서울대학교 화학실험 이산화탄소의 분자량 A+

소개글

서울대학교 화학실험 이산화탄소의 분자량 실험 보고서입니다. 해당학기 A+.

목차

1. Abstract
2. Introduction
3. Data and Results
4. Discussion
5. Reference

본문내용

Abstract

실험은 두 가지가 진행되었다.
첫 번째 실험의 목표는 이상 기체 방정식 PV=(w/M)RT을 통해서 이산화탄소의 분자량을 구하는 것이다. 계산을 위해 플라스크에 들어있는 이산화탄소의 질량과 부피를 측정하는 과정을 거쳤으며, 보일-샤를의 법칙과 아보가드로의 법칙을 직접 확인할 수 있었다. 실험은 P (압력)= 1 atm, 기체 상수 R= 0.082 L ∙ atm/mol ∙ K로 두고 플라스크의 크기를 달리하여 V(기체의 부피), w(질량)에 차이를 둔 상태에서 각각 진행되었다.
두 번째 실험의 목표는 이산화탄소의 상변화를 관찰하며 상평형과 삼중점을 확인하는 것이다. 실험에서 타이곤 튜브 속 압력을 높이자 내부에 있던 드라이아이스가 액체로 변하였고, 압력을 급격히 낮추었을 때 다시 고체가 되었다. 상온에서 온도와 압력이 동시에 높아지며 액화가 발생하고, 조임새를 풀자 급격히 감소하며 응고하는 것이다. 이를 통해 압력과 온도의 변화에 따라 드라이아이스의 상태가 바뀐다는 사실을 알아낼 수 있다.


Introduction

● 분자량
물질의 분자에 들어있는 모든 원자들의 원자량을 합한 것이다.1) 따라서 주어진 물질에서 분자의 평균 질량은 원자 질량단위 amu로 나타낸다. 원자량이란 어떤 원소의 평균 질량에 대한 다른 원소의 상대적인 값을 의미하며, 상대 원자 질량이라고도 한다.2) 이때 기준이 되는 원소는 탄소이다. 탄소의 분자량은 12.001로 둔다.

참고 자료

Ebbing <general chemistry>, 4 Ed, 교보문고, 1997
이상권 외 7인 <고등학교 화학2>, 지학사, 2017