홍지윤 스토어

홍지윤

개인인증

팔로워0 팔로우

소개

등록된 소개글이 없습니다.

전문분야 등록된 전문분야가 없습니다.

판매자 정보

학교정보

입력된 정보가 없습니다.

직장정보

입력된 정보가 없습니다.

자격증

입력된 정보가 없습니다.

판매지수

판매중 자료수

8개
전체 판매량

231개
최근 3개월 판매량

2개
자료후기 점수

평균A
자료문의 응답률

-

전체자료 8개

판매자 표지

서울대학교 생물학실험 모듈2 DNA 클로닝 평가A+최고예요

모듈2 생물학실험AbstractDNA 연구를 위해서는 특정 유전자를 다량으로 생산해야 하는데, 이를 위해 사용되는 기술이 DNA 클로닝이다. 본 실험에서는 LacZ gene이 포함된 염기서열이 다른 DNA로 대체된 플라스미드를 사용하여 대장균을 형질전환하고, 나타나는 colony의 색을 통해 DNA 클로닝이 제대로 이루어졌는지 확인하였다. 그 결과 형질전환이 이루어진 colony에서는 하얀색이, 이루어지지 않은 colony에서는 β-galactosidase의 작용으로 파란색이 나타났다. 그 다음 실험에서는 Colony PCR과 아가로스 젤 전기영동을 통해 DNA 삽입 성공 여부, DNA의 크기를 확인하였다. 삽입한 DNA의 종류에 따라 유전자의 band 위치가 다르게 나타났으며, 유전자가 젤을 이동한 거리를 통해 그 길이를 알아낼 수 있었다. 마지막 실험에서는 제한효소 처리를 진행한 이후 아가로스 젤 전기영동을 시행하여 플라스미드의 절단과 DNA주입 성공 여부, DNA의 크기를 모두 확인하였다. 실험 결과 절단된 DNA는 RFLP로 인해 각각 다른 길이를 보이며, 크기가 작은 DNA일수록 더 빠르게 이동하였음을 알 수 있었다.Introduction자연 상태에 존재하는 DNA 분자는 그 길이에 비해 단백질 암호화에 관여하는 부분이 매우 작기에 특정 유전자만을 직접적으로 연구하기 어렵다. 이러한 문제 때문에 이용되는 기술이 DNA를 다량 복제할 수 있도록 하는 DNA 클로닝이다. DNA 클로닝에는 대장균의 플라스미드가 주로 사용된다. 플라스미드는 염색체와는 별도로 존재하는 원형의 DNA로, 적은 수의 유전자만을 가지고 있기에 연구에 적합하다. 이를 균으로부터 분리한 뒤 다른 DNA를 삽입하고 세균에 주입하면 세포와 함께 분열하여 다량으로 복제할 수 있다. 이때 외부의 DNA를 받아들이는 DNA를 벡터라고 하며, 세포가 외부 물질을 흡수하여 유전자형이 변하는 현상을 형질전환이라고 한다. 형질전환은 조작을 가한 플라스미드를 균에 주입할 때 사용된다. DNA 클로닝에서제한효소란 다른 유기체 혹은 phage로부터 나온 외부 DNA를 절단하여 균을 보호하는 효소이다. 이 효소는 특정 염기서열을 인식하여 restriction sites를 자른다. 대부분의 restriction sites는 대칭을 이루며, 두 strand의 염기서열은 5’->3’ 방향으로 읽힐 때 동일하다. 제한효소를 이용한 DNA 삽입은 효소가 플라스미드 DNA restriction sites의 당-인산 backbone을 절단하는 것으로 시작된다. 잘린 부분에는 표적 DNA가 삽입되고, DNA ligase가 플라스미드와 표적 DNA를 연결한다. (1)(2) 첫 번째 실험은 대장균의 형질전환을 통해 DNA 클로닝의 기본 원리를 익히는 것을 목적으로 진행되었다. 이를 위해 벡터의 염기서열(MCS)에 LacZ gene이 포함되어 있는 플라스미드를 벡터로 사용하여 형질전환을 진행하고 배지의 색을 확인하였다. 유전자가 정상적으로 염기서열에 삽입되었다면 lacZ가 발현되지 않아 β-galactosidase가 기능하지 않고, 분해되지 않은 X-gal로 인해 white colony가 형성될 것이었다. 실험에는 형질전환이 진행된 세 플라스미드와 다른 조작이 없었던 플라스미드를 이용하였다. 두 번째 실험에서는 플라스미드를 PCR을 통해 증폭시킨 뒤, 아가로즈 젤 전기영동을 이용하여 삽입된 유전자의 존재와 크기를 확인했다. 이를 통해 PCR의 기본 원리와 실험 방법을 익혔다. 세 번째 실험에서는 플라스미드의 분리를 확인하기 위해 제한효소 처리를 한 플라스미드와 그렇지 않은 플라스미드를 전기영동을 이용하여 확인하고, 그 크기를 알아보았다. 이를 통해 전기영동의 원리를 이해하였으며, RFLP와 SNP 발생에 대하여 이해하였다. 이때 SNP란 약 1% 확률로 발생하는 polymorphism으로, 특정 위치에 존재하는 단일 염기쌍에 변이가 일어나는 것을 의미한다. (3) SNP는 RFLP의 원인이 되는데, RFLP란 제한효소에 의해 인식된 DNA 서열의 variation으로 인해 잘린 플cubation했다. 제작된 샘플은 12,000rpm에서 1분 centrifuge했다. 그 다음 800μL의 상충액을 제거하고, 각각 100μL씩 취하여 배지에 spreader로 도말했다. 마지막으로 뚜껑이 아래를 향하게 한 채로 37℃ 배양기에 15시간 동안 키웠다. 유전자 주입이 이루어지지 않은 상태의 plasmid DNA는 동일한 조건에서 별도로 배양하여 샘플과 대조하였으며, 실험은 무균작업대 위에서 진행되었다.두 번째 실험에서는 진행하기에 앞서 PCR 기계를 예열했다. 그 뒤 25ul 2xTaqpolmix, 1.25ul Forward/Reverse primer, 17.5ul dw로 reaction mixture을 만들어 4개의 tube에 9ul씩 분주했다. 