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과학과(화학)연구수업지도안 물전기분해

과학과(화학Ⅰ )교수?학습 과정안일 시2012. 10. 31(수) 4교시대 상2학년 8반장 소화학실 (35명)지도교사○ ○ 고 등 학 교1. 단원명Ⅲ. 아름다운 분자 세계1. 분자 세계의 건축예술01. 분자 구조의 다양성02. 분자의 구조와 기능2. 화학 결합01. 화학결합의 종류02. 옥텟규칙03. 결합의 극성3. 분자의 구조01. 전자쌍 반발이론02. 분자 구조03. 탄소 화합물2. 단원의 개관Ⅱ. 개성있는 원소에서 원자의 기본 구조와 다양한 원소의 성질을 학습한 것을 바탕으로 이단원에서는 다양한 모양의 분자들이 화학 결합으로 이루어진다는 것을 이해할 수 있도록 한다. 화학 결합에 전자가 관여한다는 것을 설명하고, 이온 결합과 공유 결합이 형성되는 원리와 특성을 알 수 있도록 한다. 쌍극자 모멘트와 결합의 극성을 통하여 분자의 극성을 이해할 수 있도록 하며, 물질의 물리적, 화학적 성질이 분자의 구조와 관계가 있다는 것을 파악하도록 한다. 또한 우리 주변의 탄소 화합물에는 특히 다양한 구조의 분자들이 존재한다는 것을 이해하고, 탄소 화합물의 특성과 구조를 설명할 수 있도록 한다.3. 단원의 구성4. 단원의 학습목표가. 분자 구조의 다양성을 확인하고, 전자가 관여하는 화학 결합의 성질을 이해한다.나. 화학 결합의 종류와 화학 결합이 형성되는 원리를 이해한다.다. 전자쌍 반발 이론으로 분자의 구조를 설명할 수 있다.라. 분자 구조의 대칭성과 결합의 극성으로 분자의 극성 여부를 설명할 수 있다.마. 여러 가지 물질의 성질이 분자의 구조와 관련이 있음을 이해한다.바. 탄소 화합물이 다양한 이유를 설명할 수 있다.사. 탄화수소의 구조와 특성을 이해한다.5. 지도상의 유의점가. 전기분해를 예로 들어 화학결합에 전자가 관여하고 있음을 지도한다.나. 화학 결합은 눈에 잘 보이지 않는 개념이므로 지도할 때 적절한 비유를 활용한고, 오개념이 형성 되지 않도록 유의하여 지도한다.다. 이온결합과 공유 결합으로 생성된 화합물의 예를 들어 각 화합물의 성질을 이해하도록 지도한다.라. 학생들이 다양하게 사고하여 발표할 수 있도록 충분한 시간을 주고 기다린다.마. 소수 학생들에 의해 수업이 독점되지 않고 수업에 적극적으로 참여하도록 유도한다.6. 본시 교수-학습 과정안학년반2 학년 8반수업장소화학실차시1수업자교사 :교수?학습모형예측-관찰-설명(POE)대단원Ⅲ. 아름다운 분자 세계소단원01. 화학결합의 종류(2) 공유 결합 - 물의 전기 분해학습목표- 물의 전기 분해 현상을 설명할 수 있다.- 실험을 통해 공유결합에 전자가 관여함을 말할 수 있다.단계(시간)학습내용교수 ? 학습 활동학습자료유의사항교 사학 생도 입(5분)인사 및출석점검▶ 인사 및 출석 점검을 한다.▶ 인사를 나누고 수업 준비를 한다.학습 목표를주지하도록한다.전시학습확 인▶ 공유결합의 특징을 상기해 보도록 한다.▶ 학습했던 내용을 떠올려 보면서 질문에 자유롭게 대답한다.학습동기유 발▶ 화학결합에 대한 비교 자료를 제시한다.