분석화학실험 edta-예비

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분석화학실험 레포트입니다

목차

없음

본문내용

실험 제목
0.02M EDTA표준용액 만들기 및 농도 결정 - EDTA로 Zn 정량
(예비 보고서)
실험 목표
EDTA 적정의 성질에 대하여 알고 EDTA 표준용액을 제조하여 아연을 정량한다.
조, 공동실험자
1조 199737511 이석명, 200338128 유한수, 200538126 이진
기구 및 시약
1. 실험기구
적정기구, 메스플라스크(100, 500ml), 폴리에틸렌병
2. 실험시약
1) Na2H2Y2H2O, 순수한 아연금속, 증류수, 염산, 아세톤, 브롬수, Zn(NO3)26H2O,
2) 암모니아-암모늄완충용액 : 진한암모니아15N 600ml에 고체 NH4Cl 70g을 녹여서 증류수로 묽혀 1L가 되게 한다.
3) 에리에크롬블랙 T(EBT) 지시약용액 : 0.2g의 순수한 고체 EBT를 20ml의 순수한 에탄올에 녹여 만든다. (실험직전에 만듬)
4) 칼마지트지시약용액 : 0.05g 의 고체 칼마지트를 100ml 증류수에 녹여서 만든다. (이번 실험에 사용하지 않음)
실험 원리
◎ 킬레이트적정법
킬레이트적정법(chelatometry)은 1945년 G. Schwarzenbach에 의해 처음으로 창안되어 분석화학분야에서 널리 실용화되었다. 어떤 금속 지시약은 금속이온과 반응하여 정색현상을 나타내므로, 이것을 이용하여 킬레이트 표준용액으로 적정할 수 있다. 일반적으로 금속이온은 금속이온은 킬레이트 시약과 반응하여 안정한 금속킬레이트화합물을 형성하므로, 당량점에서 금속지시약이 유리되어 본래의 지시약의 색깔로 환원되어 변색된다.

참고 자료

배위자와 배위수
금속이온이 전자공여체로부터 전자를 받아 서로 결합한 화합물을 착염 또는 배위화합물이라 한다. 이때 금속이온 한 개가 받아들이는 전자쌍(pair electron)의 수를 그 금속 이온의 배위수라 하며, 보통 2～8개의 범위 내에서 각각 특유한 배위수를 가지고 있다.
또한 전자공여체를 배위자(ligand)라 하며, 그분자 한 개가 공급하는 전자쌍의 수에 따라 1배위자(monodonate ligand), 2배위자(bidonate ligand), 3배위자(tridonate ligand), 4배위자 (quadridonate ligand)라 하고, 2배위자 이상을 다배위자(polydonate ligand)라 한다.