조단백질의 함량측정 kjeldahl법

소개

조단백질 함량 측정 중 킬달법을 이용한 측정
사진, 고찰, 참고문헌 모두 포함

목차

(1) 실험 제목
(2) 실험자명
(3) 실험의 목적 (원리)
(4) 실험 장치, 재료 및 시약
(5) 실험 방법
(6) 실험 결과 및 결과와 관련된 계산과정, 그림, 표 등
(7) 실험결론 및 고찰, 의문점이나 문제점 등
(8) 실험 요지

본문내용

(3) 실험의 목적 (원리)
★목적 : 식품중의 질소의 양을 구하여 조 단백질의 양을 구한다.
→ kjeldahl method는 식품공전에서 인정하는 조단백질의 정량분석
→ 식품중의 단백질의 의미와 함량, (육제품, 유제품, 콩 제품 등)
→ 촉매 (분해촉진제)의 존재 하에 단백질과 다른 유기물들이 진한 황산에 의해 분해 된다. 이때 모든 질소는 화산 암모늄((NH4)2SO4)으로 전환되고, 이 황산암모늄을 다시 증류하여 얻은 암모니아를 적정해서 정량 분석한다.
→ 질소계수 : 식품중의 단백질량을 구하는 것은 총 질소를 정량하여 그 값에 100/16=6.25를 계수로 곱하여 산출
★원리
kjeldahl 질소 정량법은 다음과 같이 분해, 증류, 중화, 적정의 네 단계를 거친다.
(1) 시료에 진한 황산과 분해 촉진제를 가해 가열하면 식품성분의 분해가 시작되어 유기물의 탈수 탄화의 산화환원반응이 일어나 시료 중의 질소는 암모니아로 되고 분해 플라스크 중에 잔존하는 진한 황산과 다음과 같이 반응하여 황산암모늄의 형태로 분해액 중에 포집된다.
함질소화합물+진한H2SO4→C(유기물의 탄화)
C + H2SO4 → CO2↑+ SO2↑+ H2↑
2N + 3H2 → 2NH3(수소가 암모니아의 생성을 촉진)
2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
첨가한 분해 촉진제는 진한 황산과 다음과 같은 반응을 한다.
K2SO4 + H2SO4 → 2KHSO4
2KHS04 → K2SO4 + H2O + SO3
그러나 가열, 분해 중에 H2O, SO3는 구축 구축 : 각종 알칼로이드나 마취약 따위에 의한 마취약 구축, 산(酸)에 의한 산 구축, 염기(鹽基)에 의한 염기 구축 따위가 있다
되어 제거되고, 본 반응은 반복되어 용액은 더욱 진하게 되며 유기물에 대한 작용은 더욱더 격렬하게 된다.
(2) 증류
분해액의 일정량에 과잉의 진한 알칼리를 가해 수증기증류를 하면 암모니아가 유리된다.
(NH4)2SO4 + 2NaOH → 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O
(3) 중화
유출된 암모니아를 일정량의 묽은 황산용액 중에 포집한다.
2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 + H2SO4(잔여)
(4)적정
잔존하는 과잉의 묽은 황산을 농도를 알고 있는 알칼리 표준용액으로 적정하여 암모니아와 반응하여 소비된 황산량을 구한다.
H2SO4(잔여) + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
소비된 황산 량으로부터 암모니아 량을 환산하여 질소량을 구하고 질소-단백질 환사계수를 곱하면 조단백질량이 구해진다.

참고자료

· 강국희, 식품분석학, 1998년, 대광인쇄공사
· 김경삼, 식품분석(이론, 실험), 1996년, 세종문화사
· 김창한, 식품분석, 1996년 , 고문사
· 채수규, 표준 식품분석학, 2007, 지구문화사
· 허우덕, 식품분석학, 1998, 성균관대학교출판부