분석화학실험_EDTA 표준용액 제조 _예비보고서

목차

1. 제목
2. 실험 일시
3. 실험 목적
4. 이론 및 원리
5. 기구 및 시약
6. 실험 방법
7. 참고문헌

본문내용

[실험 1. 용액제조]
1. 0.02 M Na2H2Y 표준용액 제조: 약 4g의 Na2H2Y∙2H2O를 건조오븐에서 80℃로 건조시키고, 데시케이터에서 상온으로 냉각한다. 건조된 Na2H2Y 약 7.5 g을 0.1 mg 단위까지 질량을 정확히 재고, 1000 mL 부피 플라스크에 옮긴다. 증류수 0.6~0.8 L를 부피 플라스크에 가하여 완전히 녹을 때까지 잘 흔들어 준 후에, 다 녹으면 표시선까지 증류수를 채운다.
2. pH 10 NH3-NH4Cl 완충용액: 28 wt% NH4OH 142mL에 NH4Cl 17.5g을 녹이고 250mL 부피 플라스크에 옮긴 후 증류수를 표시선까지 채운다. pH 미터를 이용하여 pH를 확인한다.
3. 1 M HCl 용액: 37 wt% Conc. HCl 4.17 mL를 증류수로 50 mL로 희석하여 제조한다.
4. 탄산칼슘 표준용액 제조: 일차표준물질 탄산칼슘 약 0.50 g을 0.1 mg 단위까지 질량을 정확히 재고 1M HCl 용액 20 mL에 넣어 녹인다. 이때 이산화탄소가 발생하는데, 이산화탄소 기체 발생이 멈출 때까지 기다렸다가 250 mL 부피 플라스크에 옮긴다. 그리고 증류수를 표시선까지 채운다.
5. Erichrome Black T 지시약 용액: triethanolamine 15 mL, ethanol 5 mL, Eri-chrome Black T 0.2 g을 혼합하여 제조한다.

[실험 2. 0.02M Na2H2Y 표준용액 농도 결정]
1. 탄산칼슘 표준용액 25 mL를 취하여 50 mL로 증류수를 이용하여 묽힌다. 여기에 pH 10 NH3-NH4Cl 용액 1 mL와 Erichrome Black T 지시약 용액 3~5방울을 가하여 삼각 플라스크에 옮기고 적정을 준비한다.
2. 실험 1에서 제조한 0.02M Na2H2Y 용액으로 적정하여 종말점을 결정하고 농도를 계산한다. 종말점에서 지시약의 색은 적포도주색에서 청색으로 변한다.

참고자료

· [네이버 지식백과] 이디티에이 [EDTA]
· 산해리상수 지수 [pKa] /네이버 지식백과 (생화학백과)
· 킬레이트제 [chelator] / 네이버 지식백과 (화학백과)
· 이디티에이 [EDTA] / 네이버지식백과(두산백과 두피디아, 두산백과)
· [네이버 지식백과] 킬레이트 시약 [-試藥, chelating agent, Chelatbildner] (화학대사전, 2001. 5. 20., 세화 편집부)
· 세화편집부/ 리간드 [ligand, Ligand] / (네이버 지식백과, 화학대사전)/ 2001. 5. 20.
· 킬레이트화합물 [chelate compound, -化合物] / 네이버지식백과(두산백과 두피디아, 두산백과)
· 킬레이트적정 [chelatometry] / 네이버지식백과(두산백과 두피디아, 두산백과)