물리화학실험 - 열량계법 용해열결정

목차

1.실험제목
2.실험 일시 및 기후
3.실험목적
4.서론 및 원리
5.시약 및 기구
6.실험과정
7.결과
8.결론
9.기타사항

본문내용

(1) 실험 제목 ? 열량계법 (용해열 결정)
(2) 실험 일시 및 기후 ? 2013년 10월 18일 금요일 19℃
(3) 실험 목적 열량계법을 사용하여 여러 가지 염으로 용해열을 측정하여 용해열에 대한 개념을 이해한다.
(4) 서론 및 원리
① 용해열
용질이 용매에서 용해될 때는 열을 흡수하거나 방출하는데 물질 1몰이 과량의 용매에 완전히 용해할 때 출입하는 열을 용해열 이라고 한다. 용해열은 용매의 양에 의해서도 달라진다. 용해열은 적분용해열과 미분용해열 두가지로 나눌수 있다. * 적분용해열 : 용질 1몰이 용매에 녹아 특정한 농도의 용액이 될 때 흡수 또는 방출 되는 열
ex) 용질 1몰 + 물 200g → 0.5몰 퍼센트 용액
이때의 열 변화량 = 적분용해열
★미분용해열 : 용질 1몰을 용액에 넣어도 농도 변화가 거의 일어나지 않을 때 이과
정에서 흡수한 열
* 용해열 계산식
· 전체계의 열용량 ? C``=` {W _{1} TIMES Q _{1}} over {M _{1} TIMES TRIANGLE T _{1}}W1 : NH4NO3 무게
M1 : NH4NO3 분자량
△T1: NH4NO3 온도변화
Q1 : 몰 당 용해열 (문헌값 = -26.44 KJ/mol)
· 다른염의 용해열 ? Q _{2} `=` {TRIANGLE T _{2} TIMES C TIMES M _{2}} over {W _{2}}C : 질산 암모늄으로 결정한 열량계 전 체계의 열용량

참고 자료

없음