여기서 2xTaqpolmix는 DNA polymerase mix로 기능한다. 이후 플레이트에서 A, B, C 플라스미드가 주입된 흰색 colony를 각 1개씩 3개, 파란색 colony 1개를 따 PCR tube 내에 pipetting했다. 그 다음 PCR reaction을 duraturation 95℃ 30초 1주기, annealing 58℃ 20초 1주기, elongation 72℃ 2분 1주기, 총 30주기로 설정했다. 마지막으로는 PCR 생성물을 아가로즈 젤 전기영동을 사용하여 분석했다.세 번째 실험에서는 제한효소 처리가 선행되어야 했다. 그를 위해 4개의 tube에 각각 플라스미드 DNA 8μl (100ng/μl), 10X restriction enzyme buffer 1μl, restriction enzyme 각 0.5μl씩을 넣고 37 ℃ 배양기에서 1시간 배양했다. 그 뒤 1% 아가로스 젤을 만들기 위하여 플라스크에 아가로스 0.5g, 1X TAE buffer 50ml을 넣고 전자레인지로 1분간 녹였다. 그 뒤 Greensafe 250μl를 넣고 플라스크를 부드럽게 돌려 혼합시켜주었다. 만들어진 아가로즈 젤 액은 comb를 꽂은 Gel caster에 부어 20분간 굳혔다. 이후 제한효소하는 MCS가 다른 DNA로 대체된 A,B,C 샘플을 이용하여 형질전환이 진행된 대장균은 플레이트에 하얀색 군체가 형성되었다.(그림B,C,D) 이 결과를 통해 A,B,C 샘플의 플라스미드에서 lacZ가 발현되지 않아 β-galactosidase가 기능하지 않았으며, 그로 인해 X-Gal이 분해되지 않아 control과 다른 색의 군체가 형성되었음을 알 수 있었다.figure2. 첫 번째 실험에서 얻어낸 colony로 PCR을 30주기 진행한 뒤, 생성물로 아가로즈 젤 전기영동을 진행한 결과. M은 NICSRO~ 1kbp DNA ladder로, DNA size를 구분하기 위한 것이다. E는 Empty vector을 전기영동 진행한 것이다. A,B,C는 각각 A샘플, B샘플, C샘플 유전자를 이용하여 배양한 대장균의 colony로 PCR을 진행한 뒤, 아가로즈 젤 전기영동을 진행한 것이다.첫 실험에서 얻어낸, A,B,C 유전자를 가진 대장균의 colony를 이용하여 colony PCR을 진행하고, 그 생성물로 아가로즈 젤 전기영동을 진행했다. 실험 결과 A,B,C 유전자의 젤 이동속도가 다르게 나타났고, 이를 통해 각 유전자에 각각 다른 유전자가 삽입되었음을 알 수 있었다. 또한 DNA의 크기가 B,A,C 순으로 작다는 것을 알 수 있었다. 1kbp DNA ladder을 통해 길이를 확인해보면 A는 1.5bp, B는 약 0.6bp, C는 약 2.0bp였다. emptt vector는 control이다. (figure2)figure3. 1kbp DNA ladder marker의 사진과, control과 샘플 A,B,C, 미지의 유전자를 제한효소 처리한 뒤 100V에서 1시간 동안 아가로즈 젤 전기영동한 결과. [E] 1kbp DNA ladder marker. DNA band의 형태와 크기(bp), 농도(ng)가 표시되어 있다. [F] 아가로즈 젤 전기영동 결과 얻은 사진. 가장 왼쪽에 있는 것이 size marker이며, 그것과 가까운 쪽부터 negative cont균 수가 지나치게 많아 single colony를 얻는 데에 어려움이 있었다. 이러한 문제점은 균주의 농도를 더 묽게 희석하거나, 도말 진행 시 streaking 방법을 사용하는 것으로 해결할 수 있을 것으로 보인다.본 실험에서는 대장균을 이용하여 형질전환을 진행하였으나, 식물을 통해 형질전환을 확인하는 것도 가능하다. 식물의 형질전환에는 Agrobacterium이 이용된다. Agrobacterium은 토양 박테리아로, Ti 플라스미드를 이용하여 T-DNA를 식물에 주입한 뒤 발현시키는 능력을 가지고 있다. 즉 Agrobacterium의 Ti 플라스미드는 유전자에 간섭하여 식물세포를 형질전환하며, 이는 식물에 혹과 같은 질환을 일으킨다. (6) LacZ test 이후 colony PCR을 하는 이유는 유전자를 증폭시켜 형질전환이 충분히 되었는지 확인하기 위함이다. LacZ text로는 colony 색을 통해 유전자 주입 성공 여부만 파악이 가능하다. 본 실험에서 PCR을 진행할 때 Annealing 온도를 58℃로 설정하였다. 이때 Annealing 진행 시의 온도가 지나치게 높으면 template dna와 프라이머가 결합할 수 없으며, 반대로 낮아지면 프라이머가 상보적이지 않은 결합까지 형성하게 된다. (10)DNA 클로닝에서 플라스미드의 형질전환을 진행하기 위해서는 염색체 DNA와 분리하여 추출하는 과정이 필요한데, 이를 prep이라 한다. 가장 널리 사용되는 방법은 Alkaline lysis miniprep인데, 이는 alkali와 detergent detergent SDS를 three-solution format으로 사용한다. (5) 플라스미드 분리의 기본 단계는 lysate를 생성하기 위한 세포 구조의 붕괴, 염색체 DNA와 세포 잔해 및 불용성 물질로부터의 플라스미드 분리로 이루어진다. 박테리아는 재분유 완충제(50mM Tris-Cl, 10mM EDTA, 100μg/ml RNase A, pH 8.0)에서 재분유한 다음 1% SDS(w/v)/알칼리 용.

