완충용액 발표자료
- 최초 등록일
- 2009.09.20
- 최종 저작일
- 2009.04
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소개글
완충용액 발표자료
목차
농도 단위
pH, 산, 염기
pH meter
완충용액
본문내용
1. 백분율 농도(%)
용액의 질량에 대한 용질의 질량(%)
2. 몰 농도(M)
용액 1L 속에 녹아 있는 용질의 몰 수(mol/L)
3. 노르말 농도(N)
용액 1L 속에 녹아 있는 용질의 g당량 수(eq/L)
N(eq/L) = M(mol/L) * n(eq/mol)
1. pH
수소 이온 지수, 수소 이온 농도를 간단히 표시하기 위해 만든 척도.
pH = - log [H+]
pH=7 : 중성 pH < 7 : 산성 pH >7 : 염기성 (25℃ 수용액)
2. 산(acid) / 염기(base)
Arrhenius
물에 녹아 H+를 내는 물질
물에 녹아 OH-을 내는 물질
Bronsted-Lowry
H+를 내놓는 분자나 이온
H+를 받아들이는 분자나 이온
Lewis
비공유 전자쌍을 받는 물질
비공유 전자쌍을 주는 물질
참고 자료
http://en.wikipedia.org/wiki/Ph_meter
http://en.wikipedia.org/wiki/Glass_electrode
http://www.chembuddy.com/?left=pH-calculation&right=pH-buffers-henderson-hasselbalch
http://en.wikipedia.org/wiki/Buffer_solution
http://en.wikipedia.org/wiki/Phosphate_buffered_saline
http://www.medicago.se/_filer/PBS28-eng.pdf
Sambrook, Fritsch, and Maniatis (1989) Molecular Cloning: A Laboratory Manual, 2nd ed., Cold Spring Harbor Laboratory Press, Cold Spring Harbor, New York, volume 3, appendix B.12