「1984」 보고서「1984」를 읽으며 「1984」 속 사회와 「에레혼」 사회에 유사점이 있다고 느꼈다. 이번 기회에 이 둘을 비교해보고 우리가 어떤 교훈을 얻을 수 있을지 생각해보았다. 우선 각 사회가 목표로 하는 것은 무엇일까. 「1984」 속 오세아니아는 당의 절대적인 권력을 목표로 한다. 사람들의 이성적 판단 능력을 흐리기 위해 ‘전쟁은 평화’와 같은 두 개의 대립되는 개념을 당이 말하는 대로 받아들이게 강요한다. 또한 계속해서 과거를 수정하고, 수정한 과거를 통해 현재와 미래를 지배하려 한다. 에레혼이라는 나라는 기계의 지배를 피하기 위해 기계를 파괴한다. 에레혼에서는 가설학을 매우 중요시 여기는데 ‘아주 기이하고 말도 안되는 임의의 조합을 상상해서 거기에서 비롯된 질문에 현명하게 대답하라고 요구’한다. 또한 현대의 일반적인 사회와는 다르게 ‘비이성’을 추구하고 이에 따라 질병을 죄악으로 여기는 등 에레혼 사회만의 특별한 모습을 보인다. 비슷한 듯 다른 두 사회의 유사점을 찾아보자. 먼저, 두 사회는 각자 추구하는 사회의 모습을 만들기 위해 「1984」에서는 신어, 「에레혼」의 비이성의 대학에서는 가설언어라는 새로운 언어를 도입한다. 언어는 인간의 사고를 표현하는 수단으로써 언어 자체를 바꾸어 사람의 사고를 제한하고 사회가 목표하는 대로 개개인을 개조했다고 볼 수 있다. 두 번째로 이 두 사회는 쓸 데 없는 것에 개개인의 삶을 낭비하도록 만든다. 「1984」에서는 과거를 끊임없이 수정하고 가짜 뉴스를 만들어 내는 일에 많은 당원들의 노동을 요구한다. 또한 2분 증오, 단체행사와 같은 일에 필수적으로 참가하게 하여 개개인이 혼자서 사색하는 시간을 없애버린다. 「에레혼」에서는 가설언어를 익히는 데에 수년이 걸린다. 세 번째로 이 두 사회 속에서 한 개인은 본인의 진실 된 상태를 드러낼 수 없다. 에레혼에서는 질병을 갖고 있어도 이를 숨기기에 바쁘지 드러내서 치료할 수 없다. 또한 자기 혼자만의 의견을 갖고 있는 사람을 ‘백치’로 치부하며 이들을 개조해 같은 방식으로 생각하게 만들려 하기에 남들의 동의가 있기 전엔 본인의 생각을 멋대로 떠들고 다닐 수 없다. 또한 진지하게 옳은 주장만 한 학생은 낙제를 하는 것을 보아 옳은 말보다는 사회가 동의한 암묵적인 동의내에서만 생각하고 행동하는 것을 중요시한다는 것을 알 수 있다. 이 점은 「1984」 속 사회의 모습과 굉장히 닮아있다. 「1984」 속 오세아니아에서는 당의 이념과 반대되는 사상, 표정, 본인의 모든 것은 중죄에 해당하기에 드러내선 절대 안 된다. 「1984」에서 당의 이념을 잘 따르고 잘 이해하지만 지나치게 똑똑한 사임이 ‘증발’하는 것은 모순적으로 보이지만 당이 추구하는 것이 무엇인지 잘 보여준다고 생각한다. 이는 이 두 사회가 개인의 능력은 철저히 무시하고 절대적인 전체주의를 추구하기 때문이라 생각된다. 네 번째로 두 사회에 속한 개인들은 본인이 속한 집단에서 하고 싶지 않은 일을 강요당하지만 본인이 속한 사회를 바꾸려는 의지는 없다는 점에서 유사하다. 「에레혼」의 비이성의 대학에서 연구를 하는 이들에 대해 화자는 이렇게 묘사한다. “그들이 스스로 선택한 건 없고, 오히려 연구를 강요당했으나 대부분은 싫어하는 편”이다. 「1984」 속 여러 인물들을 보면 사회를 바꿀 수 있다는 희망이 아예 없어서인지 그저 당이 시키는 대로 사는 소극적인 태도를 보인다. 다섯 번째로 이 두 사회는 전체주의를 추구하며 과거를 마음대로 조작한다. 