▶ 화학 결합에 대해 생각해보고, 질문에 답한다.PPT학습목표제 시▶ 오늘 배울 단원의 학습 목표를 제시한다.▶ 학습 목표를 확인하고 학습지에 적어본다.PPT,학습지전개(35분)설명예측하기(Prediction)관찰하기(Observation)▶물의 전기분해에 대해 설명한다.▶물의 전기분해 실험 후에 일어날 현상을 예측하도록 유도한다.▶물의 전기분해 실험방법을 설명한다.-실험 장치 설치 과정을 설명한다.-실험 할 때의 주의사항에 대해서 설명한다.▶물의 전기분해 실험을 한다.-물의 전기분해를 위한 실험 장치를 설치하도록 한다.-관찰된 현상을 보고서에 기록하도록 지도한다.▶ 물의 전기분해에 대해 인지한다.-물을 전기분해 했을 때 수소와 산소 기체가 발생함을 안다.▶ 예측한 결과를 보고서에 기록한다.▶물의 전기분해 실험방법과 과정을 인지한다.-실험 장치 설치 과정을 이해한다.-실험 시 주의사항에 대해 인지한다.▶물의 전기분해 실험을 시작한다.-교사의 설명을 바탕으로 물의 전기분해 실험을 하기위한 실험 장치를 설치한다.-실험 장치의 변화를 관찰하고 보고서에 기록한다.PPT, 학습지전 개관찰하기(Observation)설명하기(Explanation)▶ 물의 전기 분해 후 생성된 기체를 확인하는 방법에 대해서 설명한다.-관찰된 현상을 보고서에 기록하도록 지도한다.▶실험이 종료된 후 결과를 확인한다.-조별 결과를 보고서에 기록하게 한다.-실험 전 예측한 그림과 실제 실험을 통해 얻은 결과가 어떻게 다른지 확인하도록 지도한다.▶ 물의 전기 분해 후 생성된 기체를 확인하는 방법에 대해서 설명을 들은 후 기체확인 실험을 실시한다.-관찰된 현상을 보고서에 기록한다.▶교사의 지시에 따라 실험 결과를 보고서에 기록한다.-자신이 예측한 그림과 실제 실험을 통해 얻은 결과가 어떻게 다른지 확인한다.PPT,실험준비물실험 후 발생한 기체를 점화할 때 반드시 주의사항을 확인시킨다.정 리(10분)정리▶ 본시학습의 내용을 형성평가를 통해 확인한다.▶지금까지 실험한 내용을 떠올리며 답한다.-보고서를 마무리 ? 정리한다.PPT보고서실험 뒷정리상태를 확인 한다.차시예고수업종료▶ 차시학습단원 확인- 금속 결합▶ 실험 후 뒷정리를 하도록 지도하고 수업을 종료한다.▶ 제시된 학습단원를 확인한다.▶ 실험 후 뒷정리를 한다.5. 개별 학습지물의 전기 분해(1) 순수한 물은 전기적으로 중성이며, 전해질을 녹여 전류를 흘려 주면 분해가 일어나서 수소와 산소가 생성된다.(2) 물이 전기 분해될 때 (+)극에서는 산소 기체, (-)극에서는 수소 기체가 발생한다. → (+)극에서는 물 분자가 전자를 잃고, (-)극에서는 물 분자가 전자를 얻는 반응이 일어나기 때문이다.(3) 공유 결합 화합물인 물에 전류를 흘려 줄 때 전기 분해가 일어난다. → 분자로 구성된 물질에서 공유 결합이 형성될 때 전자가 관여한다는 것을 알 수 있다.6. 탐구학습지주 제물의 전기 분해학습 목표준비물호프만형 전기 분해장치, 직류 전원, 증류수, 수산화나트륨, 향실험과정1. 순수한 물인 증류수에 수산화나트륨을 녹인다.2. 전기 분해 실험 장치에 과정1에서 준비한 물을 가득 채운다.

