서울대학교 화학실험 헤스의 법칙

소개글

서울대학교 화학실험 헤스의 법칙 보고서입니다. 해당학기 A+.

목차

1. Abstract
2. Introduction
3. Data and Results
4. Discussion
5. Reference

본문내용

Abstract
본 실험의 목표는 정압에서 엔탈피를 측정하여 헤스의 법칙을 확인하고 직접 적용해보는 것이다. 실험은 두 가지가 차례로 진행된다. 먼저 실험1에서는 NaOH와 HCl의 중화반응이 일어나는 도중 발생하는 엔탈피의 변화를 측정한다. 그 뒤 H2O와 NaOH의 반응에서 발생하는 엔탈피의 변화를 측정하고, NaOH 용액과 HCl 용액의 반응에서 발생하는 엔탈피 변화를 측정한 뒤 합한 값을 앞선 측정값과 비교하여 헤스의 법칙을 확인한다. 실험 2에서는 헤스의 법칙을 이용하여 MgO의 표준 생성 엔탈피를 구해본다. Mg+2HCl의 반응에서 발생하는 엔탈피 변화와 MgO+2HCl 반응에서 발생하는 엔탈피 변화를 구하고, 이 값을 이용하여 MgO의 표준 생성 엔탈피를 구할 수 있다. 실험 결과 각 최종 물질이 같은 경우 과정에서 관여된 엔탈피 변화의 합은 모두 같았다. 이를 통해 엔탈피가 상태함수인 것을 확인할 수 있었다.

Introduction
● 헤스의 법칙
화학 반응이 일어날 때, 반응물과 생성물의 종류와 상이 같다면 경로와 무관하게 반응 엔탈피의 합이 일정함을 나타내는 법칙이다. 특정 반응의 엔탈피를 실험적으로 측정하기 어려울 때 헤스의 법칙을 적용하면 그 값을 간접적으로 구할 수 있다. 이때 반응물을 모두 포함하고, 최종 생성물이 같으며, 결과까지의 경로가 다른 열화학 반응식이 이용된다.

● 열
열(q)은 온도가 높은 물체에서 낮은 물체로 진행되는 에너지의 전달을 의미한다. 따뜻한 물체의 분자들은 높은 운동에너지를 가지는데, 이는 충돌을 통해 비교적 낮은 운동에너지를 지닌 차가운 물체의 분자들에게 전해진다.

참고 자료

이상권 외 7인, 《고등학교 화학II》
alph H.Petrucci, General Chemisrty
Ebbing, General Chemisrty