아세트산정량

소개

아세트산정량 실험보고서 입니다.

목차

0.1N Na2CO3 표준액 조제와 0.1N HCl 표준액 조제 및 표정
실험제목
실험 일시
실험 목적
실험 이론
시약/기구
실험과정
실험결과

0.1N 수산화나트륨 표준액의 조제와 표정
산-염기 중화적정을 이용하여 식초 농도 구하기
수산화나트륨 탄산나트륨 혼합물의 정량

본문내용

실험 목적
일상생활에서 우리는 산성 혹은 염기성인 물질을 많이 접한다. 산과 염기는 서로 반응하면 염과 물을 생성하는데, 이 반응은 매우 정량적이다. 따라서 농도를 정확히 아는 산(또는 염기)의 표준용액을 만들어 염기(또는 산)의 시료용액과 반응시킬 때 소비된 표준용액의 부피를 측정하면 시료용액의 농도를 알 수 있다. 이 같은 방법을 산-염기 적정법이라고 하는데, 그 원리와 실제적인 실험법을 다룬다.
여기서는 무수탄산나트륨을 정확하게 달아서 물에 용해하여 일정 부피로 하여 0.1N 탄산나트륨 표준액(1차 표준액)을 조제한다. 그리고 진한 염산을 묽게 하여 약 0.1N로 하고, 여기서 만든 0.1N 탄산나트륨 표준액(1차 표준액)으로 표정한다.

실험이론
< Na2CO3와 HCl의 성질 >
1. 무수탄산나트륨(Na2CO3)
- 무색분말로 흡습성이 있고, 융점 851℃
- 수용액은 가수분해하여 강한 알칼리성을 나타낸다.

Na2CO3 + H2O → NaOH + NaHCO3
- 이산화탄소를 흡수하여 탄산수소나트륨 NaHCO3를 생성한다.

Na2CO3+CO₂+H2O → 2NaHCO3
- 화학식량(FM) : 105.99
- 밀도(d) : 2.533 g/㎤

2. 염산(HCl)
- 염화수소의 수용액
- 진한 것은 습한 공기 중에서 뚜렷하게 발연한다.
- 자극성 냄새가 있는 무색 용액. 일염기 강산.
- 진한 염산은 극약이므로 조심하여야 한다.
- 화학분석에서 염산은 약 35%, 비중 1.18의 농도(진한 염산)를 말한다.
- 화학식량(FM) : 36.46

< 실험이론 및 원리 >
(1) 중화적정
중화적정은 산과 알칼리의 중화반응을 이용하는 분석법으로 산정량과 알칼리 정량으로 나눌 수 있다. 산정량은 미지농도의 산 용액을 농도를 알고 있는 알칼리 용액으로 적정 중화하여서 산을 정량하는 방법이고, 알칼리정량은 그 역의 적정을 하는 것을 말한다. 산과 알칼리는 서로 화합해서 물과 염을 생성한다.

NaOH ＋ HCl → NaCl ＋ H2O

이때 산(또는 염기)의 농도와 부피를 알면 이와 반응한 염기(또는 산)의 농도를 다음과 같은 식으로 계산하여 알 수 있다.

참고자료

· - 도해 기본분석화학 실험(김문식 외 2인 공저, 형설출판사, 1996)
· - 표준 일반화학 실험(이덕길, 대한화학회, 1998)
· - 분석화학 원리 및 실험(인권식 외 2인 공저, 동화기술교역, 2003)
· - 분석화학 기본 실험(정용순 외, 형설출판사, 2003)