교육학| 2013.01.31| 8페이지| 1,000원| 조회(486)

과학, 물의 전기분해, 화학수업지도안

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과학과(화학)연구수업지도안 중화 평가B괜찮아요

과학과(화학Ⅰ )교수?학습 과정안일 시2012. 10. 31(수) 4교시대 상2학년 8반장 소화학실 (35명)지도교사○ ○ 고 등 학 교1. 단원명Ⅳ. 닮은꼴 화학 반응1. 산화와 환원01. 산화-환원 반응02. 산화-환원과 산화수2. 산과 염기01. 산과 염기의 정의02. 산과 염기의 성질과 세기03. 중화 반응04. 생명 현상에 관여하는 산과 염기2. 단원의 개관6학년 ‘산과 염기’ 단원에서 산과 염기의 정의에 대하여 학습하였고, 화학Ⅰ의 ‘개성있는 원소’와 ‘아름다운 분자세계’ 단원에서는 원자들이 양이온과 음이온을 형성하고 이온 결합이나 공유 결합을 통하여 화합물을 형성한다는 사실을 학습했다. 이 단원에서는 전자의 이동으로 산화-환원 반응을 이해하고, 금속의 부식과 같은 대표적인 산화-환원 반응에 대해 알아본 다음, 산과 염기의 성질이 나타나는 이유, 산과 염기에 대한 정의, 중화 반응에서 생성되는 물질, 생활에서 이용되는 중화 반응 등에 대해서 알아본다. 그리고 생명현상과 밀접한 관련이 있는 분자들의 특성이 무엇인지 알아보고, 그러한 특성이 나타나는 이유를 산과 염기, 화학 결합 등으로 설명하도록 한다.3. 단원의 구성4. 단원의 학습목표1. 산화와 환원가. 산소에 의한 산화-환원 반응을 설명할 수 있다.나. 철의 부식을 방지하는 방법과 원리를 설명할 수 있다.다. 전자 이동에 의한 산화-환원 반응을 설명할 수 있다.라. 산화-환원 반응에서 산화수의 변화를 설명할 수 있다.2. 산과 염기가. 산-염기가 산화-환원 반응에 의해 만들어진다는 사실을 이해한다.나. 산-염기의 중화 반응을 이해한다.다. 암모니아, 아미노산, 핵산과 같은 산-염기의 화학적 특성을 이해한다.라. DNA에서 인산의 구조와 역할을 설명하고, A, T, G, C 염기의 수소 결합을 설명할 수 있다.5. 지도상의 유의점가. 학생들에게 다양한 지시약을 다루어 보게 하고, 그 색과 용액의 액성 사이의 상관관계를 자연스럽 게 익힐 수 있게 지도한다.나. pH의 크기와 산-염기의 세기 순서를 혼돈하지 않게 지도한다.다. 아레니우스의 정의에 의한 산-염기의 중화 반응에서 알짜 이온 반응식을 지도한다.라. 같은 농도의 용액일지라도 용질에 따라 pH가 다르게 나타남을 설명할 때, 이온화도를 도입한다. 이때, 이온 화합물이 반드시 물에 전부 해리되는 것이 아님을 설명하여 앞 단원과의 관련성을 높인다.6. 본시 교수-학습 과정안학년반2 학년 8반수업장소화학실차시5수업자교사 :교수?학습모형순환학습모형대단원Ⅳ. 닮은꼴 화학 반응소단원2. 산과 염기 - 03. 중화 반응학습목표- 지시약을 이용하여 중화반응을 확인하고 중화점을 찾을 수 있다.단계(시간)학습내용교수 ? 학습 활동학습자료유의사항교 사학 생도 입(5분)인사 및출석점검▶ 인사 및 출석 점검을 한다.▶ 인사를 나누고 수업 준비를 한다.학습 목표를주지하도록한다.전시학습확 인▶ 산과 염기의 특징을 상기해 보도록 한다.▶ 학습했던 내용을 떠올려 보면서 질문에 자유롭게 대답한다.학습동기유 발▶ 생활 주변의 중화반응에 대한 비교 자료를 제시한다.