pH 미터를 사용한 측정값과 이론적인 pH 계산값의 비교

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2020.08.25
최종 저작일
2020.08
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목차

1. 실험목적 및 원리
1) pH의 개념과 산, 염기 이론 정리
2) 산염기반응/ 중화반응
3) 완충용액

2. 시약 및 준비물

3. 실험방법

4. 실험결과

5. 고찰

6. 요약

본문내용

1) pH의 개념과 산, 염기 이론 정리
pH는 용액의 수소이온지수 즉, 수소이온농도를 지수로 나타낸 것이다. 용액 속에 수소이온이 많을수록 작은 값의 pH를 갖고, 수소이온이 적을수록 큰 pH값을 갖는다. 물은 자동이온화과정을 통해 1.0×10-7M(몰농도)의 수소이온과 1.0×10-7M의 수산화이온을 만든다. 그래서 중성인 물의 pH는 -log10(1.0×10-7) = 7 이다. 순수한 물의 pH인 7을 기준으로 pH 값이 7보다 작은 용액은 산성용액, 7보다 큰 용액을 염기성용액이라 한다.

<중 략>

2) 산염기반응/ 중화반응
중화는 산과 염기가 당량씩 반응하여 산 및 염기로서의 성질을 잃는 현상으로서 산염기 반응이라고도 한다.

참고 자료

변기원, 원혜숙, 송태희. 「이해하기 쉬운 생화학」. 파워북(2015)
MC MURRY. 「핵심 일반화학」. 교문사(2009)
두산백과(pH)
http://www.doopedia.co.kr/doopedia/master/master.do?_method=view&MAS_IDX=101013000888721
두산백과(중화반응)
http://www.doopedia.co.kr/doopedia/master/master.do?_method=view&MAS_IDX=101013000885828
두산백과(완충용액)
http://www.doopedia.co.kr/doopedia/master/master.do?_method=view&MAS_IDX=101013000728187
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