자연과학| 2022.09.12| 8페이지| 1,000원| 조회(608)

제한효소, 형질전환, 전기영동, 생물학실험, DNA클로닝

미리보기

닫기
판매자 표지

서울대학교 화학실험 헤스의 법칙 평가A+최고예요

헤스의 법칙Abstract본 실험의 목표는 정압에서 엔탈피를 측정하여 헤스의 법칙을 확인하고 직접 적용해보는 것이다. 실험은 두 가지가 차례로 진행된다. 먼저 실험1에서는 NaOH와 HCl의 중화반응이 일어나는 도중 발생하는 엔탈피의 변화를 측정한다. 그 뒤 H2O와 NaOH의 반응에서 발생하는 엔탈피의 변화를 측정하고, NaOH 용액과 HCl 용액의 반응에서 발생하는 엔탈피 변화를 측정한 뒤 합한 값을 앞선 측정값과 비교하여 헤스의 법칙을 확인한다. 실험 2에서는 헤스의 법칙을 이용하여 MgO의 표준 생성 엔탈피를 구해본다. Mg+2HCl의 반응에서 발생하는 엔탈피 변화와 MgO+2HCl 반응에서 발생하는 엔탈피 변화를 구하고, 이 값을 이용하여 MgO의 표준 생성 엔탈피를 구할 수 있다. 실험 결과 각 최종 물질이 같은 경우 과정에서 관여된 엔탈피 변화의 합은 모두 같았다. 이를 통해 엔탈피가 상태함수인 것을 확인할 수 있었다.Introduction? 헤스의 법칙화학 반응이 일어날 때, 반응물과 생성물의 종류와 상이 같다면 경로와 무관하게 반응 엔탈피의 합이 일정함을 나타내는 법칙이다. 특정 반응의 엔탈피를 실험적으로 측정하기 어려울 때 헤스의 법칙을 적용하면 그 값을 간접적으로 구할 수 있다. 이때 반응물을 모두 포함하고, 최종 생성물이 같으며, 결과까지의 경로가 다른 열화학 반응식이 이용된다.? 열열(q)은 온도가 높은 물체에서 낮은 물체로 진행되는 에너지의 전달을 의미한다. 따뜻한 물체의 분자들은 높은 운동에너지를 가지는데, 이는 충돌을 통해 비교적 낮은 운동에너지를 지닌 차가운 물체의 분자들에게 전해진다.정적과정, 즉 부피가 일정한 과정에서 q=△E로 볼 수 있다. △E=q(열)+w(일)로 정의되는데 w=-P△V이고, 부피의 변화가 없으므로 w의 값이 0이기 때문이다.한편 등압과정, 즉 압력이 일정한 과정에서 q=△H(엔탈피 변화량)이다. △E=q+w=q-P△V이므로 양변을 적당히 넘기면 q=△E+P△V라는 식을 구할 수 있다. 이는 △H의 정의와 같기에 q=△H라는 결론이 나온다. q=n(몰수)×C(몰열용량)×△T (온도 변화)이므로 △H=nC△T라는 사실 역시 알아낼 수 있다. 또한 △H0이면 열을 흡수하는 흡열반응이 발생한 것으로 볼 수 있다.? 표준 생성 엔탈피물질 1mol이 각 원소들의 기준형태와 표준상태로부터 생성될 때, 즉 반응물이 그러한 조건에서 생성물을 만들어낼 때 발생하는 엔탈피의 변화량을 표준 생성 엔탈피 △Hf˚라고 한다. 따라서 표준상태에서 생성물을 형성하는 반응의 엔탈피 변화인 표준 엔탈피 △H˚의 값은 △Hf˚(product)-△Hf˚(reactant)과 같다. 이때 표준상태는 열역학적 표준조건인 특정 온도(일반적으로 25℃), 1기압에서의 물질의 상태이며 이 상태에 있는 원소는 △Hf˚의 값이 0이다. 기준형태란 표준조건에서 원소의 가장 안정한 형태를 의미하고, 물리적 상태와 동소체를 모두 고려한다. 따라서 같은 원소로 이루어진 물질이라도 탄소와 다이아몬드처럼 원소의 형태가 다를 경우 표준 생성 엔탈피에 차이가 있다.? 상태함수상태함수는 온전히 계의 온도와 압력 같은 변수, 즉 계의 현재 상태에만 의지하는 물리량이다. 물리량의 크기가 계가 지나온 경로와 무관하게 초기상태와 최종상태에 의해 결정됨을 의미한다. 에너지(E), 엔트로피(S), 깁스 자유 에너지(G)가 여기에 포함된다. 반대로 과정에 따라 값에 차이가 생기는 물리량은 경로함수라고 하며, 일(w)과 열(q)이 이에 해당한다. 엔탈피(H)가 상태함수이기에 헤스의 법칙을 적용할 수 있는 것이다.? 열용량열용량(C)이란 어떤 물질의 온도를 1℃(혹은 1K) 올리는데 필요한 열의 양을 의미하며, 물질의 양에 직접 비례한다. 물질 1mol의 열용량을 몰열용량이라고 한다. 이때 필요한 열(q)은 q=△H=nC△T으로 구해진다. 한편 몰수가 아닌 질량의 측면에서 열용량을 계산하는 것도 가능하다. 비열(c)은 일정한 압력에서 어떤 물질 1g의 온도를 1℃(혹은 1K)만큼 올리는 데 필요한 열량으로, 비열용량이라고도 한다. 물질의 온도를 올리는 데 필요한 열량(q)은 아래 식으로 계산할 수 있다.q=c(비열용량)×m(질량)×△T(온도 변화)q값이 양수(발열반응)이면 △H의 값은 음수이다.Data & Results데이터물의 비열용량 4.18(JK-1g-1)비커의 비열용량 0.85 (JK-1g-1)실험 1. 중화반응1)NaOH(s)+HCl(aq) (△H1)용액의 무게는 (최종 비커 무게)-(비커 질량)-(종이 질량)이므로 206.25(g)-102.0(g)-0.3(g) 따라서 103.95(g)비커의 질량은 102.0(g)△T=13(K)NaOH의 몰수는 4(g)÷40(g/mol)=0.1(mol)q1=[4.18(JK-1g-1)×103.95(g)+0.85 (JK-1g-1)×102.0(g)]×13(K)×10=67.76kJ△H1=-67.76kJ/mol△H1

자연과학| 2022.09.12| 8페이지| 1,000원| 조회(389)