▶ 중화 반응에 대해 생각해보고, 질문에 답한다.PPT학습목표제 시▶ 오늘 배울 단원의 학습 목표를 제시한다.▶ 학습 목표를 확인하고 학습지에 적어본다.PPT,학습지전개(35분)실험 설계 및 수행(탐색)결과 해석 및용어 도입(개념도입)▶산과 염기의 중화반응실험에 대해 설명한다.-실험 장치 설치 과정을 설명한다.-실험 할 때의 주의사항에 대해서 설명한다.▶산과 염기의 중화반응실험을 한다.-산과 염기의 중화반응실험 장치를 설계하도록 한다.-관찰된 현상을 보고서에 기록하도록 지도한다.▶ 중화반응을 알짜이온 반응식으로 나타내고 ,중화점을 설명한다.▶ 지시약 외에 중화점을 찾는 방법을 생각해보도록 한다.▶ 산과 염기의 중화반응실험에 대해 인지한다.-실험 장치 설치 과정을 이해한다.-실험 시 주의사항에 대해 인지한다.▶산과 염기의 중화반응실험을 시작한다.-교사의 설명을 바탕으로 산과 염기의 중화반응실험을 하기위한 실험 장치를 설치한다.-실험 장치의 변화를 관찰하고 보고서에 기록한다.▶ 보고서를 작성한다.PPT, 학습지수산화나트륨과 염산이 손에 뭍지 않도록 주의시킨다.개념 적용▶중화 반응이 생활 주변에서 활용되는 예를 생각해보도록 한다.▶실험이 종료된 후 결과를 확인한다.-조별 결과를 보고서에 기록하게 한다.▶ 중화 반응이 생활 주변에서 활용되는 예를 생각해 본다.▶교사의 지시에 따라 실험 결과를 보고서에 기록한다.PPT,실험준비물정 리(10분)정리▶ 본시학습의 내용을 형성평가를 통해 확인한다.▶지금까지 실험한 내용을 떠올리며 답한다.-보고서를 마무리 ? 정리한다.PPT보고서실험 뒷정리상태를 확인 한다.차시예고수업종료▶ 차시학습단원 확인- 생명현상에 관여하는 산과 염기▶ 실험 후 뒷정리를 하도록 지도하고 수업을 종료한다.▶ 제시된 학습단원을 확인한다.▶ 실험 후 뒷정리를 한다.5. 탐구학습지실험제목산과 염기의 중화반응(중화적정)실험일시2012년 10월 일 교시작성자2학년 반 번 조 이름:실험목표지시약을 이용하여 중화반응을 확인하고 중화점을 찾을 수 있다.시약 및 실험기구3%수산화나트륨 수용액, 3%묽은 염산, pH1-12완충용액, 1자형12홈판, 24홈판, 만능 pH지시약유의점1. 적정양을 사용하고 시약이 서로 섞이지 않도록 한다.2. 염산이나 수산화나트륨 수용액이 손에 묻었을 때에는 흐르는 물에 충분히 씻어 낸다.실험과정1. 비색계 만들기1-1. 12홈판에 pH 1부터 pH 12까지 순서대로 8방울씩 떨어뜨린다.1-2. 만능지시약을 1방울씩 섞어 비색계를 완성한다.1-3. 색 변화를 관찰한다.2. 묽은 염산과 수산화나트륨 적정2-1. 24홈판의 13홈에 만능지시약 1방울과 묽은 염산 6방울을 넣는다.2-2. 2-1의 12홈에 각각 수산화나트륨 수용액을 차례로 1방울씩 더하여 떨어뜨린다.2-3. 지시약의 색깔변화를 비색계와 비교한다.2-4. 각 pH결과를 표에 기록하고 그래프로 나타낸다.2-5. 중화점을 찾는다.결과및분석탐구11. 비색계의 색 관찰하기(색이름 쓰기)pH123456789101112색2. HCl(6방울)과 NaOH 적정결과(숫자로 나타내기)NaOH(방울수)0123456789101112pH탐구21. 중화 적정 곡선 그리기pH**************************9101112NaOH(aq) 방울수2. 중화점에서의 pH는 얼마인가?3. 묽은 염산과 수산화나트륨 수용액의 중화 반응에서 화학식, 알짜 이온 반응식, 구경꾼이온을 써라.중화반응 화학식알짜 이온 반응식

