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실험보고서-Preparation of buffers

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최초 등록일
2020.04.20
최종 저작일
2019.11
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소개글

"실험보고서-Preparation of buffers"에 대한 내용입니다.

목차

1. Title

2. Purpose

3. Introduction
1) pH meter 원리 및 사용법
2) 완충용액
3) 완충용량
4) Henderson–Hasselbalch equation(헨더슨-하셀바르 방정식)

4. Materials

5. Method
1) pH 7.4 PBS 제작 및 완충 그래프 그리기
2) Tris-EDTA 제작 및 완충 구간 확인

6. Results
1) pH 7.4 PBS 제작 및 완충 그래프 그리기
2) Tris-EDTA 제작 및 완충 구간 확인

7. Discussion

8. Reference

본문내용

1. Title : Preparation of Buffer

2. Purpose
- pH meter 사용법에 대해 알아본다.
- 완충용액에 대해 알아보고 직접 제조한다.
- 산-염기 적정을 통해 직접 pH 미터기를 이용하여 pH를 측정하고 그래프를 그려본다.

3. Introduction
1) pH meter 원리 및 사용법
➀ pH meter의 원리 : pH meter는 지시전극(Indicator electrode)과 기존전극(Reference electrode)를 이용하여 전극 사이의 전위차를 이용해 pH를 측정한다.
- 지시전극 : 수소 이온에 민감한 유리 전구이며 (유리 전극이라고도 함) 전구 내부에 일정한 전위를 나타내는 반전지가 있어 외부 수소 이온의 상대농도의 변화에 따라 달라지는 mV 출력을 통해 전위를 나타낼 수 있다.
- 기준 전극의 내부 전극은 유리 전극의 내부 전극과 같은 Ag-AgCl 혹은 칼로멘(Calomel) 전극을 사용하며, 내부액은 포화 KCl 용액이다. 기준전극의 전위는 내부 전해액(KCl)과 유리 전극의 감응전국(Ag/AgCl)에 의해 결정되며 전위차는 시료 종류에 관계없이 일정한 값을 유지한다. 기존의 pH meter는 유리전극과 기준전극이 따로 되어 있어 전극의 세척이 힘들고, 취급 및 운반이 불편하여, 시료 용액도 많이 필요했겠지만 이런 점을 개선하여 최근에는 전극을 하나로 묶어 만든 전극인 복합전극이 사용된다.

참고 자료

www.emass.co.kr
https://ko.wikipedia.org/
https://www.scienceall.com
D.C. Harris, 분석화학 제9판 / 자유아카데미 / 2017 / 강용철 외 8인
일반화학 제 7판 / 자유아카데미 / 화학교재연구회
화학백과 / 대한화학괴 - http://new.kcsnet.or.kr
http://www.doopedia.co.kr

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