화학실험, 엔탈피, 서울대학교, 헤스의 법칙, 상태함수

미리보기

닫기
판매자 표지

서울대학교 화학실험 이산화탄소의 분자량 A+

이산화탄소의 분자량Abstract실험은 두 가지가 진행되었다.첫 번째 실험의 목표는 이상 기체 방정식 PV=(w/M)RT을 통해서 이산화탄소의 분자량을 구하는 것이다. 계산을 위해 플라스크에 들어있는 이산화탄소의 질량과 부피를 측정하는 과정을 거쳤으며, 보일-샤를의 법칙과 아보가드로의 법칙을 직접 확인할 수 있었다. 실험은 P (압력)= 1 atm, 기체 상수 R= 0.082 L ? atm/mol ? K로 두고 플라스크의 크기를 달리하여 V(기체의 부피), w(질량)에 차이를 둔 상태에서 각각 진행되었다.두 번째 실험의 목표는 이산화탄소의 상변화를 관찰하며 상평형과 삼중점을 확인하는 것이다. 실험에서 타이곤 튜브 속 압력을 높이자 내부에 있던 드라이아이스가 액체로 변하였고, 압력을 급격히 낮추었을 때 다시 고체가 되었다. 상온에서 온도와 압력이 동시에 높아지며 액화가 발생하고, 조임새를 풀자 급격히 감소하며 응고하는 것이다. 이를 통해 압력과 온도의 변화에 따라 드라이아이스의 상태가 바뀐다는 사실을 알아낼 수 있다.Introduction? 분자량물질의 분자에 들어있는 모든 원자들의 원자량을 합한 것이다.1) 따라서 주어진 물질에서 분자의 평균 질량은 원자 질량단위 amu로 나타낸다. 원자량이란 어떤 원소의 평균 질량에 대한 다른 원소의 상대적인 값을 의미하며, 상대 원자 질량이라고도 한다.2) 이때 기준이 되는 원소는 탄소이다. 탄소의 분자량은 12.001로 둔다.? 상변화물질이 하나의 상태에서 다른 상태로 변하는 것을 상변화 혹은 상전이(phase transition)라고 한다. 상(phase)이란 화학적조성이나 물리적 성질이 균일한 일부분이다. 상변화의 유형에는 녹음(melting), 응고(freezing), 증발(vaporization), 응축(condensation)이 있다. 녹음은 고체상태가 액체 상태로 변화하는 것, 응고는 액체 상태가 고체상태로 변화하는 것, 증발은 고체나 액체 상태가 증기로 변화하는 것, 응축은 기체상이 고체나 액체로 변화하는 것을 의미한다.증발현상 중에서 물질이 액체 상태를 거치지 않고 고체에서 기체로 변하는 것을 특별히 승화(sublimation)라고 한다. 기체가 액체 상태를 거치지 않고 고체로 변하는 것 역시 승화로 칭한다. 아이오딘, 드라이아이스 등에서 나타난다.3)? 이상기체 상태 방정식-기체의 양이 일정할 때, 일정한 온도에서 기체의 부피 V는 작용하는 압력P에 반비례한다. 이를 보일Boyle 법칙이라고 한다. 식으로 나타내면 다음과 같다.PV=constant (PV=P{}^{'}V{}^{'})-기체의 양이 일정할 때, 일정한 압력에서 기체의 부피 V는 기체의 종류와 관계없이 절대온도 T에 비례한다. 이를 샤를Charles 법칙이라고 한다. 식으로 나타내면 다음과 같다.4)V/T=constant ({V} over {T} = {V'} over {T'})-압력과 온도가 일정할 때, 같은 부피의 기체는 종류와 무관하게 같은 수의 분자를 포함한다. 즉, 기체의 부피와 몰수는 정비례한다. 이를 아보가드로Avogadro 법칙이라고 한다. 식으로 나타내면 다음과 같다.V=specific constant (=22.4L/mol at STP)-보일-샤를의 법칙은{P _{1} V _{1}} over {T _{1}} = {P _{2} V _{2}} over {T _{2}}이다. 273K, 1기압, 22.4L(1mol일 때)를 대입하면 0.082이다. 이때 이 값을 R이라 하면, PV=RT(1mol일 때)가 된다. n(mol)일 때 PV=nRT가 되고, 이를 이상기체 상태 방정식이라 한다.5)Data and Results? 실험1-실험 데이터작은 삼각플라스크(100mL)큰 삼각플라스크(250mL)압력(P,단위atm)1atm공기로 채워진 플라스크(g)+유리판의 무게 (g)56.501g+11.573g115.609g+11.499g승화한 드라이아이스가 담긴 플라스크(g)+유리판의 무게 (g)68.166g127.309g온도(℃)0.8℃0.7℃플라스크의 부피(V, 단위 mL)117mL295mLAirpercentage (%)몰 질량(g/mol)N278%28.013(g/mol)O221%31.999(g/mol)Ar1%39.948(g/mol)① 표2의 데이터를 이용하여 공기의 평균 분자량 (Mair) 을 구하시오.(28.013×78+31.999×21+39.948×1)÷100=28.969(g/mol)② 실험1의 1)번 과정은 [플라스크+유리판+공기(Wair)의 무게 (단위: g)]를 측정한 것이고,실험1의 2)번 과정은 [플라스크+유리판+이산화탄소(W 2)의 무게 (단위: g)]를 측정한 것이라 생각합시다. 