이온세기효과 결과보고서

목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 결과분석
4. 고찰
5. 참고문헌

본문내용

이번 실험에서는 먼저 농도가 다른(이온세기가 다른) 5개의 AgAc 포화용액을 제조하고 KSCN 표준용액으로 적정하여 용액 속에 존재하는 은이온의 양을 구하고, 구한 은이온의 양을 통해 이온세기를 계산하고, Debye-Huckel 이론에 적용, logC=1/2 logK+(A√I)/(1+B√I) 식에 대한 선형 비례 그래프를 도시하여 절편으로부터 평형상수 K를 결정하고, 마지막으로 측정한 C (Ag+의 용해도)를 대입하여 평균활동도계수(실험 값)를 구했다.
이 적정법은 Volhard method 로, 착이온을 형성하여 옅은 자주색을 띠는 철 백반을 지시약으로 사용하여, 과량의 은 이온(Ag+)이 thicyanate이온(SCN-)와 반응하여 남은 SCN-이 철 이온(Fe3+)과 반응하여 색이 변화하는 지점을 종말점으로 삼는 직접 적정법이다.

참고 자료

김성규, 물리화학실험, 대한 화학회, p99-105
Martin Silberberg, Principle Of General Chemistry, Mc Graw Hill, p201~211
Wikepedia, “Volhard method”, https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%83%81%EA%B7%9C%EC%B9%99, (2020.11.28)
오승모, 전기화학 제 3판, 자유아카데미, p67~78