「에레혼」에는 과거 사실 조작에 대한 직접적인 묘사가 나타나있지는 않지만 비이성의 대학 교수가 ‘쓸데없는 지식 은폐 협회’, ‘보다 완벽한 과거 말소 협회’의 회장임을 나타내는 부분에서 어느 정도 지식의 은폐와 과거 조작 활동이 있음을 알 수 있다. 이렇게 유사한 두 사회도 차이점이 존재하는데 바로 에레혼에서는 비이성을 위해 기계를 파괴했다면, 1984 속 오세아니아는 텔레스크린, 마이크로폰과 같은 기계를 적극적으로 활용했다는 점이다. 소설 속 두 사회는 위와 같은 방법들로 목표하는 바를 효율적으로 잘 이끌어낸다. 「1984」에서는 개개인의 인간성을 없애고, 「에레혼」에서는 이성을 없앴다.
배위화합물 (Coordination Compounds)실험일자: 2018년 12월 7일제출일자: 2018년 12월 24일2분반 학번: 이름:XXX공동실험자: XXXI. Introduction1. Group theory와 적외선 분광법각 분자는 분자의 대칭성을 표시하는 일련의 대칭 조작을 가지고 있다. 이러한 일련의 대칭 조작을 분자의 point group이라고 한다. Group theory를 통해서는 분자의 모든 진동 모드를 설명할 수 있다. 진동 모드의 irreducible representation이 카티션 좌표x,`y,`z 축과 symmetry가 같으면 IR active하다. 어떤 방향으로든지 분자의 중심을 이동시키는 진동 모드는 쌍극자 모멘트의 변화를 가져오기 때문이다. 쌍극자 모멘트의 변화를 가져오지 않는 진동 모드는 IR active 하지 않다. Discussion에 사용되는C _{2v}점군의 지표표는 다음과 같다.1분자 내 원자-원자의 결합은 다양한 형태의 진동을 일으키는데, symmetric stretching, asymmetric stretching, bending 등이 있다. 진동하는 분자의 진동수와 복사선의 진동수가 일치 할 경우 에너지가 흡수된다.22. UV-Vis spectroscopyGround state의 원자나 분자는 종류에 따라 특정 파장의 자외선, 가시광선을 흡수하면서 전자 전이를 일으켜 흡수 스펙트럼을 나타낸다. UV-Vis spectrum을 통해lambda _{max}를 얻을 수 있고,E= {hc} over {lambda }이므로lambda _{max}의 값이 작을수록 ground state에서 excited state로 전자가 전이 될 때 흡수되는 에너지가 크다는 것을 알 수 있다. 즉,lambda _{max}의 값이 작을수록 전자가 전이 되는 ground state와 excited state의 에너지 간격이 크다는 것을 알 수 있다.3. 원자가 결합 이론(Valence bond theory)과 오비탈 혼성3VBT에서 개개yield) 측정1) 반응식:rm CuCl _{2} +2(CH _{3} ) _{2} SO`→rm CuCl _{2}·rm 2(CH _{3} ) _{2} SOrm CuCl _{2}DMSO분자량 (g/mol)134.3578.13밀도 (g/mL)-1.1사용한 양1.3431 g2.0 mL사용한 몰 수 (mol)0.010.026한계 반응물은rm CuCl _{2}으로rm CuCl _{2}가 모두 반응에 참여하였다고 생각했다.rm CuCl _{2} 0.01 mol 이 반응하면 이론적으로는rm CuCl _{2}·rm 2(CH _{3} ) _{2} SO는 0.01 mol 이 생성된다. 즉, 이 실험에서rm CuCl _{2}?rm 2(CH _{3} ) _{2} SO (분자량: 212.48 g/mol)는 이론적으로 2.1248 g(0.01 mol)이 생성이 되어야 한다.실험에서 얻은rm CuCl _{2}·rm 2(CH _{3} ) _{2} SO양은 1.6034 g이었다. 