실험에서 얻은 데이터(표1과 2)와 이상기체 상태 방정식 = =( 2/ 2) 를 이용하여 작은 플라스크와 큰 플라스크 각각에 대해 이산화탄소의 분자량 ( 2)을 구하시오.1) 플라스크 안 공기의 무게① 을 이상 기체 상태 방정식에 대입하여 플라스크 안 공기의 질량을 구할 수 있다.PV=(w/M)RT-작은 삼각플라스크1atm×0.117L=(w1/28.969)×0.082Latm/mol·K×273.8Kw1=0.151(g)-큰 삼각플라스크1atm×0.295L=(w2/28.969)×0.082Latm/mol·K×273.7Kw2=0.381(g)2) 플라스크 안 이산화탄소의 무게플라스크+유리판+이산화탄소의 무게에서 플라스크+유리판의 무게를 제한다.-작은 삼각플라스크68.166g-(56.501g+11.573g)+0.151g=0.243g-큰 삼각플라스크127.309g-(115.609g+11.499g)+0.381g=0.582g3) 이산화탄소의 분자량PV=(w/M)RT-작은 삼각플라스크1atm×0.117L=(0.243g/M)×0.082Latm/mol·K×273.8KM=0.243g×0.082Latm/mol·K×273.8K÷0.117L=46.630(g/mol)-큰 삼각플라스크1atm×0.295L=(0.582g/M)×0.082Latm/mol·K×273.7KM=0.582g×0.082Latm/mol·K×273.7K÷0.295L=44.278(g/mol)Discussion① 작은 플라스크와 큰 플라스크에서 측정한 이산화탄소의 분자량을 Ideal한 이산화탄소의분자량 값과 각각 비교했을 때, 오차가 생기는가? 오차가 발생하였다면, 그 이유에 대해서설명하시오. 또한, 어느 플라스크 (큰 or 작은)에서 측정했을 때 오차가 더 많이 생기는지 보고, 이로부터 얻을 수 있는 의미는 무엇인지 생각해 보시오.1) 오차율-작은 플라스크 오차율(46.630-44.01)/44.01×100=5.95(%)-큰 플라스크 오차율(44.278-44.01)/44.01×100=0.61(%)2) 오차 원인? 압력≠1atm실험에 앞서 압력(P)을 1atm으로 가정하였다. 그러나 1atm은 대기압, 즉 해수면 근처에서 측정한 압력이므로 실험실의 고도에 따라 실제 압력은 그보다 높거나 낮을 수 있다. 오차를 줄이기 위해서는 기압계를 이용하여 정확한 P의 값을 알아내는 과정이 필요하다.? 열 흡수온도 측정을 위해 유리판을 제거하였을 때, 플라스크 속 이산화탄소는 외부 공기와 만나며 열을 흡수하였을 것이다. 이로 인해 온도(T)의 값이 실제 값보다 커져 오차가 발생했을 가능성이 있다. 이런 현상을 방지하기 위해서는 유리판을 제거한 뒤 최대한 빠르게 온도를 측정해주어야 한다. 혹은 플라스크 내부에 온도계를 넣어둔 채 실험을 진행하고 온도계의 부피와 무게를 따로 고려해야 한다.? 이상 기체와 실제 기체이번 실험에서는 이산화탄소의 분자량을 구하기 위해 이상기체 상태 방정식 PV=nRT를 사용하였다. 이때 이상 기체의 특징은 다음과 같다.1. 기체를 이루는 분자들의 크기가 무시할 수 있을 정도로 작다.2. 무질서하게 직선운동한다.3. 두 분자 사이의 인력과 척력은 충돌할 때를 제외하고 무시할 수 있다.4. 분자들이 충돌할 때 탄성충돌한다. 탄성충돌이란 운동에너지의 총량이 보존되는 충돌을 의미한다.5. 분자의 평균 운동에너지는 절대온도에 비례한다.6)실제 기체는 이러한 특징들을 만족하지 못한다. 따라서 오차를 줄이기 위해서는 실험 환경을 조작하여 이상 기체와 거동이 비슷해지도록 하거나, 이상기체 상태 방정식을 분자 간 상호작용을 고려하여 따로 보정해주어야 한다. 보정식으로는 반데르발스 상태 방정식(van der Waals equation of state)LEFT ( P+ {an ^{2}} over {V ^{2}} RIGHT ) (V-nb)=nRT 을 이용할 수 있다.압력항에 대한 보정은 압력에 대한 분자 간 힘의 효과를 고려해야 한다. 분자 간 힘은 분자 간의 인력이다. 분자가 벽에 충돌할 때, 인력으로 인해서 충돌힘이 감소한다. 따라서 실제 압력은 이상 기체 법칙으로 예상한 값보다 작게 된다. 충돌하는 분자를 다른 분자들이 당기는 전체의 힘은 분자의 농도에 비례하게 되면서 보정해야 할 값은{an ^{2}} over {V ^{2}}이 된다. 여기서 a는 비례상수이며, b는 분자 간 반발력을 고려한 분자의 부피를 의미한다.7)3) 오차율의 차이실험 결과 큰 플라스크에서의 오차율이 작은 플라스크의 오차율보다 작게 나오는 것을 확인할 수 있다. 이는 플라스크의 크기가 클수록 실험 도중 손실된 이산화탄소의 영향을 상대적으로 덜 받기 때문으로 예상된다. 첫 번째 실험 도중 이산화탄소의 확산과 외부 공기의 유입은 불가피한데, 이때 두 플라스크와 유리판 사이의 틈으로 빠져나가는 이산화탄소의 양은 비슷하지만 내부에 남아있는 이산화탄소의 질량(w)과 부피(V)의 비는 작은 플라스크에서 비교적 변화폭이 크기 때문이다. 오차율의 차이는 이러한 비율의 차이에서 비롯된 것으로 보인다.② 이번 실험은 1atm, 상온에서 진행된 실험입니다. 실제 기체와 이상 기체의 대표적인 차이점 2가지를 설명하고, 어떤 조건에서 실제 기체가 이상 기체와 비슷한 거동을 보이는지 설명하시오.

