[일반화학실험보고서] 실험4. 엔탈피 변화 측정

소개

일반화학실험 A+ 받았던 자료입니다.

목차

1. 결과 처리
1) 실험 A. 열량계의 열용량 측정
2) 실험 B. 반응열의 측정
3) 실험 C. 용해열의 측정
4) 실험 D. 중화열의 측정
5) Hess의 법칙 성립 확인

2. 결과분석

3. 토의

4. 참고문헌

본문내용

2. 결과 분석
이 실험의 원리는 엔탈피와 관련된 법칙인 헤스의 법칙이다. 이 원리는 특정한 반응물에서 특정한 생성물이 만들어질 때 반응 경로에 관계없이 반응 전후의 엔탈피의 변화량은 같다는 것이다. 이 실험에서 헤스의 법칙은 실험 B에서 측정한 반응열과 실험 C와 실험 D에서 각각 측정한 용해열과 중화열을 합한 값이 같다는 데에 적용된다. 그러나 실험 결과, ΔHA와 ΔHB+C는 약 8.29%의 오차가 발생하였다.

<중 략>

3. 토의
1) 열량계법 중 일정 부피에서 일어나는 열량계에 대해서 간단히 알아보자.
일정 부피 열계량법은 연소열 측정에 사용되며 강철 용기에 질량을 알고 있는 시료를 넣고 약 30atm의 산소로 채워 측정한다. 시료를 전기적으로 점화하여 물의 온도 변화를 측정함으로써 연소반응에서 생성된 열을 정확하게 계산한다. 반응 과정에서 열의 출입이 없기 때문에 계의 열 변화는 0이다. 따라서 반응열은 열량계의 열량 증가량이다.

참고자료

· 교양화학실 pdf: 실험 4. 엔탈피 변화 측정
· 줌달의 일반화학 제6장. 열화학
· 원리사전: 에어컨의 원리, 물리학백과: 열기관