따라서 수율은{1.6034} over {2.1248} TIMES 100=75.46 (%yield) 이다.2) 반응식:rm SnCl _{4} +2(CH _{3} ) _{2} SO`→rm SnCl _{4}·rm 2(CH _{3} ) _{2} SOrm SnCl _{4}·rm 5`H _{2} ODMSO분자량 (g/mol)350.6078.13밀도 (g/mL)-1.1사용한 양30 g3.0 mL사용한 몰 수 (mol)0.0220.042한계 반응물은 DMSO으로 DMSO가 모두 반응에 참여하였다고 생각했다. DMSO 0.042 mol 이 반응하면 이론적으로는rm SnCl _{4}·rm 2(CH _{3} ) _{2} SO는 0.021 mol 이 생성된다. 즉, 이 실험에서rm SnCl _{4}?rm 2(CH _{3} ) _{2} SO (분자량: 416.78 g/mol)는 이론적으로 8.75 g(0.021 mol)이 생성이 되어야 한다.실험에서 얻은rm SnCl _{4}·rm 2(CH _{3} ) _{2} SO양은 7.6837g이었의 UV-Vis spectrum을 보았을 때, DMSO의lambda _{max}=284 nm고, DMSO2의lambda _{max}=280.2 nm이이다.lambda _{max}를 비교하면 DMSO2의lambda _{max}가 DMSO의lambda _{max}보다 더 낮은 파장대의 영역으로 shift된 것을 볼 수 있다. 이는 ground state에서 excited state로 전자전이가 일어날 때 흡수되는 에너지가 DMSO2가 더 크다는 것이다. 즉, bonding orbital과 antibonding orbital 사이의 에너지 간격이 DMSO2의 경우가 더 크다는 것으로, bonding orbital의 에너지 준위가 낮다고 볼 수 있어 DMSO2의 결합의 세기가 DMSO에 비해 더 강하다고 생각할 수 있다.나. DMSO2와 DMSO의 FT-IR 흡수 파수 비교6DMSO와 DMSO2의 FT-IR spectrum을 보았을 때, sulfoxides화합물인 DMSO의 FT-IR peak은 1041rm cm ^{-1}에서, sulfones 화합물인 DMSO2의 FT-IR peak은 1126rm cm ^{-1}, 1284rm cm ^{-1}에서 나타나는 것을 볼 수 있다.먼저, S=O 결합의 vibrational mode에 대한 peak의 개수를 비교해보면 DMSO2가 DMSO보다 S=O 결합의 vibrational mode에 대한 peak의 개수가 더 많다. 즉, DMSO2의 S=O결합이 DMSO의 S=O 결합보다 더 많은 vibrational 운동을 한다는 것이다. DMSO는C _{s} 대칭성을 가지고 있고, S=O bond가 단순하게 stretching vibrational 운동을 하기에 1개의 peak이 관찰된다. DMSO2는C _{2v} 대칭성을 가지고 있고rm S-O 신축 진동 모드만 선택적으로 고려하여 가약표현을 구하면 다음과 같다.EC _{2}sigma _{nu } (xz)sigma _{nu } prime (yz)GAMMA _{stretch}2020 _{red} = {m _{1} m _{2}} over {m _{1} +m _{2}})에 의해 결합의 세기가 강하면 wavenumber도 높기 때문에 DMSO2의 S=O bond가 DMSO의 S=O bond보다 더 강하다는 것을 알 수 있다.다. DMSO2와 DMSO의 S=O 결합 이해결합을 이해하기 위해서는 원자가 결합 이론(VBT), 분자 궤도함수 이론(MOT)을 살펴보면 된다. 