자연과학| 2022.09.12| 7페이지| 1,000원| 조회(182)

화학실험, 서울대학교, 아보가드로의 법칙, 이상기체 상태 방정식, 상변화, 샤를-..

미리보기

닫기
판매자 표지

서울대학교 화학실험 원소 분석 및 어는점 내림 A+ 평가B괜찮아요

원소 분석 및 어는점 내림Abstract본 실험의 목적은 물질의 화학 구조를 밝히기 위해 필요한 정보들을 알아내는 것이다. 에서는 원소 분석기를 사용하여 포도당과 수크로스의 실험식을 구했다. 이를 통해 물질에 포함된 원자들의 종류와 간단한 정수비로 포함된 원자들의 비율을 알아낼 수 있었다. 에서는 포도당 용액과 수크로스 용액의 어는점 내림을 통해 분자량을 구해내고, 그 값을 바탕으로 실제 분자식이 실험식의 몇 배인지 알아낼 수 있었다.Introduction? 분자량물질의 분자에 들어있는 모든 원자들의 원자량을 합한 것이다. 따라서 주어진 물질에서 분자의 평균 분자량은 원자 질량단위로 나타낸다. 물질의 분자식을 모를 경우 질량분석기를 이용한 실험으로 분자량을 알 수 있다. 분자화합물의 경우 분자량과 화학식량은 같다. 화학식량이란 물질의 화학식량에 포함된 모든 원자들의 원자량을 합한 것이다.? 실험식아래첨자가 가장 작은 정수로 이루어지는 화학식을 의미한다. 분자식은 물질의 분자 안에 들어있는 서로 다른 원소들의 정확한 원자수를 나타내는 반면 실험식은 물질을 구성하는 각 원자수의 비율만을 나타낸다. 따라서 서로 다른 분자식을 가지는 물질들의 실험식이 같을 수 있으며, 이때 조성백분율도 같다.? 어는점 내림어는점 내림은 비휘발성, 비전해질인 어떤 물질을 녹일 경우 용액의 어는점이 순수한 용매의 어는점보다 낮아지는 것을 지칭한다. 어는점 내림은 총괄성에 해당하기 때문에, 용액의 화학적 성질과는 무관하게 용질분자나 이온의 농도에만 의존한다. 식으로 나타내면 다음과 같다.ΔTf = Kf×cm여기서 ΔTf는 어는점 내림, cm은 몰랄농도(1kg당 물질의 몰수)를 의미한다. Kf는 어는점 내림 상수로 용매의 종류에만 관계한다.? 이상용액모든 분자 간 인력의 세기, 즉 용매와 용질 간 인력, 용매 간 인력, 용질 간 인력이 거의 같아 상호 자유로운 섞임이 일어난 균일 혼합물을 의미한다. 이상용액의 성질들은 일반적으로 그 용액을 형성한 성분들의 순수한 성질들로부터 예측할 수 있다폼 컵, 비커, 얼음, 일반 소금, 온도 센서, 온도 측정기 젓개, 스톱워치, 스탠드, 시험관, 원소분석기 원소분석1. 산화제(CuO)와 환원제(Ni/C)가 충전되어 있는 칼럼을 원소분석기 안에 배치한다.2. Tin으로 된 용기의 무게를 잰다.3. 용기에 샘플(고체 포도당)을 담고 무게를 잰다. 이 값에서 용기 자체의 무게를 제하여 샘플의 무게를 구한다.4. 샘플을 담은 용기를 접는다.5. 접은 용기의 무게를 다시 잰다.6. 기기에 용기를 넣고 원소분석을 진행한다. 어는점 내림1. 스티로폼 컵에 비커를 넣어두고 얼음을 넣는다.2. 얼음에 소금을 넣는다.3. 준비한 용액(포도당, 수크로스)을 4 mL 시험관에 옮긴다.4. 용액을 담은 시험관을 얼음이 든 비커에 담는다.5. 온도 측정 센서를 시험관에 넣는다.6. 온도를 시간별로 확인한다.Data and result 원소분석글루코스의 무게: 1.715g수크로스의 무게: 1.624g[질량비]탄소 C수소 H산소 O포도당139.788166.71710953.494731포도당239.936636.74860753.314763수크로스142.082766.48553151.431709수크로스242.068266.49285451.438886(단위:%)위는 원소 분석기를 통해 포도당과 수크로스를 두 번씩 분석하여 두한 질량비이다. 산소의 비율은 전체 (100%)에서 탄소와 수소의 비율을 제하여 구할 수 있다. 여기서 수소의 질량을 1로 두고 질량 비율을 구하면탄소 C수소 H산소 O포도당15.92340617.963952포도당25.9177617.900114수크로스16.48871417.930223수크로스26.47916317.922385 어는점 내림2℃에서 측정 시작포도당 1.715g, 증류수 8.5mL스쿠로스 1.624g, 증류수 8mL시간(sec)포도당 용액 온도(℃)수크로스 용액 온도(℃)002.0002.030-0.6791.560-2.0361.090-2.7030.7120-3.1870.4150-3.4910.2180-3.794-0.1210-4.0-4.457-0.7360-4.578-0.7390-4.759-0.7420-4.819-0.7450-5-0.6480-5.181-0.6510-5.242-0.7540-5.242-0.7570-5.303-0.7600-5.303-0.7Discussion1) 실험 결과의 의미탄소의 원자량은 12, 수소의 원자량은 1, 산소의 원자량은 16이므로 각각의 값을 원자량으로 나누면탄소 C수소 H산소 O포도당10.49361710.497747포도당20.49314610.493757수크로스10.54072610.495638수크로스20.53993010.495149포도당 1,2 --> 0.5:1:0.5=1:2:1따라서 포도당의 실험식은 CH2O이다.수크로스1,2 --> 0.54:1:0.49=11:20:11따라서 수크로스의 실험식은 C11H20O10이다.