pH meter 사용법과 완충용액 제조(M농도 계산 및 pH측정)

소개

pH meter 사용법을 알고 완충용액을 제조하는 법을 안다.

목차

산(acid) 과 염기(base)
강산(strong acid) 강염기(strong base)
pH 정의
pH미터 사용방법
pH미터 사용시 주의사항
몰농도 molarity
몰랄농도 molality
퍼센트 농도 percent concentration

<중 략>

본문내용

산(acid) 과 염기(base)
Arrehnius 정의
산 : 일반식 HA로 표시되는 물질로 물에서 해리하여 H+를 생성
염기 : 일반식 MOH로 표시되면 OH-를 생성
Broensted Lowry 정의
: 산-염기 반응을 양성자 이동반응으로 정의
산 : 양성자 주게(proton donor)
ex) HCl, NH4-, HSO4-
염기 : 양성자 받게(proton acceptor)
ex) OH-, F-, NH₃
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강산(strong acid) 강염기(strong base)
: 수용액 내에서 완전히 이온화가 일어나는 물질
ex) HCl + H2O → Cl + H3O
산 염기 짝염기 짝산
(강산) (강염기) (약염기) (약산)
강산의 종류: HBr, HI, HNO4, HClO4 , H SO₄
강염기의 종류: LiOH, NaOH



완충용액
혼합 용액에 산(H+)을 첨가하게 되면 용액 속의 아세트산 이온(CH3COO-)이 반응하여 아세트산(CH3COOH)이 생성되는 역반응이 일어난다. 그 결과 증가한 H+의 양이 감소되므로 수소 이온 농도(pH)는 거의 일정하게 유지된다.
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완충용액
반대로 염기(OH-)를 첨가하게 되면, 물(H2O)이 생성된다(중화 반응).
결과적으로 용액 속의 H+ 는 감소하게 되므로 르 샤틀리에의 원리에 의해 아세트산(CH3COOH)이 이온화하여 H+ 를 생성하게 되어 평형에 도달한다(정반응).
그러므로 용액 내에서 증가한 OH-의 양이 감소되므로 용액의 수소 이온 농도(pH)는 거의 일정하게 유지된다.
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Buffering capacity
pH range와 몰농도에 관계
높은 농도의 완충용액은 pH 변화에 대하여 보다 효과적
완충용액의 최대 완충작용은 pK 값 부근
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참고자료

· 없음