. 물론 그 값은 물 200몰에 녹였을 때 하고는 다르다. 또한 반면에 다량의 0.5몰 퍼센트 용액에 용질 1몰을 넣어 농도변화가 거의 일어나지 않도록 만들 수 있는데 이 때 일어나는 열변화량이 미분용해열이다. 미분용해열은 수식 d(△H)/dn으로 표시할 수 있고, 다음과 같이 정의된다. 용질 1몰을 용액에 넣어도 농도변화가 거의 일어나지 않을 때 이 과정에서 흡수하는 열이 미분용해열이다.
여러 가지 원하는 농도에서 용해열을 잴 수 있지만, 이 실험에서는 염 1몰이 물 200몰과 물 400몰에 녹을 때의 적분용해열을 측정하자. 이들 농도값을 각각 200과 400으로 묽혔다고 부른다. 여러 가지 염들의 적분용해열이 표 12-1에 주어져 있다. 이들 값은 Bichowsky and Rossini, Thermochemistry of Chemical Substances, 1936에서 인용한 것이다. 이 표의 용해열은 대부분이 마이너스 값이다. 이것은 용액이 될 때 냉각됨을 뜻한다.
열량계 측정에서는 열량계 전체계의 열용량을 알아야만 한다. 여기에서 열용량이라 함은 열량계 전체계, 즉 열량계와 용액의 온도를 1℃ 올리는 데 필요한 열을 말한다. 이것은 일정량의 열을 전기적으로 가해 주고 온도상승을 재어서 얻을 수 있다. 그러나 이 실험에서는 질산암모늄 일정량을 열량계에 넣고 온도변화를 재어서 얻어보자. 질산암모늄의 용해열은 표 12-1에 주어져 있다. 넣어준 염의 양, 흡수한 열량 그리고 온도강하를 알면 열량계 전체계의 열용량을 계산할 수 있다..

참고 자료

[네이버 지식백과] 용해열 [heat of dissolution, 溶解熱] (두산백과)