실험을 통해 구한 포도당 용액의 어는점은 ?5.303℃, 수크로스 용액의 어는점은 ?0.7℃이고 물(증류수)의 어는점은 0℃이므로 각각의 어는점 내림값은 5.303℃, 0.7℃이다.m(몰랄농도)={1000w(용질의`질량)} over {W(용매의`질량)M(분자량)}이고 ΔTf = Kf×cm(cm=m)이므로M={1000 TIMES w TIMES K _{f}} over {W TIMES TRIANGLE T}이다. 증류수의 Kf는 1.86이고, 밀도는 1이라고 하면 W의 값은 포도당용액에서 8.5g, 수크로스 용액에서 8g이다. 따라서포도당의 M={1000 TIMES 1.715 TIMES 1.86 _{}} over {8.5 TIMES 5.303} =70.767이다.수크로스의 실험식이 CH2O이므로 실험식량은 30이다.분자식량=실험식량×n이므로 값을 대입해보면 70.767=30×nn=2.358을 다음 실험식에 대입하면 (CH2O)n에서 C2H4O2이다.수크로스의 M={1000 TIMES 1.624 TIMES 1.86 _{}} over {8 TIMES 0.7} =539.4이다.수크로스의 실험식이 C11H20O10이므로 실험식량은 312이다.분자식량=실험식량×C11H20O10)n에서 C19H34O17각 원자 개수에{12} over {19}를 곱하여 정수값으로 정리하면 C12H21O11 이라는 분자식이 나온다.2)오차 요인 분석오차율을 계산하면포도당의 이론적인 분자량은 180이므로` {(180`-`70.767)} over {180} TIMES 100=60.68(%)수크로스의 이론적인 분자량은 342이므로` {(539.4-342`)} over {342} TIMES 100=57.71(%)오차율이 상당히 큰 것을 알 수 있다.물의 밀도가 4℃일 때 최대의 밀도인 1을 가지고, 2℃일 때는 약간 작은 밀도를 가진다. 따라서 8.5mL의 질량은 8.5g보다 약간 작은 값을 가질 것이고, 이 부분도 미세하나마 영향을 미쳤을 수 있다. 그러나 실제 포도당의 어는점 내림의 이론적 수치는 ?0.28℃인데 실험에서 나온 수치는 ?5.303으로, 사용된 시료가 실제값의 약 2.5배 클 경우의 값이 나왔다. 이 정도로 큰 오차가 발생하였다면 측정된 값보다 많은 양의 시료를 녹였거나 용매의 양이 제시된 데이터보다 더 작았을 가능성이 크다.Assignment1)실험 결과 분석이 중요하므로 결과 처리 작성(10%)+ 시간에 따른 어는 점 변화 그래프 그리기 (5%)질량비율질량비율(수소질량1)몰수비율포도당탄소 C수소 H산소 O탄소 C수소 H산소 O탄소 C수소 H산소 O실험식39.788166.71710953.4947315.92340617.9639513.315686.7171093.343421CH2O39.936636.74860753.3147635.9177617.9001143.328056.7486073.332173수크로스탄소 C수소 H산소 O탄소 C수소 H산소 O탄소 C수소 H산소 O실험식42.082766.48553142.082766.48871417.9302233.506896.4855313.214482C11H20O1042.068266.49285442.068266.47916317.9223853.505696.4928543.2149302) 만약 포도당 용액까요.(5%) 이유는? (5%)포도당은 증류수 속에서 C6H12O6분자 1몰이 녹으면 수용액에 포함된 분자 수가 1몰이다. 그러나 NaCl 1몰이 물에 녹았을 때 이온의 몰수는 2몰이 된다. 총괄성은 입자 수에만 영향을 받는 값이므로, 입자가 2배가 되면 어는점 내림도 2배의 값을 가진다. 몰랄농도는 분자 몰수에 비례하므로 ΔTf = Kf×cm에서 NaCl 수용액의 ΔTf은 포도당 용액의 ΔTf보다 두 배 커진다.즉 용액의 어는점은 NaCl수용액에서 두 배 더 낮아진다고 볼 수 있다.3) 포도당과 수크로스 용액의 어는점 내림 실험값이 왜 분자량과 정확히 반비례하지 않는 것인지 이상용액과의 차이점으로 설명해 주세요. (설명 2개만 1개 당 5%)이상용액의 특징은 intoduction에서 설명하였기에 생략한다.비이상용액은 용매와 용질 간의 개수뿐만 아니라 분자 간의 인력이 어는점에 영향을 미치게 된다. 수크로스는 포도당보다 분자량이 크다. 용질의 분자량이 크면 용질의 분산력이 커지게 되고, 이 인력이 물 분자와의 인력에 크게 영향을 미친다. 다른 원인으로는 분자와 물 간의 수소결합(쌍극자-쌍극자 인력 포함)으로 인한 분자 간 인력의 존재가 있다. 이 인력 역시 용액의 어는점에 영향을 미쳐 개수 이외의 요인이 되고, 결과적으로 실험값이 분자량과 정확히 반비례하지 않게 된다.1) 고체 포도당이 기체 크로마토그래피에들어가기 전까지 He, Ar, O2, Cu2O, Cu의역할을 각각 써주세요. (각 2%)He, Ar은 이동상으로 작용하여 기체로 된 시료를 칼럼으로 이동시키는 역할을 한다.O2: 시료를 산화시켜 물과 이산화탄소를 생성한다.Cu2O: 가열되면 분해되어 산소를 발생시키고, 다른 물질을 산화시키는 산화제로 작용한다.Cu: 기체크로마토그래피는 탄소 수소 산소 질소의 질량을 측정하는데, 구리는 그중 산화질소를 환원시키는 역할을 한다. (환원제로 사용된다.)2) 기체 크로마토그래피로기체 분리 후에 검출을 어떤 원리로 하는 것인지 서술해 주세요. (5%) 검출 방법이 대5%)