교육학| 2013.01.31| 7페이지| 1,000원| 조회(383)

과학, 중화반응, 화학수업지도안, 탐구학습지

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학원 출석부

출 석 부월 학년 반번호 성명 전화번호 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 출석 결석1234567891011신입생 전월말 학생수 퇴원생금월말 학생수월 학년 반번호 성명 전화번호 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 출석 결석123456789101112신입생 전월말 학생수 퇴원생금월말 학생수출 석 부월 학년 반번호 성명 전화번호 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 출석 결석1234567891011신입생 전월말 학생수 퇴원생금월말 학생수월 반번호 성명 전화번호 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 출석 결석123456789101112신입생 전월말 학생수 퇴원생금월말 학생수

교육서식| 2008.07.28| 3페이지| 500원| 조회(2,478)

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학원출석부 평가A+최고예요

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교육서식| 2008.02.01| 1페이지| 500원| 조회(3,349)

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[분석화학]비타민C의 요오드법 적정 평가A좋아요

〈1〉실험 제목 : 비타민C의 요오드법 적정가, 「0.1M용액의 표준화」나, 「비타민C의 정량」〈2〉실험 목적요오드 적정 방법을 이용하여 비타민 C 용액 내에 함유되어 있는 비타민 C의 양을 정량적으로 분석한다.〈3〉실험 원리요오드 적정은 고온 초전도체속에 있는 금속 이온의 산화상태를 결정하는 가장 좋은 방법이다. 요오드적정법은 두가지로 나뉜다.?직접 적정법(Iodimetry)요오드를 산화제로서 이용하는 적정법으로 iodine보다 산화전위가 낮은 물질(환원성 물질)은 요오드(I2, or I3-)로 직접 적정하여 요오드이온(I-)이 생성되게 한다.(전분지시약 : 무색 → 푸른색)?간접 적정법(Iodometry )표준용액을 사용하여 산화성물질을 직접적정하든가 또는 시료에 KI를 가하여 유리되는를표준용액으로 적정하는 법을 말한다.아스코르브산(F.W=176.12)?간접 적정법(역적정) 이용하여 비타민 C의 양을 분석한다.초기 진노랑남색착물 표준티오황산나트륨용액〈4〉실험 절차 (기구, 시약 및 방법)1. 실험 기구 및 시약1) 실험 기구 : 삼각 플라스크, 스탠드, 뷰렛, 피펫, 깔대기, 비커2) 실험 시약 :녹말 지시약 : 가용성 녹말 5g과5㎎을 물 50㎖에 넣어 만든 반죽을 끓는 물 500㎖에 붓고 맑아질 때 까지 끓여서 만든다.pH 5～7(2%용액), 끓는점 257℃(분해), 비중 1.038: 무색의 주상(柱狀) 결정, 녹는점 48.2℃, 비중 1.85, 보통은 5수화물로 존재.: 비중 3.92 , pH 5.0～8.0(5%용액), 용해도8.13%(20℃), 분자량 214.01: 녹는점 723 ℃, 끓는점 1,330 ℃, 비중 3.12 무색 무취 투명한 결정 또는 백색 결정상 분말: 무취 pH 2～3, 수용성, 끓는점 331℃, 녹는점10℃, 비중 1.840아스코르브산 : 괴혈병에 특효, 2,3-enediol-L-gulonic acid-g-lactone의 구조를 가짐2. 실험 절차가, 「0.1M용액의 표준화」① 0.02M25.0㎖를 정확히 취하고, 여기에(M.W=166.01)약 1g과 1M약 5㎖를 첨가 한다.②용액의 색(진노랑)이 연한 노랑색으로 될때까지 0.1M용액으로 적정한다.② 녹말지시약 1㎖를 가하고, 조심스럽게 1방울씩 가하여 적정을 완결한다.(종말점에서 남색이 사라진다.)나, 「비타민C의 정량」① 시료 약 100㎎을 정확히 재어 1M5㎖에 넣고 유리막대로 부수어 녹인다.② 0.02M25.0㎖와 KI 약 1g을 첨가한다.③ 와 같은 방법으로 0.1M표준용액으로 적정(역적정)한다.※주의?요오드 용액으로 적정을 할 때 눈금을 항상 주의 깊게 읽는다.?강산을 사용할때는 반드시hood안에서 진행해야한다.?0.1M용액은 깨끗한 유리병이나 플라스틱병에 옮겨 어두운 곳에 보관한다?녹말지시약은 공기 중에 떠있는 미생물들에 의해 쉽게 변하므로 몇일마다 항상 새것으로 만들어야 한다.〈5〉실험 결과 (data 정리)가, 「0.1M용액의 표준화」첫 번째 반응 :-----적갈색적정 반응 :-----연한 노랑색생성(mmole)소모된(mmole)넣어준의양(㎖)몰농도(M)1.53300.1▶생성: 0.02×25.00×3=1.5mmole▶소모::=1.5 : χ ∴χ= 3mmole▶몰농도(M)나, 「비타민C의 정량」잉여(mmole)넣어준의양(㎖)비타민C의 양(mg)비타민C의 함량(%)1.4428.810.610.6▶비타민C의 양= [과량몰수 - 잉여몰수](mmole)×비타민C의 분자량: 176.12mg/mmole= 10.6mg▶비타민C의 함량=〈6〉결과의 검토 (오차 원인에 대한 분석)이 실험은 0.1M용액의 표준화하여 정화한 농도를 알아내고 비타민 C 용액 내에 함유되어 있는 비타민 C의 양을 정량적으로 분석한 실험이다. 이실험에서 우리는 비타민C의 양 10.6mg과 비타민C의 함량 10.6%를 확인할수 있었다. 그러나 이 값들에는 여러 가지 오차들이 포함이 예상된다.1)비타민 C의 산화고체상태의 비타민 C는 건조와 빛에 안정하지만 수용액상태에서는 그렇지 못하며, 특히 산(acid)보다 알칼리(alkali)에서 더 민감하다. 비타민 C의 가장 안정한 pH 범위는 4～6이다. 비타민 C는 또한 열에 민감하므로 산소에 열의 존재 하에서 온도에 비례하게 산화율이 증가한다. 그러므로 비타민 C 용액은 오랫동안 공기에 노출되면 산화한다.2)녹말 지시약의 변질 가능성녹말콜로이드 용액은 요오드와 반응하여 일종의 착물을 만들어 선명하고 진한 청색을 나타낸다. 또한 공기 중에 떠있는 미생물들에 의해 쉽게 변하므로 몇일마다 항상 새것으로 만들어야 한다.3)의 변질pH 5 이하에서 S(s)을 석출하기 때문에 오차가 발생하며, 공기, 햇빛, 세균 등에 의해 변질되므로 끓인 물로 용액 제조해야한다.

자연과학| 2006.01.12| 5페이지| 1,000원| 조회(7,305)

비타민C, 요오드법 적정, 간접 적정법

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