식염 정량

소개

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목차

1. Title
2. Objective
3. Backgrounds
4. Materials
5. Methods
6. Calculation & Results
7. Discussion
8. Reference

본문내용

1. Title : 침전적정을 통한 식염정량
2. Objective : 용액의 농도계수를 이해하고, 직접 용액을 제조해 농도계수를 구한다.
침전적정법을 이해하고 그 중 Mohr법으로 실험하여 간장 중의 식염을 정량하고 계산한다.
3. Backgrounds
1) 침전적정법 : 침전생성반응을 이용하여 어떤 물질을 정량하는 방법을 침전적정법(precipitimetry)이라고 한다. 주로 AgNO3(질산은), NH4SCN(시안화암모늄), NaCl(염화나트륨), KSCN(시안화칼륨) 등을 표준용액으로 사용한다. 이들과 반응하는 물질은 할로겐화 이온(Cl-, CN-, SCN- 등)이다. AgNO3, NaCl, KSCN, NH4SCN은 모두 1몰이 1g당량이다. 침전적정법은 사용하는 표준용액이나 지시약에 따라 Mohr법, Fajans법, Volhard법으로 나뉜다.
① Mohr법 : 표준용액으로 AgNO3 용액, 지시약으로 K2CrO4(크롬산칼륨) 용액을 이용하여 할로겐화 이온(Cl-, Br-, I-, CN-, SCN-, S 2- 등)을 정량하는 침전적정법이다. pH 6~10 범위에서만 반응이 일어나므로 반응액의 pH가 이 범위를 벗어나면 실험에 영향을 주지 않는 산 또는 알칼리를 이용해 pH를 조절한 후 실험하도록 한다. 간장 중의 식염을 정량할 때, 간장 용액에 지시약(K2CrO4 용액)을 가하고 AgNO3 표준용액으로 적정하면 AgNO3의 Ag+는 먼저 NaCl의 Cl-과 반응하여 AgCl(흰색 침전)을 만든다. 그리고 반응액에 Cl-이 존재하지 않으면 AgNO3는 지시약의 CrO4 2-와 반응하여 Ag2CrO4(적갈색 침전)를 만든다. 따라서 반응액에 적갈색 침전물이 생성되면 정량하고자 하는 모든 Cl-가 AgNO3와 반응하였다는 것을 의미하기 때문에 이 지점이 End point가 되고 AgNO3용액의 소비량이 반응한 Cl-의 양, 즉 NaCl의 양이 된다.

참고자료

· 이근보 외,『쉬운 식품분석』(유한문화사) : p. 52~55, 61, 94, 124~129