일반화학및실험 헤스의 법칙 실험

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2021.05.18
최종 저작일
2020.05
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목차

1. 날짜
2. 조
3. 제목
4. 실험 목적
5. 시약 및 기구
6. 이론
7. 주의사항
8. 실험 방법
9. 실험 결과
10. 고찰
11. 참고문헌

본문내용

3.제목
반응열과 헤스의 법칙

4.실험 목적
화학반응 시 에너지 변화를 열량계를 이용하여 측정하고, 이를 통해 총 열량 일정의 법칙인 헤스의 법칙을 이해한다.
- 수산화 나트륨과 염산의 중화반응을 단일 단계 및 두 단계로 나누어 일으켜서 각 단계 반응열을 측정하고 헤스의 법칙을 확인한다.

5.시약 및 기구
1. 시약
1) 0.5 M NaOH
2) NaOH(s)
(1) 주의사항
공기중 노출 시 공기 중 수분을 흡수하여 녹으므로 주의
강한 염기성을 지니므로 손으로 만지지 말기

(2)msds
금속을 부식 시킬 수 있음
삼키면 유독함
피부 접촉시 유해함
피부에 화상과 눈 손상을 일으킬 수 있음
3) 0.5 M HCl
4)0.25 M HCl
(1)
삼키면 유독함
피부에 화상과 눈에 손상을 일으킴
흡입시 치멱적
흡입시 천식, 호흡곤란을 일으킬 수 있음
반복 노출시 폐에 손상을 일으킴
수생생물에 매우 유독함

2.
1) 열량계 (calorimeter)
2) 100 ml 비커 (beaker), 눈금실린더 (graduated cylinder)
3) 온도계 (thermometer),
4) 저울 (balance)

6.이론
1. 상태함수
1) 정의 : 계의 상태가 변할 때 과정과 무관하게 계의 초기 상태와 최종 상태에만 의존하는 값
2)종류 : 에너지, 온도, 압력, 부피, 엔탈피
(1)엔탈피
: 일정한 압력에서 계의 내부에너지와 계가 주위에 한 일을 합한 에너지
A) 반응엔탈피 = H(생성물) – H(반응물)
a) 발열반응 : ∆ H < 0
= 반응물질 E> 생성 물질 E
흡열반응: ∆H >0
= 반응물질E < 생성 물질 E
b) 헤스의 법칙
1) 정의 : 엔탈피는 상태함수이므로 반응 과정과 관계없이 생성물과 반응물이 동일 할 때 반응에서 총 엔탈피 변화는 동일한다.

참고 자료

네이버 지식백과 ‘정압 열량계’
네이버 지식백과 ‘정부피 열량계’
네이버 지식백과 ‘조해성’
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