자연과학| 2022.09.12| 8페이지| 1,000원| 조회(331)

화학실험, 서울대학교, 어는점, 이상용액, 원소 분석

미리보기

닫기
판매자 표지

서울대학교 화학실험 아이오딘 적정 A+

아이오딘 적정Background information? 산화환원반응산화환원반응이란 두 화학물질 사이에 전자이동이 발생하는 반응 또는 원자들의 산화수에 변화가 있는 반응이다. 전자의 경우 산화란 전자를 잃는 것을 의미하고, 환원은 반대로 전자를 얻는 것을 의미한다. 두 물질 간의 반응에서 한 물질이 산화되면 동시에 다른 물질은 환원된다. 이 때문에 산화되는 물질은 다른 물질을 환원시킨다는 의미에서 환원제라고 하고, 환원되는 물질은 다른 물질을 산화시킨다는 의미에서 산화제라고 한다. 후자의 경우 산화수가 증가하면 그 물질은 산화한 것이고, 감소하면 환원된 것이다. 산화수란 화학결합에서 전기음성도의 차이로 인해 어떤 원자 쪽으로 끌려갔을 때 이 원자의 전하를 말한다. 분석물질(analyte)과 적정 용액(titrant)의 산화환원반응을 이용하여 적정을 진행, 분석물질의 농도를 알아내는 것도 가능한데, 이를 산화환원 적정이라고 한다.? 반쪽반응법산화환원 반응식은 반쪽반응법을 이용하여 두 개의 반반응식으로 나타낼 수 있다. 반응을 두 부분, 즉 산화 부분과 환원 부분으로 나누어 표현하는 것이다. Ce4+와 Fe2+의 반응으로 그 예시를 살펴보자.Ce4+ + Fe2+ → Ce3+ + Fe3+여기서 환원제는 Fe3+이고 산화제는 Ce3+이다. 이에 해당되는 반쪽반응은 다음과 같다.Fe2+→ Fe3+ + e- (산화)Ce4+ + e-→ Ce3+ (환원)? 산화환원반응의 평형상수평형상수 K를 이용하면 평형점에서의 평형농도를 구할 수 있다. 평형상태에서 전지전압이 0이면 두 반쪽반응의 전위(E)차도 0이 되고, *네른스트 식(Nernst equation)과 같게 된다.ΔG0(표준상태의 깁스 에너지 변화량)=-R(기체상수)T(온도)lnK(평형상수)이므로,-RTlnK=nFE0이다. 따라서 E0(표준 전위)={RT} over {nF}lnK이다.*네른스트식(Nernst equation)시료의 농도가 활동도 1일 때 결정한 전위를 표준전위라고 하는데, 이는 화학종의 농도에 따라 바뀐다. 이러한 전위의 변화를 나타내는 식이 아래 네른스트 식이다.aOx(산화제) + ne-(전자수) ? bRed(환원제) (a,b는 계수)E=E0 -{2.3026RT} over {nF} log {[Red] ^{b}} over {[Ox] ^{a}}(E: 환원전위, n:반쪽반응에 가담한 전자 수, F: 패러데이 상수)? 아스코브산(C6H8O6)비타민C라고도 한다. L-ascorbic acid는 백색 및 무취의 결정성 분말이다. 물에는 잘 녹으나 유기 용매에는 비교적 녹지 않고, 열에 쉽게 파괴되는 성질을 가진다. 콜라젠을 합성하는 효소의 철 이온을 환원하여 효소를 활성을 회복하는 데 이용된다. 즉 콜라젠 형성에서 조효소로 기능한다. Dehydroascorbic acid(C6H6O6)로 쉽게 산화되기에 다른 물질과의 반응에서 환원제의 역할을 한다. 반응식은 아래와 같으며, 이때 반응은 가역적이다.C6H6O6 (ascorbic acid) ? 2e- + 2H + C6H6O6(Dehydroascorbic acid)L-ascorbic acid 외에 D-ascorbic acid도 존재하는데, 입체구조가 L-ascorbic acid와 거울상을 이루고 있는 물질이다. 이러한 거울상에 대해서는 과제에서 자세히 다루도록 한다.아스코브산은 아이오딘(I2)으로 산화환원 적정을 이용한 정량이 가능하다. 아이오딘은 물에 잘 녹지 않으나, iodide(I-)와 반응하여 triiodide(I3-)를 형성하면 용해가 쉬워지기에 이를 실험에서 이용한다. 반응식과 평형상수 값은 아래와 같다.I2 + I-? I3-K=7×102본 실험에서는 아스코브산을 과량의 KI의 존재하에 표준물질 KIO3로 적정한다. 이때 IO3-는 산화제로 작용, I-를 산화시켜 I2를 생성한다.IO3-+ 5I-+ 6H+→ 3I2 + 3H2O생성된 I2는 환원되며 아스코브산을 산화시킨다.ascorbic acid + I2 ? 2I- + 2H+ Dehydroascorbic acid따라서 전체 반응과정은 다음과 같다.3ascorbic acid + IO3- ? I- + 3H2O + 3Dehydroascorbic acid종말점을 확인하기 위해 사용되는 물질은 녹말(C6H10O5)n +(H2O)이다. 녹말은 I2와 반응하여 푸른빛의 착물을 형성한다. 아스코브산이 전부 소진된 이후에 반응을 시작하므로 지시약으로 사용하기에 알맞다.? 당량점과 종말점당량점이란 적정에서 양 반응물이 동시에 모두 소모되어 화학적 반응이 완결되는 점을 의미한다. 종말점이란 지시약의 색이 변하는 점, 즉 실제 적정 실험에서 반응이 완료되었음을 나타내는 지점이다. 지시약 종말점과 당량점이 일치해야 정확한 결과를 얻을 수 있으므로, 올바른 값을 얻기 위해서는 실험에 따라 적절한 지시약을 선택해야 한다.Results & Discussion95% H2SO4아이오딘 용액- KI 3g (과량) + KIO3 0.15 g + 3 M H2SO4 10 ml (in 250mL 증류수)아스코브산용액- 0.1 g ascorbic acid (in 100 mL 증류수), 20mL들어간 아이오딘 용액 12.51mLKIO3은 K+와 IO3-로 이온화되는데, 그 비율이 1:1이므로 KIO3와 IO3-의 몰수는 동일아이오딘 용액 250mL에 KIO3 0.153 g 존재, KIO3의 분자량은 214g/mol아스코브산 용액 100mL에 0.1g 아스코브산 존재, 아스코브산의 분자량을 a라고 함nMV=n′M′V′ 이용 (M: 몰농도, V:부피)KIO3의 몰수는{0.153(g)} over {214(g/mol)}=0.0007mol, 따라서 KIO3의 몰농도는{0.0007(mol)} over {0.25(L)}=0.0028M,IO3-의 몰농도도 이와 동일(0.0028M)적정에 요구되는 아이오딘 용액의 부피는 0.01251L아스코브산과 IO3-는 3:1로 반응하므로3×0.0028(M)×0.01251(L)={0.1(g)} over {a(g/mol)}÷0.1(L)×0.02(L)0.00052={0.1(g)} over {a(g/mol)}a=190.32따라서 아스코브산의 분자량은 190.32g/mol실제 아스코브산의 분자량은 176.13g/mol드링크 10 ml을 취하고 증류수 20 mL를 추가, 전체 30mL에서 희석된 비타민 C 드링크 20 mL를 취하여 녹말 지시약 추가 후 적정. 사용된 아이오딘 용액의 부피 26.22mL마찬가지로 nMV=n′M′V′ 이용, 3ascorbic acid + IO3- ? I- + 3H2O + 3Dehydroascorbic acid에서 아스코브산과 IO3-가 3 : 1로 반응하므로 희석된 비타민 C 드링크 속 아스코브산의 몰농도를 b(M)으로 두고, 실제 비타민C 드링크 속 아스코브산의 질량을 c(g)으로 두면3×{0.153g} over {214(g/mol)}÷0.25(L)×0.02622(L)=b(M)×0.02(L)3×{0.153g} over {214(g/mol)}÷0.25(L)×0.02622(L)÷0.02(L)=b(M)b=0.0112, 이때 희석된 비타민C 드링크 30mL에 포함된 아스코브산의 질량은 0.059g실제 비타민 C 드링크의 몰농도=(0.0112×3)M=0.0336M{c(g)} over {176.13(g/mol)}÷0.01(L)=0.0336(M)c=0.059따라서 실제 비타민C 드링크 10 ml에 포함된 아스코브산의 질량은 0.059g이다.12.51mL 26.22mL아스코브산 용액 20분 가열, 적정 과정에서 아이오딘 용액 5.31mL 소모남아있는 아스코브산의 몰수는3×0.0028(M)×0.00531(L)=0.0000446(mol)실험1에서의 아스코브산의 몰수는 0.000105mol파괴된 아스코브산은 0.0000604mol이다.따라서 가열 전 용액의 아스코브산 57.52%가 파괴되었다.희석된 비타민C 드링크 20분 가열, 적정 과정에서 아이오딘 용액 12.41mL 소모남아있는 아스코브산의 몰수는3×0.0028(M)×0.01241(L)=0.00010424(mol)실험2에서의 아스코브산의 몰수는 0.000336mol파괴된 아스코브산은 0.00023176mol이다.따라서 가열 전 희석된 비타민C 드링크의 아스코브산 68.97%가 파괴되었다.과제1.Proline hydroxylase 효소에서 아스코브산은 효소의 헴 철이온을 환원하여 효소 활성을 회복하는 데 이용된다. 콜라젠은 단위체가 Gly-X-Y로 구성되며, 비타민C가 없으면 Y위치에 있는 프롤린을 하이드록실화할 수 없고 이는 콜라젠 불안정화를 가져온다. 아스코브산을 보조인자로 사용하는 다른 예시로는 다음과 같은 것들이 있다.①알파 토코페롤 라디칼을 환원형으로 재생함으로서 비타민E의 활성을 유지, 세포막을 간접적으로 보호한다.②dopimane-β-monoxygenase로 이용된다.③Lysine hydroxylase④Procollagen-proline-2-oxoglutarate-3-dioxygenase⑤7α-monooxygenase

자연과학| 2022.09.12| 7페이지| 1,000원| 조회(415)

화학실험, 서울대학교, 평형상수, 종말점, 산화환원반응, 당량점, 네른스트 식, 아이..

미리보기

닫기