엔탈피 변화 측정 결과보고서

목차

1. 요약 (abstract)
2. 실험 결과
3. 결과 분석
4. 토의
5. 고찰
6. 참고문헌

본문내용

요약 (abstract)
이번 실험은 스티로폼 컵 열량계를 이용하여 반응열 측정법을 알아보고, 헤스의 법칙 성립 여부를 확인함으로써 엔탈피가 상태함수임을 확인하는 것이었다. 실험에는 250ml 비커, 50ml 눈금 실린더, 교반기, 온도계, 약수저, 마그네틱 바, 스티로폼 컵 열량계, 솜, 저울, 부피 플라스크, 증류수, 고체 KOH, 1.00M HCl, 1.00M KOH를 사용했다. 본 실험에 들어가기 앞서 열량계의 열용량을 측정하기 위해 열량계의 무게를 측정하고 차가운 물을 붓고 무게를 또 측정하고 따뜻한 물을 붓고 또 무게를 측정한다. 실험 과정은 총 세 가지 반응열을 측정하는 것이다. 첫 번째는 HCl 수용액과 고체 KOH를 반응시킬 때의 엔탈피 변화량을 측정한다. 두 번째는 고체 KOH가 용해되는 과정의 엔탈피 변화량을 측정한다. 마지막으로 HCl 수용액과 KOH 수용액의 중화 과정에 수반되는 엔탈피 변화량을 측정한다. 결과를 통해 첫 번째 엔탈피 변화량, 즉 반응열이 두 번째와 세 번째 엔탈피 변화량, 즉 용해열과 중화열의 합과 같음을 확인하고 이를 통해 헤스의 법칙이 성립함을 실험을 통해 알 수 있다.

. 결과 분석
1) 실험 A
열역학 제 1법칙에 따라 계와 주위의 에너지합은 보존
→ 더운물이 잃은 열= 찬물이 얻은 열 + 열량계가 얻은 열
열량 Q= cmΔt에서 열량계의 질량= 150.85g, 열량계+찬물=199.66g, 열량계+찬물+따뜻한 물= 248.22g 이므로 열량을 각각 구할 수 있다.
따뜻한 물이 잃은 열=4.18J/℃∙g × (248.22-199.66)g × (17.07)℃≒3679J
찬물이 얻은 열=4.18J/℃∙g × (199.66-150.85)g × (13.0)℃≒ 2652J

참고 자료

http://study.zum.com/book/13743
http://blog.daum.net/tanodednaw/346