부경대학교 화학공학과 전공기초실험2/용해도곱상수결정 결과보고서

소개글

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목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 실험 방법
4. 실험 결과
5. 고찰
6. 참고문헌

본문내용

① 용해도
특정 온도에서 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 질량(g)을 뜻한다. 용질의 종류에 따라 특정 온도에서 용해도가 달라지기 때문에 용해도는 물질의 특성이다.

② 과포화/포화/불포화 용액
∙ 과포화 용액: 일정온도, 일정부피의 용매에 용질이 용해도보다 더 많이 녹아있는 상태
∙ 포화 용액: 일정온도, 일정부피의 용매에 용질이 용해도만큼 녹아있는 상태
∙ 불포화 용액: 일정온도, 일정부피의 용매에 용질이 용해도보다 더 적게 녹아있는 상태

③ 르 샤틀리에 법칙
화학 평형 상태에 어떤 반응계에 온도나 압력의 변화를 주면, 그 변화의 효과를 감소시키는 방향으로 평형이 이동한다. 즉 평형은 변화를 약화시키는 방향으로 변한다.

④ 공통이온효과 (Common ion effect)
르 샤틀리에 법칙의 일종으로 평형을 이루는 용액에 평형을 이루는 이온과 같은 이온을 내놓는 용질을 첨가하면 그 이온 농도를 감소시키는 방향으로 평형의 이동 현상이 일어나는 효과이다.

참고 자료

대한화학회, 표준일반화학실험(2011), 대한화학회, 22장 평형상수와 용해도곱 결정
김상현, 일반화학실험, 드림플러스(2016), 13장 용해도곱 상수
Zumdahl, 줌달의 일반화학, Cengage Learning Korea(2019), 13장 화학평형 16장 용해도
세화편집부, 화학대사전, 세화(2001), 시약정보