용해도곱상수 결과 보고서

소개

Gom

목차

없음

본문내용

2. 고찰
이번 실험은 Ca(OH)2 포화용액에 공통이온 효과를 이용해서 용해도곱 상수를 결정하는 것이다.
이번 실험에서 알아보려고 하는 용해도곱 상수 Ksp는 온도만 영향을 미치는 상수이다. 실험 당시의 온도는 25.2℃였다.
NaOH의 용액을 0.1M, 0.05M, 0.025M로 만들어놓고 여기에다 페놀프탈레인 용액을 2～3방울 떨어뜨렸다. 다음에 0.10M의 HCl로 적정을 하였다.
실험결과 HCl 용액의 부피는 순수한 물에서는 6.5mL, 0.1M NaOH에서는 12mL, 0.05M NaOH에서는 8.8mL, 0.025M NaOH에서는 7.6mL이었다.
용액속의 [OH-]를 구하기 위해서 게 하였다. 용해도곱 상수를 구하기 위해 여기서 측정된 값을 A라 지정한다. 측정결과 NaOH용액 각각의 [OH-]의 농도는 0.065M, 0.12M, 0.088M, 0.076M이다.
초기의 [OH-]의 몰농도는 0M, 0.1M, 0.05M, 0.025M이다. 용해도곱 상수를 구하기 위해 여기서 측정된 값을 B라 지정한다.
따라서 Ca(OH)2가 녹아서 생긴 [OH-]는 각각 0.065M, 0.02M, 0.038M, 0.051M이다. [Ca2+]는 방금 얻은 [OH-]의 절반에 해당하므로 각각 0.0325M, 0.01M, 0.019M, 0.0255M이다. 용해도곱 상수를 구하기 위해 여기서 측정된 값을 C라 지정한다.
Ca(OH)2의 용해도는 0.4×10×C×74.09를 이용하여 계산하면 각각 9.6317, 3.9636, 5.63084, 7.55718이다.
마지막으로 용해도곱 상수 Ksp를 구하기 위해 Ksp=CA2 식에 대입하여 계산하면 각각 1.37×10-4, 1.44×10-4, 1.47×10-4, 1.47×10-4이다.

참고자료

· 없음