먼저 VBT로 DMSO와 DMSO2의 S=O bond를 살펴보자. DMSO와 DMSO2 둘 다 황의sp ^{3} 혼성 오비탈과 산소의sp ^{2} 오비탈 사이의sigma bonding이 있다. 또 황의d오비탈과 산소의p오비탈 사이의pi bonding이 있다. VBT로는 DMSO와 DMSO2의 S=O bond세기의 차이를 살펴보기 힘들다.7MOT로 살펴보면 DMSO에서는 S의 비공유 전자쌍이 MO의 nonbonding orbital에 있지만 DMSO2에서는 S에는 전자가 모두 MO의 bonding orbital에 참여하여 결합을 이루고 있기 때문에 결합차수를 비교해보면 DMSO2의 S=O bond strength가 DMSO보다 더 강하다는 것을 알 수 있을 것이다.DMSO와 DMSO2의 resonance 구조를 살펴보면 S=O bond의 세기가 차이나는 이유를 쉽게 이해할 수 있다.DMSO의 resonance 구조:DMSO2의 resonance 구조:DMSO와 DMSO2는 각각 위와 같은 resonance 구조를 갖기 때문에 DMSO2의 각각의 S=O bond는 DMSO의 S=O bond보다 이중결합 character가 더 크고, 따라서 DMSO2의 S=O bond가 더 강하다.2. DMSO 착화합물과 DMSO의 IR 흡수 wavenumber와 UV-Vis 흡수파장 비교DMSO의 UV-Vis spectrum결과를 보면lambda _{max}=284 nm이고, FT-IR spectrum결과를 보면 wavenumber 1041rm cm ^{-1}에서rm S=Obond에 대한 peak이 g 궤도함수에서 전자밀도를 metal에 내주고,pi -acceptor 리간드로서의rm DMSO는 metal로부터의pi backbonding에 의해 antibonding 궤도함수의 전자밀도를 높아져rm S=Obond가 약해진다. 이를 HSAB theory로도 분석할 수 있는데, Cu(II)와 Sn(IV)는 hard acid이고, 산소가 hard base이라서 metal이 Cu(II)와 Sn(IV)일 때는 metal이 산소와 결합하여 metal-DMSO 착화합물을 만든다.rm S=Obond의 전자밀도가rm O-Mbond로 shift되면서rm S=Obond가 약해지게 되는 것이다. 따라서rm CuCl _{2}·rm 2`DMSO와rm SnCl _{2}·rm 2`DMSO의rm S=Obond에 대한 흡수 wavenumber가 DMSO의 wavenumber보다 더 낮다.나.rm CuCl _{2}·rm 2`DMSO,rm SnCl _{2}·rm 2`DMSO와 DMSO의 UV-Vis 흡수파장 비교먼저 UV-Vis 흡수 파장을 비교해보자.rm CuCl _{2}·rm 2`DMSO의lambda _{max}=296.6 nm,rm SnCl _{2}·rm 2`DMSO의lambda _{max}=282.0 nm이다. 실험으로 측정된lambda _{max}을 살펴보면 UV-VIs spectrum결과를 해석하기 힘들다. 이는 UV-Vis spectrum을 측정할 때 absorbance가 매우 높게 측정되어서 금속-DMSO 착화합물에서 나와야 하는 더 낮은 파장대의 peak이 묻혀서 보이지 않았기 때문이라 생각하였다. 실험서 보충자료의lambda _{max}를 보면 금속-DMSO가 DMSO보다 낮은lambda _{max}로 측정이 되었다. 이를 이용해 DMSO와의 UV-Vis 흡수파장을 비교하여 분석하였다.rm CuCl _{2}·rm 2`DMSO,rm SnCl _{2}·rm 2`DMSO에서는 metal이 산소와 결합하면서 산소의 nonbonding orbital의 전자가 MO의 결합 오비탈에 차게다.
